1、2011-2012届广东省韶关市高三下学期第二次调研考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A用浓溴水可以鉴别苯、甲苯、环己烷 B所有的蛋白质、塑料、橡胶均难溶于水 C糖类化合物由碳、氢、氧三种元素组成 D乙烯、乙醛、乙醇、乙酸、乙烷均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案： C X、 Y、 Z、 T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下： 元素编号 元素性质或原子结构 X 形成的简单阳离子核外无电子 Y 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 Z 元素在周期表的族序数等于周期序数的 3倍 T 同周期元素中形成的简单阳离子半径最小 下列说法正确的是
2、A原子半径大小顺序： T Z Y X B Y、 Z分别形成的氢化物的稳定性： ZY C T的单质与 Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能反应 D由 X、 Y和 Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用 答案： BC 下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是 答案： BD 某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确的是 A K与 M、 N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大 B K分别与 M、 N相连时，铁均受到保护 C K与 M相连时，每转移 1mol电子 Fe表面生成 32gCu D K与 N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 答案： D 下图是温度和压强
3、对 X+Y 2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中 Z的体积分数。下列叙述正确的是 A X、 Y、 Z均为气态 B恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡 的判断依据 C升高温度时 增大， 减小，平衡向右移动 D使用催化剂 Z的产率增加 答案： B 能实现下列物质间直接转化的元素是 A硫 B硅 C铜 D铁 答案： A 设 NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 A 1.5molNO2与足量的 H2O反应，转移的电子数为 NA B常温常压下， 0.5NA个 CO2分子质量为 22g C 28克氮气所含的原子数目为 NA D在标准状况下， 0.5NA个氯气分子所占体积是
4、11.2L 答案： C 下列涉及离子方程式书写的评价合理的是 选项 化学反应及离子方程式 评价 A 醋酸钠溶于水： CH3COO- H2O CH3COOHOH- 正确 B 实验室用浓盐酸与 MnO2反应制 Cl2： 错误，反应物中 HCl电离出的 H+、 Cl-比例为1:1 C 硝酸铁溶液中加过量氨水： Fe3+ 3NH3 H2O Fe(OH)3(胶体 ) 3NH4+ 错误， Fe(OH)3应该是沉淀 D NH4HCO3溶液与过量的 NaOH溶液反应： HCO3-+OH-=CO32-+H2O 正确 答案： C 实验题 （ 16分）实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（ CuSO4 5H2O）和石膏（
5、 CaSO4 2H2O）的实验流程如图所示： 相关物质在不同温度下的溶解度（ g/100g水）见下表。 温度（ ） 20 40 60 80 100 石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07 胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114 请回答下列问题： （ 1）红褐色滤渣的主要成分是 （写化学式）。 （ 2）在进行操作 I时的最佳温度是 。 （ 3）从溶液中分离出产品 II的操作 II应为 、过滤、 、干燥。 （ 4）取样检验步骤中检验的是 Fe3+，检验 Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的 Fe3+。还可用 KI来检验： 2Fe3+2I- 2Fe2+I
6、2，有资料认为这可能是一个可逆反应。 Fe3+与 I-反应后的溶液显深红色，它是 I2溶于 KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含 Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。 0.1 mol/L的 FeCl3、 KI、 KSCN、 NaOH、 H2SO4、 KMnO4溶液， CCl4，蒸馏水。 编号 实验操作 预期现象和结论 在试管中加入少量 FeCl3溶液和 （填少量、过量）的 KI溶液。 深红色如期出现 将试管中的混合溶液转移至 （填仪器）中，倒入一定量的 ， 。 答案：（ 1） Fe(OH)3（ 2分） （ 2） 10
