1、2011-2012年浙江永嘉县普高联合体高一下学期期中联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 近百年间，全球平均气温升高了 0.74 ，预计到本世纪末全球气温将升高1.1 6.4 。下列做法可以减缓全球气温升高的是（ ） 大力进行植树造林； 以煤等燃料为主要生活燃料； 鼓励购买和使用小汽车以代替公交车； 利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料； 禁止电动自行车上路 A B C D 答案： C 下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法： CaCl2属于离子晶体 SiCl4是分子晶体 一个 SiO2分子由 1个 Si原子和 2个 O 原子构成 MgCl2在熔化状态不能导电 上述说法中正确的有
2、（ ） A仅 B仅 C 和 D 、 和 答案： C 如图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、 d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ） A a为负极， b为正极 B a为阳极， b为阴极 C电解过程中， d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变 答案： C 能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家指出：如果对燃烧产物如CO2、 H2O、 N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合 (如图 )，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 A化学能 B电能 C生物质能 D热能 答案： D 热化学方程式 C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) H +131.3
3、kJ mol-1表示 （ ） A碳和水反应吸收 131.3kJ能量 B 1mol碳和 1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ热量 C 1mol固态碳和 1mol水蒸气反应生成 1mol一氧化碳气体和 1mol氢气，并吸收 131.3KJ 热量 D 1个固态碳原子和 1分子水蒸气反应吸热 131.1kJ 答案： C 下图中有关电化学的示意图正确的是 （ ）答案： B 短周期主族元素 A、 B、 C、 D，原子序数依次增大。 A、 C 同主族， A、 B、C三种元素原子的最外层电子数之和为 15， B原子最外层电子数等于 A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ） A最高价氧
4、化物对应水化物的酸性： D C B非金属性： A C C原子半径： A B C D D单质 B常温下能溶于浓硝酸 答案： B 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A 17g氨气中含有 3NA对共用电子对 B标准状况下， 4.48LN2与 CO的混合物所含分子数为 0.2NA C 1mol氮气与 3mol氢气在一定条件反应，可得 2NA个 NH3分子 D 0.2 mol H2O 分子中一定存在 0.4NA个氢氧单键 答案： C 如图为蕃茄电池，下列说法正确的是（） A一段时间后，锌片质量会变小 B铜电极附近会出现蓝色 C电子由铜通过导线流向锌 D锌电极是该电池的正极 答案： A
5、 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A该电池工作时电能转化为化学能 B该电池中电极 a是正极 C外电路中电子由电极 b通过导线流向电极 a D该电池的总反应： 答案： D 在一定温度下，容器内某一反应中 M、 N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 A反应的化学方程式为： 2M N B t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C t3时，正反应速率大于逆反应速率 D t1时， N 的浓度是 M浓度的 2倍 答案： D 下列分子中所有原子未全部满足最外层为 8个电子结构的是（ ） A CCl4 B CO2 C HCl D
6、 PCl3 答案： C 取 5 mL 0.1 mol L-1KI溶液，滴加 0.1 mol L-1FeCl3溶液 5 6滴，继续加入 2 mLCCl4，充分振荡，静置。下列有关该实验的说法不正确的是（ ） A下层 CCl4溶液呈紫红色 B取少量上层溶液，滴加酸性 AgNO3溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度 C取少量上层溶液，滴加 KSCN 溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度 D该实验中 KI与 FeCl3反应后（未加 CCl4），溶液中存在 Fe3+、 Fe2+、 I 、 I2等微粒 答案： B 把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有 10 mL 2 mol
7、L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50 mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是（ ） A 10 20 mL 3 mol L-1的碳酸氢钠溶液 B 20 20 mL 2 mol L-1的碳酸氢钠溶液 C 20 20 mL 4 mol L-1的碳酸氢钠溶液 D 10 20 mL 2 mol L-1的碳酸氢钠溶液 答案： C 自然界中存在的碘的稳定性核素是碘 -127（ I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘 -131( I)。碘 -131 ( I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是（ ） A I是一种新元素
