1、2011-2012学年浙江省嵊泗中学高二上学期第一次月考化学试试卷与答案二（带解析） 选择题 下列结论均出自实验化学中的实验，其中错误的是 A往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用 CCl4不能从中萃取出碘 B当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据 C镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应 D食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度 答案： D 在某一溶液中可能含有下列几种离子： K+、 Fe3+、 Ag+、 Ba2+、 AlO2 、 CO32 、SO32 、 SO42 。某该溶液进行有关实验，实验步骤及结果
2、如下： 向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲； 向溶液甲中加入过量 NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙； 向溶液乙中加入过量 Ba(OH)2溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。 检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同。 下列说法正确的是 A气体甲可能为 CO2或者 SO2 B沉淀丙中一定含有 BaCO3，可能含有 BaSO4 C该溶液中肯定存在的离子有 K+、 AlO2 、 SO32 、 SO42 D只根据实验 能得出溶液中一定没有 Fe3+、 Ag+、 Ba2+， K+是否存在无法确定。 答案： B NM-3和 D-58是正处于临床试验阶段的
3、小分子抗癌药物，结构如下： 关于 NM-3和 D-58的叙述，错误的是 A都能与 溶液反应，原因不完全相同 B都能与溴水反应，原因不完全相同 C都不能发生消去反应，原因相同 D遇 溶液都显色，原因相同 答案： C 下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是 答案： D 实验室将 I2溶于 KI 溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq) I-(aq) I3- (aq)。上述平衡体系中， I3-的物质的量浓度 c(I3-)与温度 T的关系如图所示 (曲线上的任何一点都表示平衡状态 )。下列说法不正确的是 A该反应的正反应是吸热反应 B A点与 C点的
4、化学反应速率 vAv(逆 ) D A点与 B点相比， B点的 c(I-)大 答案： A 为了检验新型镍催化剂在不同温度下对苯催化加氢的影响。其他条件相同，定时取样分析成分： 温度 / 85 90 95 100 200 280 300 320 340 苯 (mmol) 96.05 91.30 91.55 80.85 10 23.35 36.90 55.99 72.37 环己烷 (mmol) 3.95 8.7 8.45 19.15 90 76.65 63.10 44.01 27.63 (采用微型反应装置，压强为 0.78 MPa，氢、苯物质的量之比为 6.5 1) 下列说法错误的是 A随着反应温度
5、的升高，苯的转化率先升高后降低 B通过改变温度或压强不能使氢气和苯的转化率相同 C调控压强与氢、苯物质的量之比可能有利于提高苯的转化率 D当温度超过 280 ，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应 答案： D 下列说法正确的是 A用重结晶法除去 NaCl晶体中混有的少量 KNO3时，将样品配成饱和溶液并放入蒸发皿中蒸发，当只剩下少量溶液时停止加热，利用余热蒸干 B同温同压下，相同体积的 0.1 mol L1 一元酸 A和 1 mol L1 一元酸 B分别与总表面积相同的一定质量的锌粉反应时，发现前者放出 H2的速率大，可以证明A的酸性大于 B C准确度体现了测定结果的再现性，用
6、偏差表示，偏差越小，说明测定的结果的准确度越高 D碱石灰（ NaOH和 CaO 的混合物）是一种实验室中常用的干燥剂，能用吸收水蒸气和二氧化碳，吸收过程中起主要作用的物质是 CaO 答案： B 向 CuSO4溶液中逐滴加入过量 KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是 A白色沉淀是 CuI2，棕色溶液含有 I2 B滴加 KI溶液时，转移 1 mol电子时生成 1 mol白色沉淀 C通入 SO2时， SO2与 I2反应， I2作还原剂 D上述实验条件下，物质的氧化性： Cu2 SO2 I2 答案： B 一定条件下
7、，电解较稀的硫酸，其还原产物为双氧水，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为： 3H2O 3O2=O3 3H2O2。下列有关说法正确的是 A电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧 B电解池中硫酸溶液的 pH保持不变 C产生臭氧的电极反应式为 3H2O-6e-=O3 6H D产生双氧水的电极反应式为 2H2O-2e-=H2O2 2H 答案： C 有四种燃料电池， A固体氧化物燃料电池， B碱性氢氧化物燃料电池， C质子交换膜燃料电池， D熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是 答案： C 联合制碱法中关键的一步是把 NH4Cl从几乎饱和的 NaHCO3溶液中分离出来，为
8、此根据 NaCl和 NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带 NaHCO3的 NH4Cl。 NaCl和 NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如下图所示，则正确的操作是答案： D 为提纯下列物质 (括号内的物质是杂质 )，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是 序号 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 碳酸氢钠粉末 (Na2CO3) H2O、 CO2 加热结晶 B 氯化钾溶液 (FeCl3) 氢氧化钾溶液 过滤 C 乙烷气体 (乙烯 ) 溴水 洗气 D 二氧化碳 (二氧化硫 ) 饱和 NaHCO3溶液 洗气 答案： A 以下关于纸层析的叙述，错误的是 A纸层
9、析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子 B用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜 C纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑 D为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法 答案： D 下列有关实验的说法不正确的是 A当沉淀的颗粒较大时，也可用倾析法将固体和溶液分离 B结晶时，若溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小 C利用硝酸和硝酸银溶液可区分工业盐和食盐 D制备阿司匹林时可能混有少量的聚合物杂质，可用碳酸氢钠溶液进行提纯 答案： B 下列说法不正确的是 A用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用
10、玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离 B做 “钠与水的反应 ”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象 C用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 D一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞 答案： B 草酸晶体 (H2C2O4 2H2O) 100 开始失水， 101.5 熔化， 150 左右分解产生 H2O、 CO和 CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应
