1、2011-2012年江西赣州市十一县（市）高一下学期期中联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 第十一届中国国际环保展览暨会议于 2009年 6月 3日至 6日在北京举行。海外展商有包括美国、法国的 23个国家和地区。大会的主题是 “节能减排，和谐发展。 ”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（ ） A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率 C研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 D实现资源的 “3R”利用观，即：减少资源消耗（ Reduce)、增加资源的重复使用（ Reuse)、资源的循环再生（ Recycl
2、e) 答案： C 将 4 mol A气体和 2 mol B气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g) B(g) 2C(g)，若 2 s(秒 )后测得 C的浓度为 0.6 mol/L，现有下列几种说法： 用物质 A表示反应的平均速率为 0.3 mol/(L s) 用物质 B表示反应的平均速率为 0.6 mol/(L s) 2 s时物质 A的转化率为 70% 2 s时物质 B的浓度为 0.7 mol/L 其 中正确的是 ( ) A B C D 答案： B 2A(g) B(g) 2C(g) 4 2 0 1.2 0.6 1.2 2.8 1.4 1.2（单位均为 mol） 结合公式
3、即可求得答案：。其中用物质 B表示反应的平均速率为 0.15 mol/(Ls)； 2 s时物质 A的转化率为 30% 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（ D2O）中的 D原子发生氢交换。 又知次磷酸（ H3PO2）也可跟 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（ NaH2PO2）却不再能跟 D2O 发生氢交换。由此可推断出 H3PO2的分子结构是（ ）答案： B 已知 1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O=O键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收热量为
4、( ) A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ 答案： C 如下图是周期表中短周期的一部分， W、 X、 Y三种元素原子核外电子数之和等于 X的质量数， X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是( ) A三种元素的原子半径 的大小顺序是 WYX B W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性 C X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质 答案： A 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有 16种，对这 16种非金属元素的相关判断： 都是主族元素，最外层电子数都大于 4
5、； 单质在反应中都只能作氧化剂； 氢化物常温下都是气态； 氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有 ( ) A只有 B只有 C只有 D 答案： D 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ） A在炭粉中加入 KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 B锌与稀硫酸反应中加入少量 CuSO4溶液而使反应放出 H2的速率加快 C双氧水中加入少量 MnO2，可迅速放出气体 D固态 FeCl3和固体 NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 答案： C 下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A N2的电子式： B Cl-离子的结构示意图： C质子数为 53，中子数为 78的碘原子： D NaH与重水反应
6、的方程式： NaH+D2O=NaOH +D2 答案： C 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A 3 6g重水中含有的中子数为 2NA B 16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为 9NA C 100mL 3.0mol/L的盐酸与 5.6g铁屑完全反应转移的电子数为 0.3NA D含 2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生 SO2分子数为 NA 答案： B 共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（ ） A干冰 B氯化钠 C氢氧化钠 D碘 答案： B 2006年 12月 1日为世界第 19个艾滋病日，联合国艾滋病规划
7、署确定的宣传主题是 “遏制艾滋，履行承诺 ”。医学界通过用放射性 14C标记的 C60，发现 C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂 DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于 14C的下列说法中正确的是 ( ) A 14C原子与 C60中普通碳原子的化学性质不同 B 14C原子与 14N 原子所含中子数相同 C是 C60的同素异形体 D与 12C、 13C是碳元素的三种同位素 答案： D 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ ） A用 NaOH和 HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀 H2SO4和 NaOH 溶液反应的反应热 B用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法
8、分离开来的可能性 C用沸点数据来分析分子的稳定性 D用原子 (或离子 )半径数据推断某些原子 (或离子 )氧化性或还原性强弱 答案： C 下列离子方程式正确的是 ( ) A氯气溶于水： Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- B氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O C钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+H2+OH D氢氧化钡溶 液中加过量小苏打： Ba2+ + OH-+ HCO3-= BaCO3 + H2O 答案： B 下列各组物质中，气体 X和气体 Y同时通入盛有溶液 Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是 ( )答案： C 氮化铝（ AlN
9、）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下， AlN 可通过反应： Al2O3 N2 3C 2AlN 3CO 合成。下列叙述正确的是 ( ) A上述反应中， N2是还原剂， Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol电子 C AlN 中氮的化合价为 +3 D AlN 的摩尔质量为 41 g 答案： B 根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是 ( ) A CO和 N2 B O3和 NO2 C CO2和 N2O D N2H4和 C2H4 答案：