8、B I的摩尔质量为 131g C I和 I互为同位素 D I中子数与质子数之差为 74 答案： C 下列化学用语或模型正确的是（ ） A氯化氢的电子式： B N2的结构式： NN C硫离子结构示意图： D CH4分子的球棍模型： 答案： B 下列物质中属于共价化合物的是（ ） A Cl2 B NH4Cl C HCl D NaOH 答案： C 据报道，科学家已成功合成了少量 ,， 的结构如图所示，有关 的说法不正确的是（ ） A 和 互为同素异形体 B 形成的晶体为原子晶体 C相同质量的 和 所含原子个数比为 1:1 D 的摩尔质量是 56g mol-1 答案： B 下列各组顺序的排列不正确的是
9、（ ） A原子半径： P食盐 干冰 答案： A 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。之所以有先后。主要取决于（ ） A金属的导电性强弱 B金属在地壳中的含量多少 C金属的化合价高低 D金属的活动性强弱 答案： D 砷为第 4周期第 A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ） A AsH3的稳定性比 PH3强 B可以存在 -3、 +3、 +5等多种化合价 C As2O5对应水化物的酸性比 H3PO4弱 D砷在通常情况下是固体 答案： A 下列反应符合下图图示的是 ( ) A铝片与盐酸的反应 B Ba(
10、OH)2 8H2O 与 NH4Cl晶体的反应 C酸碱中和反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应 答案： B 下列说法中正确的是（ ） A离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键 B含有共价键的物质一定是共价化合物 C HCl溶于水只需克服分子间作用力 D干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 答案： A 已知可逆反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H -akJ mol-1下列关于此反应的说法中错误的是（ ） A加压可使该反应的反应速率变大 B升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大 C将 2molSO2和 1molO2混合进行反应，反应完成时放出的热量为 akJ D单位时间内
11、生成 2molSO2，同时消耗 1molO2说明该反应达到平衡状态 答案： C 实验题 （ 12分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中 50mL稀盐酸和 1g碳酸钙反应的实验数据： 实验 序号 碳酸钙 状态 C(HCl)/ mol l-1 溶液温度 / 碳酸钙消失 时间 /s 反应前 反应后 1 块状 0.5 20 39 400 2 粉末 0.5 20 40 60 3 块状 0.6 20 41 280 4 粉末 0.8 20 40 30 5 块状 1.0 20 40 120 6 块状 1.0 30 50 40 （ 1）该反应属于 反应（填 “吸热 ”或 “放热 ”）。
12、（ 2）实验 5、 6表明 对反应速率的影响，说明 ，反应速率越快。 （ 3）根据实验 1、 3、 5可以得出条件对反应速率的影响规律是 。（ 2分） （ 4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有 ，能表明这一规律的实验序号是 。 答案：（ 1）放热（ 2） 温度 温度越高 （ 3）其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快 （ 4）反应物接触面积 填空题 （ 8分）下列物质： 与 ； O2与 O3； 正丁烷和异丁烷； 金刚石和石墨； 冰与水；对各组物质的性质进行分析，并用数字序号回答问题： （ 1）互为同素异形体的是 ，（ 2）互为同分异构体的是 ， （ 3）互为同位素的是 ，（
13、4）属同一物质的是 。 答案：（ 1） （ 2） （ 3） (4) （ 16分）图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题： （ 1）周期表中的元素 和元素 的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是 （用化学式表示），周期表中的元素 和元素 的氢化物的沸点高低顺序是 （用化学式表示）。 （ 2） 元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是 （填写化学式）。 （ 3） 和 的单质在一定条件下转化为化合物 A，请写出该反应的化学方程式 ，及 A的结构式 。 （ 4） 和硅形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推
14、断：该化合物的化学式可能是 ，与该化合物晶体类型相同的是 _（请用相应的编号填写）。 （ 5）请写出工业上用电解饱和食盐水制备 单质的化学方程式 。 答案：（ 1） NaOHMg(OH)2 HFHCl （ 2） N2 （ 3） N2 3H2 2NH3（有可逆号 条件不全也给分）氨的结构式略 （ 4） Si3N4 C （ 5）电解饱和食盐水方程式略 （ 14分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用 “Cu 2Ag+ 2 Ag +Cu2+ ” 反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从 a极流向 b极。请回答下列问题： （ 1） b极是电池的 极，材料是 ，该极上出现的现象是 ，写出该电极的反应式 。 （ 2） a可能为 A、铜 B、银 C、铁 D、石墨 （ 3） c溶液是 A、 CuSO4溶液 B、 AgNO3溶液 C、酒精溶液 （ 4）若该反应过程中有 0.2mol电子发生转移，则生成 Ag为 克。 答案：（ 1）负、 Cu、铜片逐渐溶解，溶液变蓝色、 Cu 2e- = Cu2+ （ 2） BD （ 3） B （ 4） 21.6
