1、2011-2012学年湖南省望城县第一中学高二上学期期末质量检测化学试卷与答案 选择题 乙醇作为燃料的优点是： 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种可再生能源 燃烧时放出大量热量 A B C D 答案： D 已知乙酸（ HA）的酸性比甲酸（ HB）弱，在物质的量浓度均为 0.1 mol/L的 NaA和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ） A c(OH-) c(HA) c(HB) c(H ) B c(OH-) c(A-) c(B-) c(H ) C c(OH-) c(B-) c(A-) c(H ) D c(OH-) c(HB) c(HA) c(H ) 答案： A 已知一
2、种 c(H ) 110-3 mol/L的酸和一种 c(OH-) 110-3 mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ） A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐 答案： B 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、 Y，发生反应。反应达到平衡时， Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 气体体积 /L c(Y)/mol L-1 温度 / 1 2 4 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列说法正确的是（ ） A
3、m n B温度不变，压强增大， Y的质量分数减少 C Q 0 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 答案： B 用如下图甲所示装置进行实验，若图乙中横坐标 x表示流入电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是（ ） A E表示反应生成 Cu的物质的量 B E表示反应消耗 H2O 的物质的量 C F表示反应生成 H2SO4的物质的量 D F表示反应生成 O2的物质的量 答案： C 某原电池的总反应方程式为 2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2+，能实现该反应的原电池为 A B C D 正极材料 Cu 石墨 Fe Ag 负极材料 Fe Cu Cu Cu 答案： B 用石墨电极电解 1
4、00mL 0.100mol/L CuSO4与 0.200mol/L NaCl的混合溶液，设电解时产生的气体全部逸出。电解一段时间后，当阴极收集到 224mL 气体时，则另一极收集到气体的体积是（所有气体的体积均为标准状况下测定） A 112mL B 224mL C 336mL D 448mL 答案： C 用 1L 10mol L NaOH溶液吸收 0.8molCO2，所得溶液中 CO32和 HCO3的物质的量浓度之比是 A 1 : 3 B 2 : 1 C 2 : 3 D 3 : 2 答案： A 用均为 0.1 mol的 CH3COOH和 CH3COONa配制成 1L混合溶液，已知其中 c (C
5、H3COO) c (Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 A c (OH) c (H+) B c (CH3COOH) c (CH3COO ) 0.2 mol/L C c (CH3COOH) c (CH3COO ) D c (CH3COO ) c (OH ) 0.2 mol/L 答案： B pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的 m倍和 n倍，稀释后两溶液 pH仍相同，则 m和 n的关系是（ ） A m n B m n C m n D无法判断 答案： B 如图所示， a， b， c， d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是（ ） A乙池中 d的电极反应为 B a,c两极
6、产生气体的物质的量相等 C甲、乙两池中溶液 pH均保持不变 D乙池中发生的反应为 答案： D 已知热化学方程式： ，则对于热化学方程式： ，下列说法正确的是（ ） A热化学反应方程式中化学计量数表示分子个数 B该反应的 C D 答案： C 下列溶液在常温下显酸性的是： A NaOH B Na2CO3 C NH4Cl D NaCl 答案： C 已知在 1105Pa， 298K 条件下， 2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是： A H2O（ g） H2（ g） 1/2O2（ g） H 242kJ mol-1 B 2H2（ g） O2（ g） 2H2O（ l）
7、 H -484kJ mol-1 C H2（ g） 1/2O2（ g） H2O（ g） H 242kJ mol-1 D 2H2（ g） O2（ g） 2H2O（ g） H 484kJ mol-1 答案： A 某温度下，在一体积不变的密闭容器中充入 1molN2O4气体，达到平衡后，再充入 1mol N2O4气体，下列说法中 错误的是 A平衡向生成 NO2的方向移动 B新平衡相对旧平衡， N2O4的转化率增大 C N2O4的浓度增大 D混合气体的颜色加深 答案： B 已知 450 时，反应 H2(g) I2(g) 2HI(g)的 K 50，由此推测在 450 时，反应 2HI(g) H2(g) I
8、2(g)的化学平衡常数为 A 50 B 0.02 C 100 D无法确定 答案： B 下列关于自发过程的叙述中，正确的是（ ） A只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 B需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程 C同一可逆反应在不同条件下都有自发的可能 D非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程 答案： C 下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入 NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ） A Ba2 、 NO3-、 NH4 、 Cl- B Ca2 、 HCO3-、 NH4 、 AlO2- C K 、 Ba2 、 Cl-、 HS O3- D Mg2 、 NH4 、
