1、2011-2012年湖南醴陵二中、四中高一下学期期中联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 对发现元素周期律贡献最大的化学家是 A牛顿 B道尔顿 C阿佛加德罗 D门捷列夫 答案： D 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是 A具有相似的化学性质 B具有相同的物理性质 C分子具有相同的空间结构 D分子式相同，但分子内碳原子的连结方式不同 答案： D 已知化学反应 2C(s) + O2(g) = 2CO(g)， 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) 都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同） A 12gC所具有的能量一定高于 28gCO 所具有的能量 B 56gCO 和 3
2、2gO2所具有的总能量大于 88gCO2所具有的总能量 C 12gC和 32gO2所具有的总能量大于 44gCO2所具有的总能量 D将一定质量的碳燃烧，生成 CO2比生成 CO时放出的热量多 答案： A 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 A升高温度 B加入适量的水 C加入少量 CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸 答案： B 可逆反应 2A (气 ) + 3B (气 ) 2C (气 ) + D(气 )，在四种不同条件下反应速率最快的是 A VA = 0.5mol/(L min) B VB = 0.6mol/(L min) C VC
3、= 0.35mol/(L min) D VD = 0.4mol/(L min) 答案： D 氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极， KOH溶液作电解液，总反应为： 2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，下列叙述不正确的是 A H2通入负极区 B O2通入正极 C正极发生氧化反应 D负极反应为 2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 答案： C 某主族元素 R的最高正价与最低负化合价的代数和为 4，由此可以判断 A R一定是第四周期元素 B R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 C R一定是 A族元素 D
4、 R气态氢化物化学式为 H2R 答案： D 已知同周期 X、 Y、 Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为： HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是 A元素非金属性按 X、 Y、 Z的顺序减弱 B阴离子的还原性按 X、 Y、 Z的顺序减弱 C气态氢化物的稳定性按 X、 Y、 Z的顺序增强 D单质的氧化性按 X、 Y、 Z的顺序增强 答案： A 有 A、 B、 C、 D 四种金属，将 A 与 B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将 A、 D分别投入等浓度盐酸中， D比 A反应剧烈。将铜浸入 B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入 C的盐溶液里，有金属 C析出。
5、据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A DCAB B DABC C DBAC D BADC 答案： B X、 Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X元素的阳离子半径大于 Y元素阳离子半径； Z和 Y两元素的原子最外层电子数相同， Z元素的原子半径小于 Y元素的原子半径， X、 Y、 Z三种元素原子序数的关系是（ ） A XYZ B YXZ C ZXY D ZYX 答案： B 下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是 A氯气与氢气的反应 B氯气与甲烷的反应 C氧气与甲烷的反应 D次氯酸的分解 答案： C 下列说法中正确的一组是 A H2和 D2互为同位素； B 互为同分异构体； C正丁烷和异
6、丁烷是同系物； D 是同一种物质 答案： D 在反应： C + CO2 = 2CO 中，可使反应速率明显增大的措施是 增大压强 升高温度 通入 CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D 答案： D 下列气体中，主要成分不是甲烷的是 A天然气 B水煤气 C坑气 D沼气 答案： B 下列物质中，有共价键的单质是 A N2 B CH4 C NaCl D MgCl2 答案： A 某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡 ( Rn)，该原子核内的中子数是 A 50 B 86 C 136 D 222 答案： C 化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是 A天然气燃烧 B
7、中和反应 C冰的融化 D Ba(OH)2 8H2O 晶体与 NH4Cl晶体的充分反应 答案： C 如图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是 A植物油 B酒精 C蔗糖溶液 D稀硫酸 答案： D 下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是 A化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量 B一般情况下，升高温度能加快化学反应速率 C可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了 D可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率 答案： C 下列有关反应的能量变化，错误的是 A化学反应中，有放热反应也有吸热反应 B化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的 C
8、Ba(OH)2 8H2O 晶体与 NH4Cl晶体的反应是放热反应 D盐酸与 NaOH溶液的反应是放热反应 答案： C 下列有关说法正确的是 A石墨和金刚石互为同位素 B乙烷和丙烷互为同素异形体 C CH3CH2CH2CH3与 CH(CH3)3互为同分异构体 D12C和 13C互为同系物 答案： C 对化学反应限度的叙述错误的是 A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应的限度是不可改变的 C可逆反应达到限度时 ,正逆反应速率相等 D化学反应的限度与时间的长短无关 答案： B 填空题 在盛有 500mL 1.4mol/L H2SO4溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗
9、 6.5g时，试完成： (1)写出电极反应式：负极 _；正极_。 (2)电极上共析出氢气的质量为 克。 答案：（ 1） Zn 2e - = Zn2+ 2H+ + 2e- = H2 （ 2） 0.2 写出下列化学用语： （ 1）由甲烷制取一氯甲烷的化学方程式： _ （ 2）写出异丁烷的结构简式 。 答案： 下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。 请按要求回答下列问题： (1) 写出 的元素名称 ； (2) 将 、 和 三种元素相比较，金属性最强的是 （填元素符号）； (3) 元素 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ； (4) 元素 和元素 的氢化物均极易溶于水，用两根
10、玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 。 答案：（ 1）碳 （ 2） Na （ 3） HNO3 （ 4） NH3 + HCl = NH4Cl A、 B、 C、 D分别表示含有 10个电子的离子 A或分子，请回答： (1)A是由五个原子核组成的阳离子，其化学式是 ； (2)B是由两种元素组成的双原子阴离子，其电子式是 ； (3)C是只含极性键的四原子分子，其结构式 是 ； (4)D是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 _。 答案： (1)NH4+ (2) (3) (4)H2O 某温度时在密闭容器中 A、 B、 C三种气态物质的物质的量随时间的变
11、化如图所示。则该反应的化学方程式为 ； 2分钟后 A、 B、 C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 _状态。答案： A+B 2C 化学平衡 现有如下两个反应： （ A） NaOH + HCl = NaCl + H2O （ B） 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2， 根据两反应本质，判断能否设计成原电池（ A） （ B） 。 答案：不能 能 能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应： 2H2 O2 2H2O，试回答下列问题。 (1)该反应为 反应（填 “吸热 ”或 “放热 ”）； (
12、2) 1当生成 8g H2O 时， H2O 的物质的量是 （填字母代号）。 A 1mol B 1mol/L C 1g/mol 答案： (1)放热 (2)A 卤族元素包括 _、 _、 _ 、 _（填元素符号 ），随核电荷数递增，它们的原子半径依次 _，单质的氧化性依次_。 答案： F Cl Br I 增大 增强 计算题 把 0.6molX气体和 0.4molY气体混合于 2L容器中，使它们发生如下反应：3X(气 ) Y(气 ) = nZ(气 ) 2W(气 ) 5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z浓度变化来表示的反应平均速率为 0.01mol (L min)求： （ 1）反应中 Z气体的计量数 n； （ 2）反应在 5分钟末时， Y的转化率。 答案： n=1 (2) 25%