10、 D 实验题 已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同，在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中： 为氯气发生装置； 的试管里盛有 15mL30 NaOH溶液，并置于热水浴中； 的试管里盛有 15mL8 NaOH溶液，并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。请填写下列空白： （ 1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 _（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在 与 之间安装盛有 _（填写下列编号字母）的净化装置。 A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液 （ 2）比较制取氯酸钠
11、和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：_。 （ 3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_。 （ 4）实验中可观察到 的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白： 实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为 _色 氯气与水反应生成的 使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 然后溶液从无色逐渐变为 _色 答案：（共 10分） （ 1）分液漏斗（ 1分）； B（ 1分） （ 2）碱溶液（或反应物）的浓度不同， 反应温度不同；（ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4）（每空 1分） 红 氯气与水反应生成 将紫色石蕊氧化为无色物质 黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色 填空题 现有 A、 B、 C、 D
12、、 E、 F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知 A与D、 C与 E分别同主族， D、 E、 F同周期； A、 B的最外层电子数之和与 C的最外层电子数相等， A与 C形成的化合物常温下均为液态， A分别与 E、 F形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题： (1) 元素 B在周期表中的位置 _。 (2) A2C比 A2E沸点高的原因是 _。 （ 3）写出同时含 A、 B、 C、 E四种元素的三种盐的化学式 、 、 。 （ 4） A2C的电子式为 ， C和 D形成的一种化合物与 A2C发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为 （ 5） B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式
13、(6)在一定条件下， A、 C的单质和 A、 C、 D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的 pH将 _(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 答案：（共 10分方程式 2分其余每空 1分） （ 1） 第二周期第 VA族 （ 2） H2O 分子之间能形成氢键 （ 3） NH4HSO3、 (NH4)2SO4、 NH4HSO4、 (NH4)2SO3（任写 3种） （ 4） ， 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH- +O2 （ 2分） （ 5） NH3+H+=NH4+ （ 6） 减小 已知 A、 B、 C、 D、 E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物
14、及反应条件未列出），且五种物质中均含有 A元素。 （ 1）若 A为气体单质，则 DC的离子方程式 （ 2）若 A为非金属固体单质，则 D的化学式为 ED的化学方程式为 将 E通入某黄绿色单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，写出化学方程式 （ 3）下图中，若 A是一种金属单质， C是淡黄色固体 CD的化学方程式为 答案：（共 9分方程式 2分） （ 1） 3NO2 H2O =2H 2NO3- +NO （ 2） SO3 SO2 Cl2 2H2O =2HCl H2SO4 （ 3） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100mL稀盐酸中加入足量
15、的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（ min） 1 2 3 4 5 氢气体积（ mL） 50 120 232 290 310 （ 1）哪一时间段（指 0 1、 1 2、 2 3、 3 4、 4 5 min，下同）反应速率最大 （填序号，下同），原因是 。 （ 2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。 （ 3）求 2 3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程） 。 （ 4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A蒸馏水 B NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D
16、 CuSO4溶液 你认为可行的是（填编号） 。 答案：（共 8分）（ 1） （ 1分），因该反应是放热反应， 2 3 min时温度高。（ 1分） （ 2） （ 1分），因为 4 5 min时 H+ 浓度小。（ 1分） （ 3） 0 1 mol/（ L min）（ 2分） （ 4） A、 B （ 2分） 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答： (1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是 _，在导线中电子流动方向为 _(用 a、 b表示 )。 (2)负极反应式 为 _。 (3)电极表面镀铂粉的原因是 _。
17、 (4)该电池工作时， H2 和 O2 连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： . .LiH H2O=LiOH H2 反应 中的还原剂是 _，反应 中的氧化剂是 _。 LiH中 Li+与 H-的半径大小关系为 用锂吸 收 224 L(标准状况 )H2生成的 LiH与 H2O 作用，放出的 H2用作电池燃料，若能量转化率为 80%，则导线中通过电子的物质的量为 _mol。 答案：（共 9分） (1)有化学能转变为电能（ 1分） 由 a b（ 1分） （ 2） 2H2 +4OH_ -4e-= 4H2O 或 H2 +
18、2OH_ -2e-= 2H2O（ 2分） （ 3）增大电极单位面积吸附 H2和 O2 的分子数，加快电极反应速率（ 1分） （ 4） Li （ 1分） H2O（ 1分） Li+ H- 32（ 2分） 恒温下，将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2 (g) 3 H2(g) 2NH3(g) （ 1）若反应某时刻 t时， n t (N2) = 13 mol， n t (NH3) = 6 mol，则 a =_mol； （ 2）反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8 L（标况下），其中 NH3的含量(体积分数 )为 25%，平衡时 NH3的物质的量 _； （ 3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始 ) n(平 ) =_； （ 4）原混合气体中， a b =_； （ 5）达到平衡时， N2和 H2的转化率之比， (N2) (H2)= _； （ 6）平衡混合气体中， n(N2) n(H2) n(NH3) =_。 答案：（共 6分每空 1分） （ 1） 16 mol；（ 2） 8 mol；（ 3） 5 4； （ 4） 2 3； （ 5） 1 2； （ 6） 3 3 2
