1、2011-2012学年辽宁省东北育才学校高一第一次月考化学试卷与答案 选择题 下列事故或药品的处理正确的是 A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B大量氯气泄漏时，用肥皂水浸 湿毛巾捂住嘴和鼻呼吸，并迅速离开现场 C不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭 D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 答案： B 某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉 100g水后得到 80mL20%的溶液，则该 20% NaOH溶液的物质的量浓度为 A 6.25mol/L B 12.5mol/L C 7mol/L D 7.5mol/L 答案： A 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A CuO
2、CuCl2 B Zn Zn2 C H2H2O D Cl2Cl- 答案： D 能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A Ag+,K+ ,MnO4-, Cl- B Na+,H+,NO3-,SO42- C K+,Ca2+,NO3-,CO32- D Cu2 +,Na+,Cl-,SO42- 答案： B 在下列反应中 HCl 作氧化剂的是 A NaOH+HCl NaCl+H2O B Zn+2HCl=ZnCl2+H2 C MnO2+4HCl(浓 )MnCl2+2H2O+Cl2 D CuO+2HCl=CuCl2+H2O 答案： B 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是 A PCl3PCl5 B MnO2Mn2+
3、 C SO2SO D FeFe2O3 答案： A 有下列反应 (其中 A、 B、 C、 D各代表一种元素 ) - = - - = - - = - - = - 其中氧化性由强到弱的顺序为 A. B C C D 答案： A 向含有 0.078 mol的 FeCl2溶液中通入 0.009 mol Cl2，再加入含有 0.01 mol X2O 的酸性溶液，使溶液中的 Fe2 全部恰好氧化，并使 X2O 还原为 Xn ，则n值为 A 5 B 4 C 3 D 2 答案： C 在 aLAl2(SO4)3和 (NH4)2SO4的混合溶液分成两等分，一份加入 bmol的 BaCl2，恰好使溶液中的 SO42-完
4、全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到 cmolNH3，则原溶液中的 Al3 的浓度 (mol/L)为 A (2b-c) /3 a B (2b-c)/a C (4b-2c)/3a D (4b-2c)/a 答案： C 将 17克气体 H2A通入水中形成 500ml溶液，完全中和该二元酸用去 NaOH 40克， 则下列说法正确的是 A该气体的摩尔质量为 34 B 17克该气体物质的量为 0.5mol C标况下该气体的摩尔体积为 22.4升 D 500ml溶液物质的量浓度为 2mol/L 答案： B 有五瓶溶液分别是 10毫升 0.60摩 /升 NaOH水溶液 20毫升 0.50摩 /升硫酸水溶液
5、30毫升 0.40摩 /升 HCl溶液 40毫升 0.30摩 /升 CH3COOH水溶液 50毫升 0.20摩 /升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A B C D 答案： D 下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是 分液漏斗 容量瓶 长颈漏斗 普通漏斗 A B C D 答案： A 下列仪器中，能用于直接加热的是 A烧杯 B试管 C烧瓶 D锥形瓶 答案： B 除去 NaCl溶液中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42 、 HCO 3 等离子，通常采用以下几种试剂： Na2CO3 BaCl2 NaOH 盐酸，加入试剂的合理操作顺序是 A B C D 答案： BC NA表示阿伏
6、加德罗常数，下列说法不正确的是 A 58.5g的氯化钠固体中含有 NA个氯化钠分子 B同温同压下，以任意比例混和的 CO和 H222.4L ，完全燃烧消耗 O2体积为11.2L C常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出 1mol氢气 ,电子转移数为 2NA D常温常压下， 4g氢气含有的核外电子数为 4NA 答案： A 下列离子方程式书写正确的是 A氢氧化钡中加入稀硫酸： Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2O B铁跟盐酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 C CaCO3溶解于醋酸中： CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO + H2O
