1、2011-2012学年浙江省余姚中学高一上学期期中试卷与答案化学试卷与答案（理） 选择题 下列说法中正确的是 A溶液和胶体的本质区别是当一束强光通过胶体时，可出现一条光的通路，溶液则没有此现象 B氯化铝溶于水后产生的氢氧化铝胶体吸附了水中悬浮颗粒并沉降，达到净水目的。 C凡是均一、透明的、没有丁达尔现象的液体都是溶液 D过滤氢氧化铝胶体溶液，可得到氢氧化铝固体。 答案： B 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用 .他的学说中，包含有下述三个论点 :原子是不能再分的粒子 ; 同种元素的原子的各种性质和质量都相同； 原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的 A只有 B只有 C只有
2、 D有 答案： D 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制溶液浓度偏高的是 A转移时有少量溶液洒到外面 B容量瓶中原来含有少量蒸馏水 C未洗涤烧杯和玻璃棒 D定容时俯视刻度线观察液面 答案： D 在 NaCl、 MgCl2、 MgSO4三种盐配制的混合液中， Na 为 0.1 mol， Mg2 为0.25 mol， Cl-为 0.2 mol，则 SO为 A 0.5 mol B 0.15 mol C 0.25 mol D 0.2 mol 答案： D 由 CO2、 CH4和 CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。 则该混合气体中 CO2、 CH4和 CO的体积比可能为 A 11:4
3、:7 B 8:6:14 C 3:4:29 D 6:16:5 答案： C 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 : A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的雾 B过量的 Fe丝在氯气中燃烧，产物是氯化铁 C纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 D氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 答案： A 下列物质中肯定是纯净物的是 : A只含有一种原子的物质 B只由一种元素组成的物质 C由冰与水组成的混合物 D只有 H和 O 两种元素的液体 答案： C 有下列氧化还原反应： Fe CuSO4=Cu Fe
4、SO4 Cu 2FeCl3=CuCl2 2FeCl2 2FeCl2 Cl2=2FeCl3 根据上述反应可判断各粒子氧化性由强到弱的顺序正确的是 A Cl2 Fe3 Cu2 Fe2 B Cl2 Cu2 Fe2 Fe3 C Fe3 Cu2 Cl2 Fe2 D Fe3 Cl2 Cu2 Fe2 答案： A 用玻棒蘸取新制氯水滴在 试纸中部，观察到的现象是答案： B 设 NA代表阿伏加德罗常数 ,下列说法正确的是 A 2.3克金属钠变为钠离子时，钠离子所含的电子数目为 0.1NA B 18克水所含的电子数目为 NA C在常温常压下 11.2升氯气所含的原子数目为 NA D 16克氧气所含的原子数目为 N
5、A 答案： D 下列实验操作中，错误的是 A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 B蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处。 C用酒精萃取碘水溶液中的碘。 D过滤时漏斗下端应与烧杯内壁紧靠。 答案： C 下列各组物质的水溶液均能导电，但前者属是电解质、后者属于非电解质的是 A CuSO4、 HCl B CH3COOH 、 Na2O C NaClO 、 NH4HCO3 D NaCl、 NH3 答案： D 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A 3CuS 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 2NO 3S 4H2O B 2Na2O2 2CO2=2 Na2CO3 O2 C 2
6、KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 = K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O D 2Na2O2 H2SO4 = Na2SO4 H2O2 答案： D 下列叙述正确的是： A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C某物质只含一种元素，该物质一定是单质 D碱性氧化物，一定是金属氧化物 答案： D 人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是 . 答案： B 下列物质必须隔绝空气保存的是 Na Na2O Na2O2 NaOH Na2SO4 A B C D 答案： B 某温度下，将 C12通入 NaOH溶液中
7、，反应得到 NaCl、 NaClO、 NaClO3的混合液，经测定 ClO 与 ClO3 的浓度之比为 1:4，则 Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与 被氧化的氯元素的物质的量之比为 A 21:5 B 11:3 C 3:1 D 4:1 答案： A 已知自然界氧的同位素有 16O、 17O、 18O，氢的同位素有 H、 D、 T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 A 9种 B 12种 C 15种 D 18种 答案： D 为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入 KOH、 K2CO3、 Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发、结晶等操作，制成纯净的硝
