1、2011-2012学年浙江省瑞安中学高二下学期 3月适应性考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A热的纯碱液用于去油污 B加热氯化铁溶液颜色变深 C饱和食盐水使甲基橙显黄色 D泡沫灭火器中的 Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里 答案： C 将浓度为 0.1 mol/L Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是（ ） A水解平衡正向移动 B各微粒浓度均变小（除 H2O外） C溶液中离子数目增多 D 比值增大 答案： B 有 Na2SO3溶液 CH3COOH溶液 HCl溶液各 25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L。下列说法正确的是（ ） A三种
2、溶液的 pH的大小顺序是 B三种溶液稀释相同倍数， pH变化最大的是 C三种溶液中含微粒种类多少顺序是： D三种溶液中由水电离出 c(H )大小顺序是： 答案： A 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A在 0.1 mol/L NaHCO3溶液中： c(Na ) c( ) c( ) c(H2CO3) B在 0.1 mol/L Na2CO3溶液中： c(OH-) c(H ) c( ) c(H2CO3) C向 0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 mol/L NaOH溶液： c( ) c( ) c(OH-) c(H ) D向 0.1 mol/L的 CH3C
3、OONa溶液中加入等体积 0.1 mol/L CH3COOH溶液： 2c(H ) c(CH3COO-) 2c(OH-) c(CH3COOH) 答案： D 向 0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量 NH4Cl固体时均会引起变化的是（ ） A溶液的导电能力减弱 B溶液的 pH变小 C NH3 H2O的电离度变大 D Kw(水的离子积常数 )变大 答案： B 等物质的量浓度的下列溶液中， c( )最大的是（ ） A NH4HCO3 B NH4NO3 C (NH4)2CO3 D NH4HSO4 答案： C 常温下用 pH为 3的某酸溶液分别与 pH都为 11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得
4、到 a、 b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ） A a不可能显酸性 B b不可能显中性 C a可能显酸性或碱性 D b可能显碱性或者酸性 答案： C 若室温时 pH a的氨水与 pH b的盐酸等体积混合恰好完全中和，则该氨水的电离度可表示为（ ） A 10(a b-12) % B 10(a b-14) % C 10(12-a-b) % D 10(14-a-b) % 答案： A 已知：相同温度下 Ka(HF)Ka(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和 NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为 n1，后者溶液中所含离子数目为 n2，下列关系正确的是（ ） A溶液
5、pH：NaFNaCN B n1 n2 C n1 n2 D c(F-)c(CN-) 答案： B 用 0.1 mol/L的盐酸滴定 0.1 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ） A c( )c(Cl-)c(OH-)c(H ) B c( ) c(Cl-)c(OH-) c(H ) C c(Cl-)c( )c(OH-)c(H ) D c(Cl-)c( )c(H )c(OH-) 答案： C 下列判断正确的是（ ） A pH 6的溶液一定呈酸性 B c(H )水电离产生 c(OH-)水电离产生 的溶液一定呈中性 C使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性 D强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性
6、答案： C 往浅绿色的 Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色的变化应该是（ ） A颜色变浅 B基本不变 C变为棕黄色 D变为绿色 答案： C 下列事实能证明 HNO2是弱电解质的是（ ） A用 HNO2溶液做导电性试验灯光较暗 B HNO2是共价化合物 C常温下， 0.1 mol/L HNO2溶液的 pH为 2.2 D HNO2溶液不与 NaCl反应 答案： C 已知 0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO- H ，要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（ ） A加少量烧碱溶液 B降低温度 C加少量冰醋酸 D加水 答案： D 下列叙述正确的是（ ）
7、A 95 纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性 B pH 3的醋酸溶液，稀释至 10倍后 pH 4 C 0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后 pH 1 D pH 3的醋酸与 pH 11的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH 7 答案： C 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ） A硝酸铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D亚硫酸钠 答案： C 在一定温度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分别为： 500 mL 0.01 mol/L和 50 mL 0.1 mol/L，下列各项比较错误的是（ ） A Ka(电离常数 )：甲乙 B (电离度 )：甲 乙 C c(CH3COO-)：甲 乙 D
8、n(H )：甲 乙 答案： D 下列关于 “电解质 ”相关知识的叙述正确的是（ ） A在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 B二氧化碳是弱电解质 C难溶的化合物不一定是弱电解质 D卤化氢（ HX）均为强电解质 答案： C 在 Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H 的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动且使溶液的 pH值增大，可采取的措施为（ ） A加热 B通 HCl气体 C加入 FeCl3(固体 ) D加入 CuO(固体 ) 答案： D 下列操作或记录的数据肯定正确的是（ ） A用碱式滴定管量取 16.00 mL KMnO4溶液 B用 25 mL移液管量取 20.00 mL盐酸溶液 C用托盘天
