1、2011-2012学年浙江省嘉兴一中高一 10月份月考化学试卷与答案 选择题 生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是 （ ） A蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛痒 B用四氯化碳可擦去圆珠笔油 C自来水厂用液氯消毒 D可用食醋洗掉水垢 答案： B 某 K2CO3 样品中含有 Na2CO3、 KNO3 和 Ba(NO3)2 三种杂质中的一种或两种，现将 6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入 过量的 CaCl2溶液，得到 4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是 ( ) A肯定有 KNO3和 Na2CO3，没有 Ba(NO3)2 B肯定有 KNO3，没有 Ba(NO3)2，可能还有 Na2
2、CO3 C肯定没有 Na2CO3和 Ba(NO3)2，可能有 KNO3 D以上判断都不正确 答案： B 体积为 1L的干燥容器中充入氨气，测得容器中气体对氢气的相对密度为9.7。用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中液体的体积约是 ( ) A 0.2L B 0.25L C 0.75L D 0.8L 答案： D 把 V L含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含 bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 ( ) A (b-a) /V mo
3、l L-1 B (2b-a)/V molL-1 C 2(b-a)/V molL-1 D 2(2b-a)/V molL-1 答案： D 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示 .下列叙述 中，正确的是 ( ) A t1 时，在 100 g水中放入 60 g甲，其溶质的质量分数为 37.5% B t1 时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等 C t2 时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 D t2 时，分别在 100 g水中各溶解 20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 答案： D 标准状况下 VL氨气溶解在 1L水中（水的密度近似为 1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为
4、 W，物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是 ( ) A W=17c/ (1000) B =（ 17V+22400） /(22.4+22.4V) C W=17V/(17V+22400) D c=1000V/(17V+22400) 答案： B 解答此题直接用概念来求和取 1个单位（如 1L）来计算。 B选项的错误在于它将溶液的体积误作 “水的体积加气体的体积 ”。 A选项：取 1L溶液计算 -质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量， 1L溶液中有 NH3物质的量等于 cmol/(L1L)，故 NH3的质量等于 17c g，溶液的质量等于 1000ml*g/ml，所以=17c/(10
5、00) A项正确； C选项：按照实际发生的物质的质量进行的计算 -NH3的质量等于 (VL/22.4L/mol)17g/mol=(17V/22.4)g ,溶液的质量等于 NH3的质量加上 1L水的质量即 1000g，故=(17V/22.4)/(17V/22.4)+1000 =17V/(17V+22400) C选项正确； D选项：运用物质的量浓度与质量分数之间的换算关系 c=1000/M，将 C 项中的 代入，M等于 17代入即得。 D选项正确。 人造空气（氧气 O2与氦气 He 的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下， 5.6L“人造空气 ”的质量是 2.4g，其中氧气与
6、氦气的质 量比是 ( ) A 1： 1 B 1 4 C 2： 1 D 2： 3 答案： C 下列能达到实验目的的是 ( ) A用 NaOH溶液除去 CO2中混有的 HCl气体 B用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物； C加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质 D配制一定浓度的氯化钾溶液 1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 答案： B 在同温同压下， A容器中的氧气（ O2）和 B容器中的氨气（ NH3）所含的原子个数相同，则 A、 B两容器中气体的体积之比是 ( ) A. 1： 2 B.2： 3 C. 2： 1 D.3： 2 答案： C 下列
7、关于氧化物的叙述正确的是 ( ) A能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物 B酸性氧化物都可以与水反应可生成酸 C金属氧化物不一定是碱性氧化物 D不能跟酸 反应的氧化物一定能和碱反应 答案： C 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （ ） A溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应 B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C氧化还原反应：元素化合价是否变化 D电解质与非电解质：物质本身的导电性 答案： C 某学习小组辨析以下说法： 粗盐和酸雨都是混合物； 酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质； 冰和干冰既是纯净物又是化合物； 淀粉溶液和蛋白质溶液可能都是胶体； 盐酸和醋酸既是化合物又是酸；
8、 纯碱和烧碱都是碱。说法正确的是（ ） A B C D 答案： D 下列属于电解质并能导电的物质是（ ） A淀粉 B KNO3溶液 C FeCl3晶体 D熔融的 Na2O 答案： D NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A 12 g C-13含有的原子数为 NA个 B 46g NO2和 46g N2O4含有的原子数均为 NA C 1.7g H2O2中含有的电子数为 0.9 NA D标准状况下， 2.24L乙醇所含分子数为 0.1 NA 答案： C 实验题 实验室需要 0.1 mol/L NaOH溶液 450 mL和 0.5 mol/L硫酸溶液 450 mL.根据这两种溶液的配制情
9、况回答下列问题： (1)如图 所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号 )， 仪器 C的名称是 ， 本实验所需玻璃仪器 E规格为 mL。 (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号 )。 A配制一定体积准确浓度 的标准溶液 B长期贮存溶液 C用来加热溶解固体溶质 D量取一定体积的液体 (3)在配制 NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 0.1 mol/L(填 “大于 ”“等于 ”或 “小于 ”，下同 )。若 NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1 mol/L。 (4)根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84
10、g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保 留一位小数 )。如果实验室有 10 mL、 25mL、 50 mL量筒，应 选用 mL 规格的量筒最好。 答案： (1) AC,分液漏斗， 500Ml (2)BCD (3) 小于 , 大于 (4)13.6 , 25 填空题 已知在标况下的四种气体 6.72L CH4 3.011023个 HCl分子 13.6克H2S 0.2molNH3 用相应的序号填写下列空白： （ 1）体积最大的是 ；（ 2）密度最大的是 ； （ 3）质量最小的是 ；（ 4）含氢原子数最多的是 。 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 有一固体粉末 ,其中可能含有 Na2
11、CO3、 NaCl、 Na2SO4、 CuCl2、 Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。 （ 1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀 。 （ 2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。 （ 3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。 由上述现象推断：该混合物中一定含有 ；一定不含有 ；可能 含有 。 答案： Na2CO3, Na2SO4, Ba(NO3)2; CuCl2, K2CO3; NaCl 已知一个 N2O3分子的质量为 ag，一个 N2O5分子的质量为 bg，若以一个氧原子质量的 1/16作为 原子量的标准
12、，则 NO2的相对分子质量是 _（用 a、 b表示） 答案： (a+b)/(b-a) 计算题 生态农业涉及农家肥料的 综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气 体 8.96L（标准状况）。 该气体通过盛有红色 CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为： CH4 4CuO CO2 2H2O 4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了 4.8g。将反应后气体通入 2L 0.1mol/L的澄清 Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀 10g。 (1) 原混合气 体的物质的量是 _；生成沉淀的摩尔质量是_。 (2) 原混合气体中甲烷的体积是 _。 (3) 求原混合气体中氮气的体积。 答案： (1) 0.4mol , 100g/mol (2) 16.8L (3) CO2稍过量时， VN2 =2.24L CO2少量时， VN2=6.7 2L