7、0（ 2分） （ 3）冷却结晶 洗涤（ 2分） （ 4）（ 10分） 编号 实验操作 预期现象和结论 过量（ 2分） 分液漏斗（ 1分）； CCl4（ 1分）；塞住活塞，充分振荡（萃取），静置（ 1分） 液体分层，上层接近无色，下层紫红色（ 1分） 打开活塞，先放出下层液体，再从分液漏斗的上口中倒出水层于试管中，加入 KSCN溶液（ 2分） 出现血红色，则反应后的混合物中含 Fe3+，进而证明这的确是一个可逆反应；反之则不含 Fe3+，进而证明不是一个可逆反应（ 2分） 填空题 （ 16分）芳香族化合物 A有如下的转化关系： 已知 C 的结构简式为 ， F能使溴的 CCl4溶液褪色。请回答下列
8、问题： （ 1） CE的反应类型是 _。 （ 2）写出结构简式： A ； G 。 （ 3）请写出 EF反应的化学方程式： 。 （ 4）检验 B中一种官能团的实验操作是 。 （ 5）若有机物 H与 D互为同分异构体，则与有机物 B互为同系物的 H的同分异构体有 种，任写一种符合此条件的 H的结构简式 。 答案：（ 1）加成反应（或还原反应）（ 2分） （ 2） （ 2分） （ 2分） （ 3） （ 3分） （ 4）取少量 B加入到 NaHCO3溶液中产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明B中含有羧基；或另取少量 B加入到溴水中，溴水褪色，说明 B中含有碳碳双键（任写一种， 3分） （ 5） 3 （
9、 2分） CH2=CHCH2COOH；或 CH3CH=CHCOOH；或 CH2=C(CH3)COOH （任写一种，2分） （ 16分）草酸（ H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。 （ 1） 40 时混合一定体积的 0.1mol/L H2C2O4溶液与一定体积 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。 温度 v(H2C2O4) v(KMnO4) KMnO4褪色时间 40 10 ml 10 ml 40 s 40 20 ml 20 ml （ 2）用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙
10、（用化学式 HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为： HIn H+In 。则酸根离子 In 的颜色是 。甲基橙的酸性与草酸相比， （填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）。 （ 3）常温下有 pH均为 3的盐酸和草酸溶液各 10 ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中 来源 :Z*xx*k.Com两种溶液中 c(H+)变化的示意图并作必要的标注。 （ 4）常温下 MgC2O4的 Ksp=8.110-5，已知当溶液中某离子的浓度 10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀 1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的 Mg2+，加入 100 mL0.1 mol/L的 (
11、NH4)2C2O4溶液，通过计算判断 Mg2+是否已沉淀完全。 （ 5） (NH4)2C2O4溶液因 NH4+水解程度稍大于 C2O42-而略显酸性， 0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液 pH值 6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H+)=1.010-5mol/L，该溶液 pH可能是 （填字母）。 A 5 B 6 C 7 D 9 答案：（ 1） 40 s （ 2分） （ 2）黄色 前者弱（各 2分） （ 3）如图（ 3分，起点、终点各 1分，斜率 1分） （ 4） MgCl2与 (NH4)2C2O4恰好完全反应，但有 MgC2O4(s) Mg2+(aq)+C2O42-(aq)
12、， c(Mg2+) c(C2O42-)=Ksp=8.110-5， 而 c(Mg2+)=c(C2O42-)， c(Mg2+)=(8.110-5)-1/2=910-3 mol/L10-5 mol/L 故 Mg2+未沉淀完全。（ 4分） （ 5） ABCD （ 3分，选对 1个得 1分，选对 2个得 2分，选对 3个以上得 3分） （ 16分）蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含 MgO38%，另外除了含 SiO2外，还含有 CaO、 Fe2O3、 Al2O3等氧化物，由蛇纹石矿制备 MgO的工艺流程如下。 （ 1）写出酸浸过程中的一个离子方程式 。若在实验室进行酸浸过程，需要的仪器有烧杯、
13、 。 （ 2）沉淀 I的成分是 （写化学式）。写出它的一个用途 。 （ 3）沉淀 II的成分是 。 （ 4）从滤液中能回收的物质有 。 （ 5）写出碱式碳酸镁 700 煅烧产生氧化镁的化学方程式 。 答案：（ 1） MgO+2H+=Mg2+H2O；或 CaO+2H+=Ca2+H2O；或Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O； 或 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（任写一个， 2分） 玻璃棒 （ 2分） （ 2） SiO2 制取（水）玻璃、光纤等（各 2分） （ 3） CaCO3、 Fe(OH)3、 Al(OH)3；或 Ca、 Fe、 Al等的碱或碳酸盐沉淀（ 3分） （ 4） NaCl、 Na2CO3、 NaHCO3（各 1分，共 3分） （ 5） Mg2(OH)2CO3 2MgO+CO2+H2O 或 aMgCO3 bMg(OH)2 (a+b)MgO+aCO2+bH2O（ 2分）