8、酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是 A K2CO3Ba(NO 3)2 3 B Ba(NO3)2 3K 2CO3 C K 2CO3 Ba(NO3)2 3 D Ba(NO3)2 K 2CO3 3 答案： D 填空题 （ 6分）标准状况下，将 X L HCl气体完全溶于 1.00L水（密度为 1.00g/cm3）中，得到质量分数为 36.5（密度为 1.18g/cm3）的溶液，问：（计算结果保留到小数点后 2位） （ 1） X为 。 （ 2）所得溶液的体积为 L。 （ 3）所得溶液的物质的量浓度为 。 答案： .75 L 1.33L 11.8mol/L（ 352.74或 352.76都给分） （ 1
9、3分）海藻中提取碘的流程如图： （ 1）指出提取碘的过程中有关实验操作名称： _， _；写出过程 中有关反应的离子方程式 _ （ 2）在提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有下列四组，均可使用的是_ 。 A苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、醋酸 D汽油、氨水 （ 3）在 3mL碘水中，加入 1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是 （注：下图片中深色区为紫红色溶液） （ 4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 _。 （ 5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏
10、，指出上图实验装置中的错误之处。 _ ； _； _。 答案：（ 10分） (1) 过滤， 萃取分液； Cl2+ 2I- = 2Cl-+ I2 (2)B。 （ 3） （ D ） (4)普通漏斗 分 液漏斗 （各 1分，共 2分） (5) 温度计不能插入溶液中，应放在支管口； 冷凝管中水流方向相反了； 没有石棉网 （ 8分）现用 Na2CO3固体配制 500mL 0.200 mol L-1的 Na2CO3溶液。可供选择的仪器有： 玻璃棒； 烧瓶； 烧杯； 胶头滴管； 漏斗； 天平； 药匙。 请回答下列问题： （ 1）上述仪器中，在配制 Na2CO3溶液时不需要使用的有 (填代号 )，还缺少的仪器是
11、 (填仪器名称 )。 （ 2）经计算，需 Na2CO3固体质量为 。 （ 3）将所配制的 Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于 0.200 mol L-1。请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因 。 A定容时俯视液面 B转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C配制时容量瓶没有干燥 D定容时仰视液面 答案：（ 1） （ 2分，选对一个得 1分） 500mL的容量瓶 （ 2分，只写容量瓶不给分） （ 2） 10.6 g（ 2分，不写单位扣 1分） （ 3） B D （ 2分） （ 5分）有 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H等常见物质，已知有如下图转化关系，其中 B、 C 为常见非金属单质；
12、F为常见金属单质； B在 C中燃烧时，火焰呈苍白色； A和 D的焰色反应为黄色。 G和 D溶液混和，产生红褐色沉淀。 （ 1）反应（ 1）中若生成 0.1mol B，则转移的电子的物质的量为 。写出 C与 F反应的化学方程式 。（注明反应条件） （ 2）图中所示的 5个反应中属于氧化还原反应的有： 。（填写编号） 答案： 0.2mol 2Fe+3Cl2=2FeCl3 各 2分（写出点燃或加热） 1分 少一个不给分 （ 9分）在 K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 反应中。 （ 1） 元素被氧化， 是氧化剂。 （ 2） 是氧化产物， 发生氧化反应。 （
13、 3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的 HCl与起酸性作用的HCl的质量比为 。 （ 4）用双线桥标明电子转移的方向和数目并配平方程式。 答案： 氯、 K2Cr2O7、 Cl2、 HCl、 3： 4、 K2Cr2O7+ 14HCl = 2KCl + 2CrCl3+ 3Cl2 + 7H2O 配平 2分，电子转移 1分 （ 4分）有下列物质： 纯净的盐酸； 氯化钠晶体； 熔化的硫酸钠； 纯磷酸晶体； 氯气； 蔗糖； 三氧化硫； 钠； 氯水； 钾钠合金。按下列要求答题： 能导电的物质有： ； 属于电解质的有 。 答案： （多选不给分，少选一个扣 1分，直到 0分） (9分 )取 1.43g Na2CO3 XH2O 溶于水配成 10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0mL，并收集到 112mL CO2(标况 )。 求（ 1）稀盐酸物质的量浓度（ 2） Na2CO3 XH2O 的摩尔质量（ 3） x值_ 答案： mol/L 286g/mol x=10