9、平称取 5.6 g食盐 D用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH溶液消耗盐酸的体积为 21.5 mL 答案： C 实验题 实验室利用甲醛法测定 (NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4 6HCHO 3H 6H2O (CH2)6N4H 然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行如下实验： 滴定时， 1 mol (CH2)6N4H 与 1 mol H 相当 步骤 ：称取样品 1.500 g 步骤 ：将样品溶解后，完全转移到 250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀 步骤 ：移取 25.00 mL样品溶液于 250 mL锥形瓶中，加入 10 mL 20%的中性甲醛溶液
10、，摇匀、静置 5 min后，加入 1-2滴酚酞试液，用 NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复 2次 步骤 ：实验数据记录 滴定次数 待测液的体积（ mL） 标准溶液的体积 滴定前刻度（ mL） 滴定后刻度（ mL） 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 根据上述实验步骤填空： （ 1）滴定操作时，眼睛应观察 （ 2）滴定终点的判断方法是 （ 3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH标准溶液的体积 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”） （ 4）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入
11、NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”） （ 5）配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、滴定管外，还有 （填仪器名称） 该样品中氮的质量分数为 答案：（ 1）锥形瓶内溶液颜色的变化（ 2）最后一滴标准液加入时锥形瓶内溶液颜色变浅红色且半分钟不变化（ 3）无影响（ 4） 偏大 （ 5） 锥形瓶、250 mL容量瓶 （ 6） 18.85% 填空题 根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式 （ 1） Na2S溶液使酚酞显红色 （ 2）硫酸铝钾 明矾 KAl(SO4)2 12H2O可以作净水剂 （ 3）常
12、温下，磷酸 (H3PO4)溶液 pH7 （ 4）将饱和氯化铵溶液加入到硅酸钠溶液中很快生成白色胶状沉淀，并产生刺激性气味的气体 答案：（ 1） S2- H2O HS- OH- （ 2） Al3 3H2O Al(OH)3 3H （ 3） H3PO4 H H2PO4- （ 4） 2NH4 SiO32- 2NH3 H2SiO3 以下各题中各量的关系，请用 “”、 “ ”或 “”表示。 （ 1） pH 3的醋酸和 pH 11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液中 c(Na ) c(CH3COO-) （ 2）等物质的量浓度、等体积盐酸和醋酸钠混合，混合液中各离子浓度的大小关系为 （ 3）常温下，若 NaOH
13、溶液中的 c(OH-)与 NH4Cl溶液中的 c(H )相同。现将NaOH和 NH4Cl的溶液分别稀释 10倍，稀释后 NaOH和 NH4Cl溶液的 pH分别用 pH1和 pH2表示。则 pH1 pH2 14 （ 4）现有 pH相等、等体积的 Ba(OH)2、 NaOH和 NH3 H2O三种溶液，将它们分别与 V1 L、 V2 L、 V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则 V1 、 V2 、V3的大小关系 答案：（ 1） c(Na ) c(CH3COO-)（ 2） c(Cl-) c(Na )c(H )c(CH3COO-)c(OH-) （ 3） pH1 pH2 14 （ 4） V1、
14、V2、 V3的大小关系 V3 V1 V2 由短周期元素组成的 A、 B两种盐可发生下列变化，且 B的焰色反应呈黄色。（图中其它生产物未列出） （ 1）无色溶液（ F）中，一定含有的溶质的化学式为 （ 2）写出白色胶状沉淀 C转化为无色溶液 E的化学方程式 （ 3） A、 E两溶液混合反应时，可观察到的现象是 ，写出其反应的离子方程式 （ 4） A和 B的混合物溶于水发生反应的离子方程式 答案：（ 1） Na2CO3 （ 2） Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2H2O （ 3）有白色胶状沉淀产生； 3AlO2- Al3 6H2O 4Al(OH)3（ 4） Al3 3HCO3- Al(OH
15、)3 3CO2 请认真运算，并将正确答案：填写在空白处。（不得使用计算器） （ 1）恒温下，向 pH 6的蒸馏水中加入 2.3 g金属钠充分反应后，再加蒸馏水稀释至 1L，所得溶液的 pH （ 2）常温下， pH 5的稀 H2SO4溶液稀释 1000倍，则稀释后溶液中 的比值为 （ 3） 25 ，在等体积的 pH 0的 H2SO4溶液 0.05 mol/L的 Ba(OH)2溶液 pH 10的 K2S溶液 pH 5的 NH4NO3溶液中发生电离的水的物质的量之比为 （ 4）当 NH3 H2O和盐酸混合恰好中和成 c mol/L的 NH4Cl稀溶液，试用 c、c(H )及氨水的 Kb值、水的 Kw
16、值表示该溶液中 的平衡浓度， c( )平 答案：（ 1） 11 （ 2） 20 （ 3） 1:10:1010:109 （ 4） （每空 3分） 在相同条件下进行 Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下： 镁的质量 酸量 开始的反应速率 产生 H2总量 0.24g HCl： 0.2 mol/L 100mL 1 n1 0.24g CH3COOH： 0.2 mol/L 100mL 2 n2 （ 1）试比较有关量的大小： 1 2、 n1 n2 （填 “”“ ”“”） （ 2）现欲改变条件，使实验 中 1降低，但不改变 n1的值，试写出两种可行的方法： 答案：（ 1） 1 2； n1 n2（ 2） 加水稀释 加入少量醋酸钠固体或降温。
