1、2011-2012学年甘肃省甘谷一中高二下学期第二次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 水的沸点是 100 ，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是 -60.7 ，引起这种差异的主要原因是 ( ) A氢键 B共价键 C范德华力 D相对分子质量 答案： A 下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 ( ) A最小的环上，有 3个 Si原子和 3个 O原子 B A 1 mol SiO2晶体中 Si O键为 2 mol C最小的环上，有 6个 Si原子和 6个 O原子，每个 Si原子被 12个最小环共用 D存在四面体结构单元， O处于中心， Si处于 4个顶角 答案： C 下列说法正确
2、的是 ( ) A冰融化时，分子中 H O键发生断裂 B分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高 C分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高 D分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定 答案： B .某晶体中含有 A、 B、 C三种元素，其排列方式如图所示， C在体中心晶体中 A、 B、C的原子个数之比依次为 ( ) A 1 3 1 B 2 3 1 C 8 6 1 D 4 3 1 答案： A 四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其性质的推断如下： 四氯化硅晶体是分子晶体； 通常情况下为液态， 熔点高于四氯化碳； 属于正四面体的分子构型， 极性键结合的非极性分子。 其中正确的是 ( ) A仅有
3、 B仅有 C仅有 D 答案： D 如图示意的是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有 一个镁原子， 6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 ( ) A MgB B MgB2 C Mg2B D Mg3B2 答案： B 某非金属 X的最低负价为 -m。它的最高价氧化物对应的水化物中有 b个氧原子，则这种酸的分子式为 ( ) A H2b-8 mXOb B H2b-m XOb C H2b-8-mXOb D H2b mXOb 答案： A 下列说法中，正确的是 ( ) A构成分子晶体的微粒一定含有共价键 B在结 构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体
4、的熔、沸点越高 C某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大 D分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低 答案： B 在乙烯分子中有 5个 键，一个 键，它们分别是 ( ) A 5个 键全部是 C H键，一个 键是 C C键 B sp2杂化轨道形成 键，未杂化的 2p轨道形成 键 C C H之间是 C原子的 sp2杂化轨道形成的 4个 键， C C之间一个是 C原子的 sp2杂化轨道形成的 键，另一个是未参加杂化的 2p轨道形成的 键 D C C之间是 sp2杂化轨道形成的 键， C H之间是 C原子未参加杂化的 2p轨道形成的 键 答案： C 碳化硅
5、(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体： 金刚石、 晶体硅、 碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是 ( ) A B C D 答案： A 下列事实与氢键有关的是 ( ) A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小 C CH4、 SiH4、 GeH4、 SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次减弱 答案： B 已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A 3s23p3 B 4s24p1 C 4s2 D 3s23p5 答案： C 某元素原子 3p能
6、级上有一个空轨道，则该元素为 ( ) A Na B Mg C Al D Si 答案： D 能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是 ( ) A电负性 B电离能 C第一电离能 D原子半径 答案： B 某元素的电离能 (电子伏特 )如下表： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8 此元素位于元素周期表的族数是 ( ) A A B A C A D A 答案： C X元素的阳离子和 Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 ( ) A原子序数： XY D电负性： XNH3CH4， HClO4HNO3H2CO3 ,
7、NaCON（ 3） NaOH , 离子键和（极性）共价键 （ 4） 氨分子与水分子间可形成氢键， 氨分子和水分子都是极性分子， 氨气与水可发生化学反应。 (8分 )石墨的片层结构如图所示，试完成下列各题： (1)平均 _个碳原子构成一个正六边形。 (2)石墨晶体每一层内碳原子数与 C C化学键之比是 _。 (3) 石墨层内存在强烈的共价键，层之间存在 _，所以石墨兼有原子晶体和分子晶体的特征。 答案： (1)2 (2)2 3 (3) 范德华力 （ 4） (n NA)/24 计算题 (共 10分 )已知铜的摩尔质量 M=6.410-2 kg/mol，铜的密度 =8.9103kg m3，阿伏加德罗常数 NA=6.01023mol-1。试估算： (计算结果保留 2位有效数字 )。 （ 1）一个铜原子的质量。 （ 2）若每个铜原子可提供两个自由电子，则 3.010-5m3的铜导体中有多少个自由电子 答案：