9、 SO42-、 K 答案： D 控制适合的条件，将反应 2Fe3 2I- 2Fe2 I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ） A电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 B反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3 被还原 C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 答案： A 反应 C(s) H2O(g) CO(g) H2(g)在一 可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） 增加 C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入 N2 保持压强不变，充入 N2 A B C D 答案： B 填空
10、题 （ 14分）已知： A酸的溶液 pH=a， B碱的溶液 pH=b （ 1）若 A为盐酸， B为氢氧化钠，且 a b 14，二者等体积混合，则溶液的pH 。若酸碱按体积比为 1： 10混合后溶液显中性， 则 a b 。 （ 2）若 A为醋酸， B为氢氧化钡，且 a 4， b 12，那么 A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol L-1， B溶液中水电离出的氢离子浓度 为 。 mol L-1 （ 3）若 A为醋酸， B为氢氧化钠，且 a b 14，将体积为 VA的醋酸和体积为 VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系 VA VB， 混合后溶液中的离子浓度关系为 c(Na ) c(CH3
11、COO-) （填 “ ”“ ”或 “ ”）。 （ 4）若 A的化学式为 HR， B的化学式为 MOH，且 a b 14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解， 其水解反应的离子方程式为 。 答案： (1)7 13 (2)1010 、 1012 (3) = (4)M+H2O MOH+H+ （ 10分） 25时，如果取 0.1 mol L-1HA溶液与 0.1 mol L-1NaOH溶液等体积混合 (混合后溶液体积的变化不计 )，测得混合溶液的 pH=8，试 回答以下问题： （ 1）混合溶液的 pH=8的原因（用离子方程式表示）： _； （ 2）混合溶液中由水电离出的
12、c(H+)_(填 “ ”“ ”“=”)0.1 mol L-1 NaOH溶液中由水电离出的 c(H+)； （ 3）求出混合液中下列算式的精确计算结果： c (Na+)-c (A-)= _mol L-1； （ 4）已知 NH4A 溶液为中性，又知将 HA 溶液加到 Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（ NH4） 2CO3溶液的 pH_7 (填 “ ”“ ”“=”)； （ 5）将相同温度下相同浓度的五种溶液： （ NH4） 2CO3 NH3 H2O （ NH4） 2SO4 NH4Cl CH3COONH4 按 c(NH4+)由大到小的顺序排列 _（填序号）。 答案：（ 1） A-+H2O HA+OH
13、- （ 2） （ 3） 9.910-7 （ 4） （ 5） CDBA （ 6分）已知水在 25 和 99 时，其电离平衡曲线如右图所示： （ 1）则 25 时水的电离平衡曲线应为 _(A或 B)。 （ 2） 25时，将 9的 NaOH溶液与 4的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 7，则 NaOH溶液与 H2SO4溶液的体积比为 _。 （ 3） 99时，若 100体积 1的某强酸溶液与 1体积 2 b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与 b之间应满足的关系是_。 答案：（ 1） A （ 2） 10 : 1 （ 3） a+b=14 （ 10分） X、 Y、 Z、 L、 M五种元素的原子
14、序数依次增大。 X、 Y、 Z、 L是组成蛋白质 的基础元素， M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： Z、 X 两元素按原子数目比 l 3 和 2 4 构成分子 A 和 B， A 的电子式为 _，B的结构式为 _。 硒（ se）是人体必需的微量元素，与 L同一主族， Se原子比 L原子多两个电子层，则 Se的原子序数为 _，该族 2 5 周期元素单质分别与 H2反应生成 l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。 a +99.7 mol L-1 b +29.7 mol L-1 c -20.6 mol L-1 d -241.8 kJ mol
15、-1 用 M单质作阳极，石墨作阴极， NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R， R受热分解生成化合物 Q 。写出阳极生成 R的电极反应式：_； 答案： (1) (2) 34 b (3) Al-3e- Al3+ （ 10分）把 N2和 H2以 1： 1的物质的量比混合后分成四等份，分别同时充入 A、 B、 C、 D四个装有催化剂的真空容器中（四个容器的容积固定，且不等），在保持相同温度的条件下，四容器中的合成氨反应相继达到平衡状态。分析表中的实验 数据后回答有关问题（ 2）（ 3）小题用 A、 B、 C、 D 填空）。 容器代码 A B C D 平衡时 （混） 16 17 平衡时 N2转化率 20% 平衡时 H2转化率 30% （ 1） 分别为 、 、 。 （ 2）都达到平衡时， 容器的 NH3的物质的量所占的比例最大。 （ 3）四个容器的容积由小到大的顺序是 。 答案：（ 1） 10%、 6.25%、 12% （ 2） A （ 3） A D B C
