1、2011-2012学年河北省衡水中学高一下学期二调化学试卷与答案（带解析） 选择题 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化 答案： B 下列各组物质中，化学键类型不同的是 ( ) A NaCl和 HNO3 B H2O 和 NH3 C CaF2和 CsCl D CCl4和 Na2O 答案： AD 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是 ( ) A它是一种共价化合物 B在加热时此化合物可以分解为
2、PH3和 HI C这种化合物不能跟碱反应 D该化合物可以由 PH3和 HI化合而成 答案： D X、 Y、 Z、 W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属； X原子的最外层电子数与次外层电子数相等； X与 W、 Y与 Z这两对原子的最外层电子数之和均为 9。单质 Y和 W都可与浓的 NaOH溶液反应。下列说法不正确的是 ( ) A原子半径： YZW B非金属性最强的元素为 W C Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D XW2分子中各原子最外层电子均达到 8电子结构 答案： CD 已知 1 18号元素的离子 aW3 、 bX 、 cY2-、 dZ-都具有相同的电子层结构
3、，下列关系正确的是 ( ) A质子数： cd B离子的还原性： Y2-Z- C氢化物的稳定性： H2YHZ D原子半径： XZ B氢化物的酸性： XW C离子的还原性： XW D原子及离子半径： ZYX 答案： B X、 Y、 Z、 W、 R是 5种短周期元素，其原子序数依次增大。 X是周期表中原子半径最小的元素， Y原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍， Z、 W、 R处于同一周期， R与 Y处于同一族， Z、 W原子的核外电子数之和与 Y、 R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( ) A元素 Y、 Z、 W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B元素 X能与元素 Y形成化合
4、物 X2Y2 C元素 Y、 R分别与元素 X形成的化合物的热稳定性： XmYXmR D元素 W、 R的最高价氧化物的水化物都是强酸 答案： BC 短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A元素 X与元素 Z的最高正化合价之和的数值等于 8 B原子半径的大小顺序为： rX rY rZ rW rQ C离子 Y2-和 Z 3 的核外电子数和电子层数都相同 D元素 W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 答案： AC .已知分子 E和分子 G反应，生成两种分子 L和 M （组成 E、 G、 L、 M分子的元素原子序数小于 10 “”代表原子
5、“_”表示化学键），如下图，则下列判 断错误的是 ( )（未配平） A G是最活泼的非金属单质 B L中的化学键是极性键 C E能使紫色的石蕊试液变蓝 D M的化学性质活泼 答案： D 同主族相邻周期的 A、 B两种元素所在周期分别最多可排 m和 n种元素，且 B在 A的上周期，当 A的原子序数为 x时， B的原子序数为 ( ) A、 xn B、 x m C、 m-n D、 x n 答案： A X和 Y的原子序数都小于 18，两者能组成化合物 X2Y3，已知 X的原子序数为 n，则 Y的原子序数不可能是 ( ) A n 11 B n-5 C n 3 D n-6 答案： D 短周期元素甲、乙、丙
6、、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第 VA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则正确的是 ( ) A原子半径：丙 丁 乙 B单质的还原性：丁 丙 甲 C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 答案： AD 在一定条件下， RO3 与 R-可发生反应： RO3 5R- 6H =3R2 3H2O，下列关于 R元素的叙述中，正确的是 ( ) A元素 R位于周期表中第 A族 B RO3 中的 R只能被还原 C R2在常温常压下一定是气体 D若 1 mol RO3 参与该反应，则转移的电子的物质的量为 5 mo
7、l 答案： D 已知 R2 有 b个中子，核外有 a个电子，表示 R原子符号正确的是 ( )答案： C 短周期元素 X、 Y可以形成化合物 XY2，下列有关叙述不正确的是（ ） A若 XY2是共价化合物，则 X与 Y的原子序数可能相差 1 B若 XY2是离子化合物，则 X与 Y的原子序数可能相差 8 C若 X与 Y的原子序数相差 5，则离子化合物 XY2中 X的离子半径比 Y离子半径小 D若 X与 Y的原子序数相差 6，则共价化合物 XY2可溶于强碱溶液 答案： B 下列说法正确的是 ( ) A原子最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的元素一定是非金属元素 B原子最外层只有 1个电子的元素一
8、定是金属元素 C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 答案： C 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 ( ) A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 答案： B 元素 A、 B、 C原子核内质子数之和为 31，最外层电子数之和为 17，这三种元素是 ( ) A、 N、 P、 Cl B、 P、 O、 S
9、C、 N、 O、 S D、 O、 F、 Cl 答案： C 下列说法正确的是 ( ) A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大 D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高 答案： D 核电荷数为 1 18的元素中，下列叙述正确的是 ( ) A最外层只有 1个电子的元素一定是金属元素 B最外层只有 2个电子的元素一定是金属元素 C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D核电荷数为 17的元素容易失去 1个电子
10、 答案： C 下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ） A CaCl2 B H2O2 C KOH D H2S 答案： C 下列粒子的结构表示正确的是 ( ) A 18O 的结构示意图： B O2-的结构示意图： C Mg2+的最外层有 10个电子 D Mg2+的结构示意图 : 答案： D 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ） A次氯酸的电子式： B S2-的结构示意图： C O18 的原子符号： D CO2分子的结构式： O=C=O 答案： A 在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若 B元素的核电荷数为
