1、2011-2012学年河南省宜阳一高高一 3月月考化学试卷与答案 选择题 国际无机化学命名委员会在 1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 118列，碱金属族为第 1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是（ ） A第 15列元素的最高价氧化物为 R2O5 B第 2列元素中肯定没有非金属元素 C第 17列元素的第一种元素无含氧酸 D第 16、 17列元素都是非金属元素 答案： D X 元素最高氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）。 A HX B H2X C XH4 D XH3 答案： D 在下图所表示的微粒中，氧化性最强
2、的是（ ）。答案： B 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成 AB2型离子化合物的是 （ ）。 A 6和 8 B 11和 13 C 11和 16 D 12和 17 答案： D 已知 R2+离子核外有 a个电子， b个中子。表示 R原子符号正确的是（ ）。 A B C D 答案： C 下列各组顺序的排列不正确的是 ( )。 A离子半径： Na+ Mg2+ Al3+ F- B热稳定性： HCl H2S PH3 AsH3 C酸性强弱： Al(OH)3 H4SiO4 H2CO3 H3PO4 D原子半径 :KNaMg 答案： A 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）。 A Al
3、3+ B Mg2+ C Be2+ D H+ 答案： B 下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）。 A氯气与氢硫酸能发生置换反应 B HClO4酸性比 H2SO4强 C盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D受热时，氯化氢比硫化氢稳定 答案： C 元素 X的原子比元素 Y的原子多一层电子， X、 Y的单质都能与水激烈反应放出气体，所生成的两种气体混合点燃，会发生爆炸， X、 Y形成的离子都与氖原子有相同的电子层结构，则 X、 Y可能是（ ）。 A Na和 Cl B K和 F C Na和 F D Ca和 Cl 答案： C 下列变化过程中，只破坏共价键的是 （ ） A I2升华 B NaCl颗粒
4、被粉碎 C HCl溶于水得盐酸 D从 NH4HCO3中闻到了刺激性气味 答案： C 我国的 “神州六号 ”载人飞船已发射成功， “嫦娥 ”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 ，每百吨 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 的形式存在。下列说法正确的是（ ）。 A 原子核内含有 4个质子 B 和 互为同位素 C 原子核内含有 3个中子 D 的最外层电子数为 2，所以 具有较强的金属性 答案： B 右图为短周期的一部分，推断关于 Y、 Z、 M的说法正确的是 （ ）答案： B 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子
5、序数为 37的是 （ ）。 答案： B 下列关于元素周期律的叙述正确的是 A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从 1到 8重复出现 B随着元素原子序数的递增，元素最高正价从 1到 7、负价从 -7到 -1重复出现 C随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化 D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化 答案： D 居里夫人发现了放射性元素镭（ Ra），因而获得诺贝尔化学奖，已知镭原子核内有 88个质子，与 Ca处于同一主族。下列说法不正确的是（ ）。 A镭位于周期表中第七周期 IIA族 B镭的硫酸盐难溶于水 C镭的碳酸盐
6、可溶于水 D镭的氢氧化物为强碱 答案： C Y元素最高正价与负价的绝对值之差是 4； Y元素与 M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物（ ）。 A KCl B Na2S C Na2O D K2S 答案： D 下列说法中正确的是（ ）。 A在共价化合物中可能含有离子键 ，离子化合物中也可能存在共价键 B稀有气体分子是由稀有气体的原子组成的，故其中必含有共价键 C阳离子一定是金属离子 , 阴离子一定只含有非金属元素 D在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀合金材料的元素 答案： D 根据表 1信息，判断以下叙述正确的是 （ ） 表 1 部分短周期元素的原子半径及
7、主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0 160 0 143 0 112 0 104 0 066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、 2 2 A氢化物的沸点为 H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为 L Q C M与 T形成的化合物具有两性 D L2 与 R2-的核外电子数相等 答案： C 甲、乙两种非金属： 甲比乙容易与 H2化合； 甲原子能与乙阴离子发生置换反应； 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多； 甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）。 A只有 B只有 C D
8、答案： C 24已知自然界氧的同位素有 16O、 17O、 18O，氢的同位素有 H、 D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ） A 3种 B 6种 C 9种 D 12种 答案： C 填空题 （ 10分）有 A、 B、 C、 D、 E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为 10个， A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化： (1)A+B C+D (2)C+C A+E (3)D+E B+C 由此可知它们的化学式分别为： A ， B ， C ， D ， E 。 答案： A OH-， B NH4+， CH2O， DNH3， E H3O+。 （ 10 分） A、 B、 C、 D、 E
9、 为原子序数依次增大的短周期元素，已知 A、 B、E 3种原子最外层共有 11个电子，且这 3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水， C元素的最外层电子数比次外层电子数少 4， D元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3。 （ 1）写出下列元素符号： A ， B ， C ， D ， E （ 2） A与 E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。 （ 3）写出 A、 B两元素相互反应的化学方程式： 。 （ 4）比较 C、 D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。 答案：（ 1） A Na， B Al， C Si， D P ， E Cl （ 2） （
10、3） Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 。 （ 4） H3PO4 H2SiO3。 （ 4分）在 Na2S、 KOH、 CH4、 Cl2、 Na2O2、 H2O2、 NH4Cl中，只含有离子键的是 _，只含有极性键的是 _，含有非极性键的是_，既含有离子键又有共价键的是 _-_ 答案： _Na2S_ _CH4_ _Cl2、 Na2O2、 H2O2、 _KOH、 Na2O2、 NH4Cl_ （ 6分）在原子序数 118 号的元素中： （ 1）与水反应最剧烈的金属是 _。 （ 2）阳离子半径最大的是 _。 （ 3）原子半径最小的元素是 _。 （ 4）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是 _
11、。 （ 5）气态氢化物最稳定的化学式是 _。 （ 6）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是 _。 答案：（ 1） Na （ 2） Na+（ 3） H （ 4） N（ 5） HF （ 6） HClO4 （ 8 分） 在实验室里，要证明钠、镁、铝的金属性依次减弱的实验，除钠、镁、铝以外，还需要的试剂为 _。 在实验 室里，要做证明 Cl、 Br、 I的非金属性依次减弱的实验，所需的试剂除： NaCl溶液， NaBr溶液， KI溶液外，还需要的试剂为_。 反应的离子方程式为：_ _ 。 答案：（ 1）水、盐酸 (2)氯水、溴水、四氯 化碳 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2， 2I-+Cl2=2C
12、l-+I2 2I-+Br2=2Br-+I2 （ 12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： （ 1）写出下列元素符号： _， _ _。 （ 2）在 （ 12）元素中，金属性最强的元素是 _，非金属性最强的元素是_，最不活泼的元素是 _。（均填元素符号） （ 3）元素 与元素 相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。 a常温下 的单质和 的单质状态不同 b 的氢化物比 的氢化物稳定 c一定条件下 和 的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （ 4）第三周期中原子半径最大的元素是 ，跟它与 元素可以形成 （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下： （ 2分）。 （ 5）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的 2倍，该元素可以与 形成一种 AB4型的化合物，请用电子式表示其化合物： . 答案：（ 1） _N_， _ S _。 （ 2） _K_， _F_， _Ar_。 （ 3） Cl ， b 。 （ 4） Na ， 离子 。 （ 5）
