1、2011-2012学年河北省唐山一中高二第二次调研考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 关于吸热反应的说法，正确的是 A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应 C使用催化剂的反应是吸热反应 D酸碱中和反应的逆反应是吸热反应 答案： D 用惰性电极电解 V L SO4的水溶液，当阴极上有 m 金属析出 (阴极上无气体产生 )时，阳极上产生 x L气体 (标准状况 )，同时溶液的 pH由原来的 6.5变为 2.0(设电解前后溶液体积不变 ,pH=-lg(C(H+),例如 0.1mol L-1HCl溶液pH=1)。则 M的相对原子质量的表示式为 A B C D 答案： BD 分析以
2、下几个热化学方程式，表示固态碳和气态氢气燃烧时燃烧热的是 A C（ s） 1/2O2（ g） =CO(g) H =-110.5 kJ/mol B C（ s） O2（ g） =CO2(g) H =-393.5 kJ/mol C 2H2(g) O2(g)=2H2O(l)H =-571.6 kJ/mol D H2(g) 1/2O2(g)=H2O(g)H =-241.8 kJ/mol 答案： B 某同学为了使反应 2HCl + 2Ag 2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是答案： C 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt等杂质，可用电
3、解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2+ Ni2+ Cu2+）（ ） A阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ 2e- Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+ D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu和 Pt 答案： D 下列各变化中属于原电池反应的是（ ） A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化 C红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层 D锌和稀硫酸反应时，加入少量的 CuSO4溶液可使反应加快 答案： BD 如图， A池用石墨电极电解 NaOH溶
4、液 ,B池精炼粗铜 ,一段时间后停止通电 ,A池中 D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为 2.24L.下列说法正确的是 A A池为电解池 ,B池为原电池 B D、 E两极都发生氧化反应 C F极应为粗铜板材料 D B池中 E极质量增加 12.8g 答案： CD 在一定温度下，向 a L密闭容器中加入 1mol X气体和 2 mol Y气体，发生如下反应： X（ g） 2Y（ g） 2Z（ g）此反应达到平衡的标志是 A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化 C容器内 X、 Y、 Z的浓度之比为 122 D单位时间消耗 0.1mol X同时生成 0.2mol Z 答案： AB
5、 用铜片、银片、 Cu(NO3) 2溶液、 AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂 KNO 3的 U型管）构成一个原电池（如图）。以下的叙述正确的是 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为： Ag+ + e- = Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A B C D 答案： C 在 10 L密闭容器中， 1 mol A和 3 mol B在一定条件下反应： A（气） xB（气） 2C（气）， 2min后反应达到平衡时，测得混合气体共 3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是 A平衡时，物质的量比 A
6、 B C2 11 4 B x值等于 4 C B的平均反应速率为D A的转化率 20 答案： AC 用惰性电极电解 n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出 mg 金属时，阳极上产生 560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为 A 10m n B 10m C 10n D 40mn 答案： A 已知反应 X+Y= M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的 A X的能量一定高于 M B因该反应为放热反应 ,故不必加热就可发生 C Y的能量一定高于 N D X和 Y的总能量一定高于 M和 N 的总能量 答案： D 已知 4NH3 5O2=4NO 6H2O(g)，若反应速率分别用 v（ NH3
7、）、 v（ O2）、 v（ NO）、 v（ H2O）表示，则正确的关系是 A 4/5 v（ NH3） v（ O2） B 5/6 v（ O2） v（ H2O） C 4/5 v（ O2） v（ NO） D 2/3 v（ NH3） v（ H2O） 答案： C 原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是 电极（负极与正极：金属活动性不同）、 电解质溶液、 闭合回路、 灯泡 A B C D 答案： B 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 A CuCl2 B NaOH C NaCl（ HCl） D CuSO4 2
8、答案： C 已知下列热化学方程式： Zn（ s） +1/2O2（ g） =ZnO（ s） H1=-351.1 kJ/mol Hg（ l） +1/2O2（ g） =HgO（ s） H2= -90.7 kJ/mol 。由此可知： Zn（ s） +HgO（ s） = ZnO（ s） +Hg（ l） H3。其中 H3的值是 A -441.8kJ/mol B -254.6kJ/mol C -438.9kJ/mol D -260.4kJ/mol 答案： D 下列叙述正确的是 A原电池中阳离子向负极移动 B白铁 (镀锌 )的表面一旦破损 ,铁腐蚀加快 C用铝质铆钉铆接铁板 ,铁易被腐蚀 D马口铁 (镀锡 )
9、的表面一旦破损 ,铁腐蚀加快 答案： D 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 四个试管中都装有 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入 0.1 mol/L H2SO4和一定量水，最先出现浑浊的是 A 20 ， 10 mL H2SO4 B 20 ， 5 mL H2SO4， 5 mL水 C 30 ， 5 mL H2SO4， 2 mL水 D 30 ， 4 mL H2SO4， 3 mL水 答案： C 填空题 （ 6分）如图所示的实验装置，丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸， m、 n为夹在滤纸两
