1、2011-2012年浙江余姚中学高一下学期第一次质量检测化学实验班试卷与答案（解析版） 选择题 自然界中存在的碘的稳定性核素是碘 -127（ I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘 -131( I)。碘 -131 ( I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是 A I是一种新元素 B I的摩尔质量为 131g C I和 I互为同位素 D I中子数与质子数之差为 74 答案： C X、 Y、 Z、 M、 W为五种短周期元素。 X、 Y、 Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15； X与 Z可形成 XZ2分子；
2、 Y与 M形成的气态化合物在标准状态下的密度为 0.76g L 1； W的质子数是 X、 Y、 Z、 M四种元素质子数之和的 1/2 。下列说法正确的是 A原子半径： WZYXM B XZ2、 X2M2、 W2Z2均为直线型的共价化合物 C由 X元素形成的单质不一定是原子晶体 D由 X、 Y、 Z、 M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 答案： C 铊（ Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同一主族，位于第 6周期。 Tl 3+ 与 Ag在酸性介质中发生反应： Tl 3+ 2Ag=Tl + 2Ag +。根据信息下列推断不正确的是 A Tl + 的最外层有 1个电子 B Tl 3+
3、 的氧化性比 Al 3+强 C Tl能形成 3价和 1价的化合物 D Tl + 的还原性比 Ag弱 答案： A 已知 E与 G反应生成 L和 M，且组成 E、 G、 L、 M分子的元素原子序数均小于 10，用它们的结构式表示反应如下图所示。则下列判断错误的是 E G L M A G是最活泼的非金属单质 B L分子中有共价键 C E能使紫色石蕊试液变蓝色 D M化学性质很活泼 答案： D 将 NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（ a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（ b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的
4、是 A液滴中的 Cl 由 a区向 b区迁移 B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2 +2H2O + 4e =4OH C液滴下的 Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe 2+由 a区向 b区迁移，与b区的 OH 形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D若改 用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl溶液，则负极发生的电极反应为： Cu-2e Cu2+ 答案： B 在一定条件下，测得 2CO2 2CO+O2(反应从 CO2开始 )平衡体系的平均相对分子质量为 M，在此条件下， CO2的分解率为 A B C D 答案： B 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的
5、是 A 17g氨气中含有 3NA对共用电子对 B标准状况下 4.48LN2与 CO的混合物所含分子数为 0.2NA C 16g甲烷与足量的氯气在强光作用下最多可得 4NA个 HCl分子 D 0.2 mol C2H6O 分子中一定存在 0.2NA个碳碳单键 答案： D 已知镁和稀硝酸反应时，每有 1mol HNO3反应，就有 0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是 A NO2 B N2O C N2 D NO 答案： B 取 5 mL 0.1 mol L-1KI溶液，滴加 0.1 mol L-1FeCl3溶液 5 6滴，继续加入 2 mLCCl4，充分振荡，静置。下列有关该实验的说法不正确
6、的是 A下层 CCl4溶液呈紫红色 B取少量上层溶液，滴加酸性 AgNO3溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度 C取少量上层溶液，滴加 KSCN 溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度 D该实验中 KI与 FeCl3反应后（未加 CCl4），溶液中存在 Fe3+、 Fe2+、 I 、 I2等微粒 答案： B 把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有 10 mL 2 mol L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50 mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是 A 10 20 mL 3 mol L-1的碳酸氢钠溶液 B 20 30 mL 2 mol L-1的碳酸
7、氢钠溶液 C 20 10 mL 4 mol L-1的碳酸氢钠溶液 D 10 20 mL 2 mol L-1的碳酸氢钠溶液 答案： B 下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是 物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 熔点 920 801 1291 190 物质 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 熔点 -107 2073 -57 1723 A铝的化合物的晶体中不完全是离子晶体 B同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 C表中只有 BCl3和干冰是分子晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 答案： C 下列化学用语或模型正确的是 A氯化氢的电子式： B N2的结构
8、式： NN C硫离子结构示意图： D CH4分子的球棍模型： 答案： B 能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家指出：如果对燃烧产物如CO2、 H2O、 N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合 (如图 )，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 A化学能 B电能 C生物质能 D热能 答案： D 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A酸性强弱： HIO4 HBrO4 HClO4 B原子半径大小： Na S O C热稳定性： HCl H2S PH3 AsH3 D碱性强弱： KOH NaOH LiOH 答案： A 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 X，
