1、2011-2012年湖南凤凰县华鑫中学高一下学期第三次月考（文）化学卷（带解析） 选择题 我国成功研发出 133Cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从 30万年不差一秒提高到 600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知133Cs的质子数为 55。下列说法正确的 A 133Cs的核电荷数为 133 B 133Cs和 137Cs 互为同位素 C 133Cs原子核外有 78个电子 D铯与水的反应比钠与水的反应缓 答案： B 下列化学名词书写正确的是（ ） A正丁稀 B硝基笨 C乙酸乙脂 D氨基酸 答案： D 下列叙述不正确的是 A甲烷分子中 5个原子在同一平面内 B乙烯分子中 6个
2、原子在同一平面内 C苯分子为平面正六边形结构 D聚乙烯分子是由结构单元重复组成的高分子 答案： A 下列属于取代反应的是 A苯与浓硝酸反应 B乙烯生成聚乙烯 C乙醇转化成乙醛 D甲烷燃烧 答案： A 下列叙述正确的是 A葡萄糖属于单糖，能发生水解反应 B纤维素属于糖类，且有甜味 C油脂是高级脂肪酸的甘油酯，要合理摄入 D蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖 答案： C 下列物质中，不能发生水解反应的是 A油脂 B蔗糖 C葡萄糖 D蛋白质 答案： C 下列物质不互为同分异构体的是 A葡萄糖和果糖 B蔗糖和麦芽糖 C正丁烷和异丁烷 D淀粉和纤维素 答案： D 下列叙述不正确的是 A
3、甲烷和氯气光照条件下发生取代反应 B苯分子中 6个碳原子间的化学键完全相同 C用食醋可以清除暖瓶或水壶中的水垢 D只用淀粉溶液就可鉴别市售食盐是否为加碘盐 答案： D 下列气态氢化物中最稳定的是 A CH4 B HCl C H2S D SiH4 答案： B 下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A蒸馏水 B碳酸钠溶液 C紫色石蕊溶液 D酸性高锰酸钾溶液 答案： A 下列反应中，属于加成反应的是 A苯与溴反应生成溴苯 B甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 C乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 答案： C 现有 乙酸乙酯和乙酸钠溶液 溴化钠溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是 A分液
4、、蒸馏 B萃取、分液 C分液、萃取 D蒸馏、分液 答案： C 下列物质不能与金属 Na反应放出 H2的是 A乙醇 B乙酸 C水 D苯 答案： D 下列物质能通过化学反应使 Br2水褪色的是 A甲烷 B乙烯 C苯 D乙酸 答案： B 下列元素中，金属性最强的是 A K B Na C Li D Mg 答案： A 在元素周期表中，同周期元素的原子具有相同的 A电子层数 B核电荷数 C核外电子数 D最外层电子数 答案： A 下列关于化学键的说法正确的是 A化学键是分子与分子之间的作用力 B形成物质中的化学键时，要吸收能量 C化学键的断裂和形成吸收或放出的能量不同是化学反应中能量变化的主要原因 D形成或
5、断裂同一种化学键，放出或吸收的能量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因 答案： C 下列说法中正确的是 A在任何物质分子中都含有化学键 B HF、 HCl、 HBr、 HI的沸点依次升高 C D2O 分子与 H2O 分子是所含电子总数不相等的分子 D CO2、 PCl3分子中所有原子都满足最外层 8电子稳定结构 答案： D 下列电子式中，书写正确的是答案： B 一定条件下，某密闭容器中发生反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)。反应物N2的浓度 10 s内从 2 mol/L降为 1 mol/L，在这段时间内用 N2浓度的变化表示的反应速率为（ ） A 0.05 mol/（ L
6、 s） B 0.15 mol/（ L s） C 0.1 mol/（ L s） D 0.2 mol/（ L s） 答案： C NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A标准状况下， 22.4L苯的分子数约为 NA个 B常温下，在 18g18O2中含有 NA个氧原子 C标准状况下， 17g NH3所含共价键数为 NA个 D 1mol Na2O2中含有的阴离子数目为 2NA个 答案： B 下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是 ( ) A催化剂能改变化学反应的速率 B一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达C有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以D当化学反应达到其最大限度时，
7、反应就停止了 到 100% 使反应速率增大 答案： D 已知 （石墨） （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（ ） A该反应为放热反应 B金刚石比石墨稳定 C该反应为氧化还原反应 D石墨比金刚石稳定 答案： D 下列气体中，主要成分不是甲烷的是 A沼气 B煤气 C天然气 D坑道气 答案： B 下列两种物质的混合物，能用分液漏斗分离的是 A乙醇与水 B乙酸与水 C苯与水 D葡萄糖与水 答案： C 实验题 （ 6分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。 实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_。 在不断鼓入