7、 + CO2 D向 Cu(OH)2悬浊液中滴入稀盐酸： OH + H+ = H2O 答案： C 下列有关 0.1 mol L-1 NaOH 溶液的叙述正确的是 A 1L该溶液中含有 NaOHg B 100ml该溶液中含有 OH-0.01mol C从 1L该溶液中取出 100mL，所取出的 NaOH溶液的浓度为 0.01 mol L-1 D在 1L水中溶解 4g NaOH即可配制得 0.1 mol L-1 NaOH溶液 答案： B 在 100mL的溶液中溶有 0.1molNaCl和 0.1molMgCl2，此溶液中 Cl-的物质的量浓 度为 A 3mol L-1 B 2mol L-1 C 0.3
8、mol L-1 D 0.2 mol L-1 答案： A 把质量分数分别为 1%与 9%的甲物质的溶液等体积混合；同样把质量分数分别为 1%与 9%的乙物质的溶液等体积混合，根据下表中数据判断下列叙述正确的是 A混合后甲、乙溶液的质量分数均大于 5% B混合后乙溶液的质量分数大于 5%，甲溶液的质量分数小于 5% C混合后甲溶液的质量分数大于 5%，乙溶液的质量分数小于 5% D混合后甲、乙溶液的质量分数均等于 5% 答案： B 容量瓶上需标有以下六项中的 温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式 A B C D 答案： A 实验题 用 98%的浓硫酸 (其密度为 1.84g/cm-3)配制
9、500mL 1.0mol L-1稀硫酸 ,若实验仪器有 : A蒸馏烧瓶 B托盘天平 C玻璃棒 D 50mL烧杯 E.10mL量筒 F圆底烧瓶 G 100mL量筒 H分液漏斗 （ 1）需量取浓硫酸的体积 为 mL。 （ 2）实验时 必须选用的仪器有 (填序号 ) ，除此还必需的仪器有 （ 3）配制过程中，下列情况会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是 (填序号 ) 定容时俯视刻度 线观察液面 用量筒取浓硫酸时，仰视读数 定容摇匀后有少量溶液流出 用未干燥的量筒取浓硫酸 配制前容量瓶中有水滴 （ 4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶 中转移溶液时不慎有液滴掉在容量
10、瓶外面 。 （ 5）在容量瓶使用方法中 ,下列操作不正确的是 (填序号 ) A使 用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上 ,准确称量并放入烧杯中溶解后 ,立即注入容量瓶中 D将准确量取的 18.4mol L-1的硫酸，注入已盛有 30mL水的 100mL的容量瓶中，加水至刻度线 E.定容后塞好瓶塞 ,用食指顶住瓶塞 ,用另一只 手的手指托住瓶底 ,把容量瓶倒转摇匀 答案：（ 18分） （ 1） 27.2 （ 2） CDE 500mL容量瓶、胶头滴管 （ 3） （ 4）洗净容量瓶重新配制；洗净容量瓶重新配制 （ 5） BCD 填空题
11、 如图所示，在一烧杯中盛有 H2SO4溶液， 同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应 设 H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同 。试回答 此实验中，观察到的现象有 ， 。 来源 :学 |科 |网 写出实验过程中反应的离子方程式为 。 答案：（ 6分）（ 1） 溶液里有白色沉淀产生； 小球下沉到烧杯底； （ 2） Ba2+2OH-+2H+SO42- =BaSO4+4H2O； 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K+、 NH4+、 Cl-、Mg2+、 Fe3+、 CO32 、 SO42 ，现每次取 100ml进行实验。 (
12、已知 NH4+与 OH 在溶液中可发生下列反应 NH4+ + OH NH3 +H2O) （ 1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生。 （ 2）第二份加足量 NaOH后加热，收集到气体 0.896L（标准状态下）。 （ 3）第三份加足量 BaCl2 后，得干燥沉淀 6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩 2.33g。 试回答有关问题： 判断 K+、 Cl-是否存在？ K+ Cl- （填下列序号） A一定存在 B可能存在 C一定不存在 肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为 。 答案：（ 12分） （ 1） A B （ 2） NH4+ 0.4mol/L SO42- 0.1mol/L CO32- 0.2mol/L K+ =0.2mol/L 将 BaCl2 xH2O 的晶体 2.44g溶于水，配成 100mL溶液，取此溶液 25mL，与 50mL 0.1mol/L的 AgNO3溶液相作用，刚好把 Cl-离子沉淀完全。求： （ 1） 2.44g BaCl2 xH2O 的物质的量为 （ 2）求 Ba Cl2 xH2O 的摩尔质量为 （ 3）求 BaCl2 xH2O 的 x值为 答案：（ 6分） （ 1） 0.01mol （ 2） 244g/mol （ 3） 2