11、该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）答案： D 用已知物质的量浓度的 NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列判断滴定终点的方法正确的是 A用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，并在半分钟内不褪色 B用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色 C用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色 D在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在 pH试纸上，至混合液 pH为 8 答案： A 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A苯酚钠溶液中通入少量的 SO2气体： 2C6H5O +SO2+H2O=2C6H5OH+SO32 B碘化亚铁中通入少量的氯气： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2C
12、l C氯化铝中加入过量 NaF： Al3+3F =AlF3 D溴乙 A烷中滴入 AgNO3溶液检验其中的溴元素： Br +Ag+=AgBr 答案： A 实验题 (9分 )柴达木盆地以青藏高原 “聚宝盆 ”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液 (富含 K 、 Mg2 、 Br-、 SO42-、 Cl-等 )，来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴 (Br2)，他们设计了如下流程： 请根据以上流程，回答相关问题： (1)操作 的名称是 _；操作 名称是 _。 (2)参照如图溶解度曲线，固体 A是 _(写化学式 )；固
13、体 B是 _(写化学式 )；欲得到较纯的固体 B需用少量的 _(填 “热水 ”或 “冷水 ”)洗涤固体。 (3) 操作 是实验室常用的过滤方法 减压过滤 (俗称抽滤或吸滤 )。请问这种过滤方法其优点是 _。 答案： (1)萃取 分液 2分 (2)MgSO4 KCl 冷水 5分 (3)加快过滤速度，使得到的晶体更干燥 2分 （ 14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （ 1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ； （ 2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ； （ 3）实验室中现有 Na2SO3、 MgSO4、 Ag2SO4、
14、 K2SO4等 4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ； （ 4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）； （ 5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6个盛有过量 Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 混合溶液 A B C D E F 4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和 CuSO4溶液 /mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 请完成此实验设计，其中： V1= ，
15、V6= ， V9= ； 反应一段时间后，实验 A中的金属呈 色，实验 E中的金属呈 色； 该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。 答案： (1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2- (2)CuSO4与 Zn反应产生的铜与 Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度 2分 (3)Ag2SO4 (4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积 (答两个 ) (5) V1=30 V6=10 V9=17.5 灰黑色，暗红色
16、 当加入一定量的 CuSO4后，生成的单质铜会沉积在 Zn的表面降低了 Zn与溶液接触的表面 2分 （ 15分）淀粉水解的产物（ C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）： 实验过程如下： 将 1 1的淀粉水乳液与少许硫酸 (98%)加入烧杯中，水浴加热至 85 90 ，保持 30 min，然后逐渐将温度降至 60 左右； 将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中； 控制反应液温度在 55 60 条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（ 65%HNO3与 98%H2SO4的质量比为 2： 1.5）溶液； 反应 3h左右，冷却，减压过滤后再重
17、结晶得草酸晶体。 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： C6H12O6 12HNO33H2C2O4 9NO2 3NO 9H2O C6H12O6- 8HNO36CO2 8NO 10H2O 3H2C2O4 2HNO36CO2 2NO 4H2O 请回答下列问题： （ 1）实验 加入 98%硫酸少许的目的是： 。 （ 2）冷凝水的进口是 （填 a或 b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 。 （ 3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为 。 （ 4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 。 （ 5）当尾气中 n(NO2):n(NO) 1： 1
18、 时，过量的 NaOH 溶液能将 NOx全部吸收，发生的化学反应为： NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O，若用含硫 酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是 、缺点是 。 （ 6）将产品在恒温箱内约 90 以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用 KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为： 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O 称取该样品 0.12 g，加适量水完全溶解，然后用 0.020 mol L-1的酸性 KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由 变为 。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草
19、酸的质量分数为 。答案： (1) 加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用） (2) a 温度过高、硝酸浓度过大，导致 H2C2O4进一步被氧化 (3) 碘水或 KI-I2 溶液 (4)布氏漏斗、吸滤瓶（安全瓶、抽气泵不作为主要仪器） (5)优点：提高 HNO3利用率 (或循环使用氮氧化物 ) 缺点： NOx（或氮氧化物）吸收不完全 无色 紫红色（或淡紫色） 84.0% 填空题 (13分 )A是一种军用催泪弹的主要成分。经分析 A的相对分子质量为 161，除含有 C、 H元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基。化合物 A H的转化关系如下图所示，其中足 量的新制 Cu(OH)2悬浊液
20、与 1 mol C 反应可生成 1 mol Cu2O 和 1 mol D， B1和 B2互为同分异构体， B1的摩尔质量80g/mol； G1和 G2互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基。 一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构 (-C=C=C-)不稳定。 请完成下列问题 (1)中 A官能团的名称 (2) 反应中属于消去反应的是 _； A的结构简式：_ (3)反应 的化学方程式： _ (4)写出 C与新制 Cu(OH)2反应的方程式： _ (5)一定条件下 H能够生成高分子化合物，写出反应的方程式 (6)符合下列条件的 E的同分异构体共有 _种 ; 含有三个甲基； 能与 NaHCO3反应； -OH、 -Br不连在同一个碳原子上。 答案： (1)碳碳双键、溴原子 (2) (6)2
