1、2011-2012学年福建省八县市一中高二下学期期末联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是： ( ) A电子的发现：道尔顿的原子结构模型 B 粒子散射：卢瑟福原子结构模型 C 粒子散射：玻尔原子结构模型 D氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型 答案： B 下列各组化合物中，不属于同分异构体的为：（ ） A丙醛、丙酮 B甲酸乙酯、丙酸 C丙醇、甲乙醚 D乙醛、乙酸 答案： D 下列物质既能发生消去反应，又能氧化产生醛基的是：（ ） 答案： C 下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质有影响的是：（ ） A甲苯的反应生成三硝基甲苯 B甲苯能使酸性高锰酸钾
2、溶液褪色 C甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D 1 mol甲苯与 3 molH2发生加成反应 答案： B 乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是：（ ） A和金属钠作用时，键 断裂 B和浓硫酸共热至 170 时，键 和 断裂 C和乙酸、浓硫酸共热时，键 断裂 D在铜催化下和氧气反应时，键 和 断裂 答案： C 下列分子中所有原子不可能共平面的是： ( ) 答案： A 甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是 9%，则氧元素的质量分数是：（ ） A 16% B 37% C 48% D无法计算 答案： B 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是：（ ）
3、 A溴苯（溴）：加氢氧化钠溶液，充分振荡，分液 B溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层 C乙醇（水）：利用沸点不同将混合物蒸馏，收集馏出物 D乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液 答案： C 某有机物的结构简式为 ，在一定条件下可能发生的反应有： 加成、 还原、 酯化、 氧化、 中和、 消去，其中可能的是：（ ） A B C D 答案： D 下列有机物中含有手性碳原子，且与 H2发生加成反应后仍含有手性碳原子的是：（ ） 答案： A 下列叙述中正确的是：（ ） A糖类，氨基酸，蛋白质都是天然高分子化合物 B利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂 C淀粉与纤维素分子式都
4、为 (C6H10O5)n而结构不同，它们互为同分异构体 D合成纤维和人造纤维统称化学纤维 答案： D 某羧酸的衍生物 A的分子式为 C6H12O2 ，已知 ；又知 D不与 Na2CO3溶液反应， C和 E都不能发生银镜反应，则 A的结构可能有（ ） A 1种 B 2种 C 3种 D 4种 答案： B 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是：（ ） A煤的干馏是物理变化 B石油分馏得到的汽油是纯净物 C天然气是一种清洁的化石燃料 D石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油 答案： C 氨气分子空间构型是三角锥形而甲烷是正四面体型，这是因为：（ ） A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同， NH
5、3为 sp2杂化，而 CH4是 sp3杂化。 B NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道， CH4分子中 C原子形成 4个杂化轨道。 C NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 答案： C 符号 3Px所代表的含义是： ( ) A Px轨道上有 3个电子 B第三电子层 Px轨道有 3个伸展方向 C Px电子云有 3个伸展方向 D第三电子层沿 x轴方向伸展的 p轨道 答案： D 关于氮族元素（用 R代表）的下列叙述正确的是：（ ） A最外层电子排布式为 ns2np3 B氢化物的通式为 RH5 C非金属性由上到下递增 D其含氧酸均
6、为一元强酸 答案： A 下列化学用语表达不正确的是：（ ） A S 原子结构示意图： B羟基的电子式 C氯化铵的电子式 D Fe2+核外电子排布式： 1S22S22P63S23P63d 44s2 答案： D 下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是：（ ） A元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化 B核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质 C元素周期表中可以把元素分成 s、 p、 d、 ds 四个区 D元素周期表中最外层电子数 2的元素一定是金属元素 答案： B 对第三周期元素 Na、 Mg、 Al的有关性质的叙述正确的是：（ ） A电负性： Na Mg A
7、l B第一电离能： Na Mg Al D碱性： NaOH Na K Rb C NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI的熔点依次降低 D H2S的熔沸点小于 H2O 的熔沸点 答案： D NaF、 NaI、 MgO 均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是： ( ) 物质 NaF NaI MgO 离子电荷数 1 1 2 键长 (10-10m) 2.31 3.18 2.10 A B. C. D. 答案： B 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是：（ ） A乙炔分子中所有的原子都在一条直线上 B乙炔分子中有三个 键两个 键 C每个碳原子都有两个未杂化的 2p轨道发生重叠形成两个
8、键 D两个碳原子都采用 sp2杂化方式 答案： D 与 NH4 互为等电子体的分子是：（ ） A CH4 B OH- C NH3 D H3O 答案： A 填空题 现有下列物质 , 用编号填空回答下列问题：（每空各 2分多选错选不得分） A干冰 B金刚石 C氩 D过氧化钠 E.二氧化硅 F. 溴化铵 （ 1）通过非极性键形成的原子晶体是： 。 （ 2）可由原子直接构成的分子晶体是： 。 （ 3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是： 。 （ 4）含有非极性键的离子化合物是： 。 答案：（每空各 2分多选错选不得分）（ 1） B （ 2） C （ 3） F（ 4） D 人体内缺乏维生素 A会使人患
9、夜盲症，原因是维生素 A在人体内易被氧化为视黄醛，而视黄醛的缺乏是引起视觉障碍的主要原因。已知视黄醛结构为： （ 1）检验醛基的试剂是 ，实验现象： 。 （ 2）检验碳碳双键的试剂是 ，实验现象： 。 （ 3）实验中先检验哪种官能团 答案：（每空各 2分，其他合理答案：也可得分） (1) 银氨溶液，有银镜生成。 (2) 溴水，溴水褪色。 (3) 先检验醛基 信息提示：卤代烃的代表 物溴乙烷的主要化学性质如下： （ 1）溴乙烷的取代反应 CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HBr （ 2）溴乙烷的消去反应 某芳香烃 A有如下转化： 请回答下列问题： （ 1）写出反应类型： ；写出 E所含
10、的官能团： （ 2）写出结构简式 A ， E 。 （ 3）写出化学反应方程式： 反应 ， 反应 。 答案：（ 1） 取代反应 消去反应（每空各 2分）；羧基、碳碳双键（或写结构简式）各 1分 （ 2）（每空各 2分） （每个方程式各 3分）配平错不得分，苯环书写不规范不得分。 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素。 请回答下列问题： （ 1）写出上表中元素 原子的核外电子排布式 。 （ 2）元素 、 的第一电离能大小顺序是： ；（用元素符号表示，下同）元素 、 电负性大小顺序是： （ 3）元素 、 形成的化合物中心原子杂化轨道类型： ，分子的空间构型 （ 4）已知某些不同族元素的
11、性质也有一定的相似性，如元素 与元素 的氢 氧化物有相似的性质。写出元素 的氢氧化物与 NaOH溶液反应的化学方程式 （ 5）下图是 的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为 。 （ 6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成 Cu(NH3)42 配离子。 已知 NF3与 NH3的结构类似，但 NF3不易与 Cu2 形成配离子，其主要原因是： 答案： (共 16分 每空各 2分 ) （ 1） 1S22S22P63S23P63d 54s1（ 2） N ； F Cl（ 3） sp3杂化；正四面体型 （ 4） Be(OH)2+2NaOH=2H2O+Na2BeO2 （ 5） Cu2O （ 6） NF3分子中氟原子电负性强，吸引电子能力强，使得氮原子上的孤对电子难于与 Cu2 形成配位键。