10、端的铂夹。丁为直流电源， x、 y为电源的两极。 G为电流计，电极均为石墨电极。闭合 K2、断开 K1，一段时间后， A、 B两极产生的气体体积之比为 2:1，回答下列问题： （ 1） M溶液可能是 （填序号）。 A KNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C H2SO4溶液 D. NaCl溶液 E CuSO4溶液 （ 2） C极的电极反应式为 。 （ 3）滤纸丙的 m端发生的现象为 。 答案：（ 1） A、 B、 C （ 3分） （ 2） Ag+e-=Ag （ 2分） （ 3）滤纸变蓝（ 2分） （ 6分）煤燃烧的反应热可通过两个途径来利用： a.利用煤在充足空气中直接燃烧产生的反应热； b
11、.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为： a. C(s)+ O2(g) CO2(g) H=E1 b. C(s) + H2O(g) CO(g)+ H2(g) H=E2 H2(g)+ 1/2 O2(g) H2O（ g） H=E3 CO(g)+ 1/2 O2(g) CO2(g) H=E4 回答： 与途径 a相比途径 b有较多的优点，即 。 （ 2）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是 、比多 、比少 、与在理论上相同 （ 3）根据能量守恒定律， 1、 2、 3、 4之间的关系为 _ 答案：（ 1）
12、固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少 SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输。 （ 2） C （ 3） E1=E2+E3+E4（每题 2分） （ 3分）采用惰性电极从 中选出适当离子组成的电解质（非熔融态下），并电解， （ 1）若阴极析出金属，阳极放出 O2，电解质所有可能为 。 （ 2）若两极分别放出气体，且体积比为 ，电解质所有可能为 。 答案：（ 1） CuSO4 Cu(NO3)2 AgNO3 （ 2） HCl、 BaCl2 （ 9分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空： （ 1）在 A图中，使铜片上冒 H2气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫 。电极反应
13、式： 锌板： ；铜板： 。 （ 2）在 B图中， a和 b都是石墨电极，使 a极析出铜，则 b析出： 。加以必要的联接后，电极反应式， a极 ： b极： 。经过一段时间后，停止反应后加入一定量的 ，溶液能恢复至与电解前完全一致。 答案：（ 1） 原电池 ，锌板： Zn-2e- =Zn2 铜板： 2H 2e- H2 （ 2） O2，电解池， a 极： Cu2 2e- =Cu， b 极： 4OH4e- O2 2H2O，CuO（每空 1分，未连线或连线错误酌情扣分） （ 6分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的 CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 C
14、O2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，右图表示该反应进行过程中能量的变化。 (1)关于该反应的下列说法中，正确的是 _。 A H0， B H0， C H0； S0。 （ 2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表 (3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为 1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和 3mol H2，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率 v(H2) _mol L-1min-1。 答案：（ 1） C 逆反应的活化能， 0.225（各 2分）
15、 计算题 （ 4分）如图所示，通电 5 min后，第 极增重 2.16 g，同时在 A池中收集到标准状况下的气体 224 mL，设 A池中原混合液的体积为 200 mL，求通电前A池中原混合溶液 Cu2+的 浓度。 答案： .025mol/L （ 6分）常温下电解 200mL一定浓度的 NaCl与 CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示 (气体体积已换算成标准状况下的体积 )，根据图中信息回答下列问题。 通过计算推测： 原混合溶液 NaCl和 CuSO4的物质的量浓度。 t2时所得溶液中氢离子物质的量浓度 实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时
16、间段的理论值。试简要分析其可能原因。 答案：（ 1） c(NaCl)=0.1mol/L c(CuSO4) 0.1mol/L 0.1mol/L （ 2）由于阳极产生的是氯气和氧气，在水中的溶解度明显大于氢气，所以阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。 简答题 （ 6分）（ 1）肼（ N2H4）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa 时， 32.0gN2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量 624kJ（ 25 时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是： （ 2）肼 空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%的 KOH溶液， 肼 空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是 ： （ 3）下图是一个电化学过程示意图。假设使用肼 空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化 128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为 20%） 答案：（ 6分）（ 1） N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)； H=-624kJ/mol （ 2） N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2 （ 3） 112