11、Z，则五种元素的核电荷数之和为 ( ) A 5Z B 5Z 18 C 5Z 10 D 5Z 8 答案： C 如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ） A原子半径： WZYX B气态氢化物的稳定性： ZWXY C W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 答案： C X和 Y属短周期元素， X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则 X和 Y形成的化合物的化学式可表示为（ ） A XY B XY2 C XY3 D X2Y3 答案：
12、A 核电荷数小于 18的某元素 X，其原子核外电子层数为 a，最外层电子数为(2a 1)。下列有关元素 X的说法中，不正确的是 ( ) A X的原子核内质子数为 (2a2-1) B X的原子半径一定小于钠的原子半径 C由元素 X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 D元素 X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到 2n2个 (n表示电子层数 ) 答案： D 填空题 （ 14 分） A、 B、 C、 D、 E 是位于短周期的主族元素。已知： 热稳定性：HmD HmC； 、 具有相同的电子层结构； A与 B在同一周期，在该周期所有主族元素中， A的原子半径最大， B的离子半径最小； A与 B质
13、子数之和是 D质子数的 3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题： (1)HmDm的电子式 _。 (2) 、 的还原性强弱顺序为： _，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为 _。 (3)将 E的单质通入 A与 D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为： _。 (4)常温下，将等物质的量浓度的 HmC溶液和 A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比 1:2混合，写出该反应的离子方程式 。该溶液的溶质含有的化学键类型是 (5)在 A、 B、 C、 E单质中，符合下列转化关系的是 _（填元素符号）。 答案： (1) （ 2分） (2) S2- Cl-（ 2分）， Cl
14、2 + S2-= 2Cl-+ S （ 2分） (3) Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O（ 2分） (4) H2 S+ 2OH-= S2-+ H2O （ 2分） 离子键（ 2分） (5) Na、 S（ 2分） （ 10分） A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质的转化关系如图所示 (反应条件和部分产物未标出 )。 (1)若 A为短周期金属单质， D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数 A是 D的 2倍，所含元素的原子最外层电子数 D是 A的 2倍， F的浓溶液与 A、D反应都有红棕色气体生成，则 A的原子结构示意图为 _，反应 的化学方程式为 _。 (2)若 A是常见的
15、变价金属的单质， D、 F是气态单质，且反应 在水溶液中进行。反应 也在水溶液中进行，其离子方程式是_， 用电子式表示化合物 B的形成过程： _。 (3)若 A、 D、 F都是短周期非金属元素单质，且 A、 D所含元素同主族， A、 F所含元素 同周期，则反应 的化学方程式为 _。 （ 3）同族 非金属元素之间相互置换的一般是第 A、第 A、第 A。 答案： (1) （ 2分） (2)2Fe2 Cl2= 2Fe3 2Cl-（ 2分） (3) （ 2分） I、表中 为部分短周期元素的化合价及原子半径 元素性质 元素编号 来源 :学 *科 *网 Z*X*X*K 原子半径 /nm 0.102 0.1
16、10 0.074 0.075 0.071 0.099 最高化合价 +6 +5 +5 +7 最低化合价 -2 -3 -2 -3 -1 -1 II、 B与 C两元素可形成化合物 CB2、 CB3，二者均可用于制备化合物甲 III、 A与 B两元素可形成化合物 AB、 AB2，二者均可用于制备化合物乙。 A、 B、 C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。 请回答下列问题 (1)写出 B元素位于周期表中的位置 _ (2)A元素气态氢化物的结构式为 _，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式 _ (3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是 _(填字母 ) a二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存 b
17、二者的浓溶液在敞口容器中 放置，质量都会变化 c二者的浓溶液在常温时均与铜反应 d二者的稀溶液均具有强氧化性 (4)请写出工业上由 CB2制备 CB3的化学方程式 _。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物 AB的化学方程式 _ 答案：（ 1）第二周期第 A族 （ 2） （ 3） ab （ 4） 2SO2+O2 2SO3 4NH3+5O2 4NO+6H2O A、 B、 C、 D、 E五种元素在周期表里的位置如下表所示： A、 B、 C为同主族元素， A为该族中原子半径最小的元素； D、 B、 E为同周期元素， E为该周期中原子半径最小的元素。 C元素名称是 ， D的最高价氧化物对应水化物的化学式
18、 ，实验室制取单质 E的化学方程式 。 答案：硒 磷酸 MnO2 4HCl(浓 ) MnCl2 2H2O Cl2 4g D2和 20g 18O 的单质化合时最多能生成 g D2O， 1mol D2O 中含_mol质子，含 mol中子。 答案： 10 10 下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，请在下面的虚线框中用实线画出周期表的 上边框，并画出金属与非金属的分界线。 .(7分 )下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 A B D E F C G H (1)在一定条件下， A与 E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_；实验室制取该化合
19、物的化学方程式 _ (2)元素 G在元素周期表中的位置 _ (3)“神舟 ”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的 CO2，你认为该物质应该是由上表中的 _(填字母序号 )元素组成的，用化学方程式表示吸收原理： _。飞船中消耗 1mol该化合物转移电子的物质的量为_ （ 4）飞船中需 要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为 _。 答案：（一） 相关试题 2011-2012学年河北省衡水中学高一下学期二调化学试卷（带） 免责声明 联系我们 地址：深圳市龙岗区横岗街道深峰路 3号启航商务大厦 5楼 邮编：518000 2004-2016 21世纪教育网 粤ICP备09188801号 粤教信息(2013)2号 工作时间 : AM9:00-PM6:00 服务电话 : 4006379991