9、则乙的原子序数可能为 X+2 X+8 X+26 X-18 X+14 A B C D全部 答案： C 下列分子中所有原子未全部满足最外层为 8个电子结构的是 A CCl4 B CO2 C BF3 D PCl3 答案： C a、 b、 c、 d、 e是同周期的五种元素， a和 b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将 a、 b相连浸入稀硫酸中时， a溶解而 b表面有气泡产生； c和 d的气态氢化物的还原性 d c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中， e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A b、 a、 e、 d、 c B e、 d、 a、 b、 c C a、 b、 e、 d、
10、 c D a、 b、 d、 c、 e 答案： C 下列过程中，共价键被破坏的是 A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C加热 NaCl使之融化 D碘化氢气体受热分解 答案： D 填空题 有下列晶体： 冰 金刚石 氩 过氧化钠 二氧化硅 氯化镁 纯醋酸 白磷 氯化铵 金属铝。用序号回答下列问题： （ 1）不含任何化学键的物质是 ；（ 2）只含有极性共价键的分子晶体是 ； （ 3）固态时，晶体中只含有范德华力的是 ；（ 4）含共价键的离子晶体是 ； （ 5）只含有离子键的离子晶体是 _；（ 6）只含有非极性键的原子晶体是_； （ 7）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 。 答案：（ 1） （ 2） （
11、 3） （ 4） （ 5） （ 6） （ 7） （每空 1分） 一定温度下 ,在容积为 V L 的密闭容器中进行反应： aN（ g） bM（ g），M、 N 的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （ 1）此反应的化学方程式中 =_ （ 2） t1到 t2时刻 ,以 M的浓度变化表示的平均反应速率为： _ （ 3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A反应中 M与 N 的物质的量之比为 11 B混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D单位时间内每消耗 a mol N，同时生成 b mol M E混合气体的压强不随时间的变化而变化 F N 的质量分
12、数在混合气体中保持不变 答案：（ 1） 2 （ 2） 1/(t2-t1)V mol (L min)-1 （ 3） CEF （每空 2分） 下表为元素周期表的一部分，元素 - 是短周期的主族元素，请参照元素 - 在表中的位置，回答下列问题： （ 1）写出 在元素周期表中的位置 。 zxxk （ 2） 的气态氢化物的沸点 的气态氢化物的沸点。（填大于、小于或等于） 写出由 、 两种元素组成的化合物的电子式 。 （ 3） 的最高价氧化物与 的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为 。 （ 4） 和 形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于
13、其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是 ，与该化合物晶体类型相同的是 （请用相应的编号填写）。 A B C （ 5）由 和 形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是 2:2:3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入 NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则化合物甲的化学式为 ，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为 。 答案：（ 1）第 3周期 VIA族 （ 2）大于 氧化钠、过氧化钠的电子式（ 2分） （ 3） Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O（ 2分）
14、 （ 4） Si3N4 C （ 5） NaN3 Na3N + 4HCl= 3 NaCl + NH4Cl (2分 ) I：（ 1）氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是 143kJ g-1。请写出氢气燃烧的热化学方程式 。 （ 2） 1molN2(g)和 1molO2（ g）在一定条件下反应生成 2molNO(g)，吸收 180kJ的热量，已知断裂 1molN2(g)中的 NN和 1molO2（ g）中的 O=O 分别需要吸收946kJ和 498kJ的能量，则 1molNO 分子中的化学键形成时可释放 _kJ的能量。 ：在一个 U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，如图所示： （
15、 1）如果把电键 K 接 A，这一装置形成 装置， Zn 极是 _极，其电极反应式是 _。 （ 2）上述反应进行 5min后，转换电键 K 到 C，这一装 置形成 _装置，Zn 极是 _极，其电极反应式是 _； （ 3）上述装置进行 2min后，再转换电键 K 到 B，在 Zn 极上发生的腐蚀属于 ， Zn 极发生的腐蚀主要属于 。 答案： I：（ 1） 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=-572KJ mol-1 （ 2） 632 II、（ 1）电解池 阳极 Zn -2e- =Zn2+ （ 2）原电池 正极 Cu2+ +2e- = Cu （ 3）电化学腐蚀 化学腐蚀 计算题 将 32.64g铜与 200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2L。请回答： （ 1） NO的体积为 L， NO2的体积为 L。 （ 2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入 VmL amol/L的 NaOH溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。 （ 3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH溶液中全部转化为 NaNO3，至少需要 30%的双氧水 g。 答案：（ 1） 5.8 5.4 (1+1=2分 ) （ 2） (2分 ) （ 3） 57.8(2分 )