8、空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应 是 反应。 若试管 a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可在混合液中加入 (填写字母）。 A氯化钠溶液 B苯 C碳酸氢钠溶液 D四氯化碳 然后，再通过 （填实验操作名称）即可除去。 答案：（ 1） 2Cu+O2 2CuO (2分 ) CH3CH2OH+ CuO CH3CHO+ Cu+H2O（ 2分） （ 2）放热（ 1分） （ 3）乙酸（ 1分） C（ 1分） 蒸馏（ 1分） （ 12分）下图是实验室制取乙酸乙酯的实验装置。请回答： （ 1）在 M试管中加碎瓷片的作用是 。 试管 N
9、中盛放的溶液是 _ 。 该溶液的作用为中和乙酸，吸收挥发出的乙醇， ； 导管在其 液面上而不插入液面下的原因是 。 （ 2）在大试管中配制一定比例的乙醇、浓硫酸和乙酸 混合液时，加入试剂的顺序是 。 （ 3）浓硫酸的作用是 。 （ 4）反应结束后，试管 N 内的液体分成两层，反应生成的乙酸乙酯在 层（填写 “上 ”或 “下 ”）。若分离 N 中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是烧杯、 。 （ 5） M试管中发生反应的化学方程式 。 （ 6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后， 就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列 描述能说明乙醇与乙酸的酯 化反应已
10、达到化学平衡状态的是 (填序号 )。 单位时间里，生成 1mol乙酸乙酯，同时生成 1mol水 单位时间里，生成 1mol乙酸乙酯，同时生成 1mol乙酸 单位时间里，消耗 1mol乙醇，同时消耗 1mol乙酸 答案：（ 1）防止暴沸。饱和碳酸钠溶液。降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。防止倒吸。 （ 2）先加入乙醇，在缓慢加入浓硫酸，冷却后在加入乙酸。 （ 3）催化剂和吸水剂。 （ 4）上，分液漏斗。 （ 5） CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O （ 6） 填空题 （ 5分）有下列几种物质： HCl、 NH4Cl、 NaOH、 Cl2、 CO2、 H2O、 Na2
11、O2。 （ 1）上述物质中，属于共价化合物的是 （填序号，下同），既存在离子键又存在极性键的是 （ 2） 号物质的电子式为 。 用电子式表示 号物质的形成过程： 答案：（ 1） , （ 2） 、 （ 7分）下图表示 4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。 （ 1）图中属于烷烃的是 （填编号） （ 2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原 子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成 和 ；不仅可以形成 ，还可以形成碳环。 （ 3）上图中互为同分异构体的是： A与 ； B与 ； D与 。（填编号） 答案：（ 1） A、 C （ 2）碳碳双键 碳碳
12、三键 碳链 （ 3） A与 C B与 E、 F、 H D与 G (5分 )能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。 (1)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是 热反应，这是由于反应物的总能量 生成物的总能量（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”，下同）；从化学反应的本质角度来看，由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量 形成产物的化学键放出的总能量 (2)氢气被公认为是 21世纪代替矿物燃料的理想能源， 5.2g氢气燃烧时放出286kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为 46000kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势
13、 。 答案：（ 1）放 大于 小于（各 1分） （ 2）清洁能源，燃烧后无污染环境的物质生成；单位质量放出的热量多。 (2 分 ) （ 5分）下列 各组物质（用序号填空）： 红磷和白磷； 1H、 2H、 3H； CH4和 C10H22； 乙烷和 (CH3)2CHCH2CH3； 和 ； 和 CH3 (CH2) 3 CH3和 (1)互为同位素的是 ； (2)互为同素异形体的是 ； (3)互为同系物的是 ； (4)互为同分异构体的是 ； (5)属于同一物质的是 。 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） （ 10分）乙烯是一种重要的化工原料。根据下列转化关系回答： （ 1）乙烯分子中官能团的名称是 。 （ 2） E的分子式是 。 （ 3）乙烯转化成 A的化学方程式是 。 反应类型是 。 （ 4）已知 D是一种常见的高分子材料，写出它的结构简式 答案：（ 1）碳碳双键 （ 2） C2H5Br（写成结构简式或结构式等不扣分） （ 3） CH2=CH2 + H2 CH3CH 3 （不写条件，写成 “=”均不扣分） 加成反应 （ 4）
