1、2011-2012年黑龙江大庆铁人中学高一下学期第一次阶段检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列做法对改善大气质量无益的是（ ） A推广使用无铅汽油 B在农田中焚烧秸秆为土地施肥 C开发利用太阳能、氢能等新能源 D在汽车尾气系统中安装催化转化器 答案： B 室温时 ,两个容积相同的烧瓶中分别盛有 M和 N 两种气体 (同温同压 ),取下弹簧夹 A,使两烧瓶内的气体接触 (如图 ),容器内的压强由大到小的顺序是 A B C D 答案： B 下列离子方程式中书写正确的是 ( ) A向 Ba（ OH） 2溶液中滴加 NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2 OH- H SO42-= BaSO4 H
2、2O B NH4HCO3溶液与过量 KOH浓溶液共热： NH4 OH- NH3 H2O C稀硝酸和过量的铁屑反应： 3 Fe 8H 2 NO3-= 3 Fe3 2 NO 4 H2O D KI溶液与 H2SO4酸化的 H2O2溶液混合： 2 I- H2O2 2 H =2 H2O I2 答案： D 设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A 0.3mol NO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为 0.2 NA B 7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为 0.4NA C标准状况下 ,22.4L SO3与足量水充分反应生成的 H+的总数为 2NA D 0.5mol Fe与过量的硫
3、在加热的条件下充分反应得到的电子总数为 1.5NA 答案： A X、 Y、 Z、 W是分别位于第 2、 3周期的元素，原子序数依次递增。 X与 Z位于同一主族， Y元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH溶液反应， Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， Y、 Z、 W原子的最外层电子 数之和为14。下列说法正确的是（ ） A Z的最高价氧化物在常温的条件下能与 W的氢化物的水溶液反应 B原子半径由小到大的顺序： XV2V3 B V1V3V2 C V2V3V1 D V3V1V2 答案： B 30 mL一定浓度的硝酸溶液与 5.44g铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到 气体 2.24
4、L（标准状况下），则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为（ ） A 9 mol/L B 8 mol/L C 5 mol/L D 10 mol/L 答案： A 一定量的铝铁合金与 300 mL 2 mol/L的硝酸反应生成 3.36 L NO（标准状况）和 3 价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加 NaOH的体积为（ ） A 150 mL B 200 mL C 450 mL D无法计算 答案： A X、 Y、 M、 Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小， X、 Y、 Z的电子层数之和为 5， X元素原子的最外层电子数是它的电子层数
5、的 2倍， Y元素原子的最外层电子数是 X和 Z两元素原子最外层电子数的总和， M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是 ( ) A化合物 YZ3极易溶解于水 B Z与 M可以形成含 18个电子的化合物 C 12g 14X中含有中子的物质的量为 8mol D由上述四种元素组成的某盐可能受热易分解 答案： C 短周期元素 X、 Y、 Z在周期表中位置如图。下列说法正确的是（ ） A若它们均为金属元素，则 X与氧元素组成的物质有多种 B若它们的原子最外层电子数之和为 11，则它们均为非金属元素 C Z单质一定不能置换出 Y单质。 D Z元素的最高化合价一定等于 Y元素 答案： A 固硫剂是把煤
6、燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有 ( ) A CaO B Na2CO3 C NH4NO3 D P2O5 答案： A 下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是（ ） A二氧化硫通入氯水溶液中 B氯气通入氢氧化钠溶液中 C氯气通入氯化亚铁溶液中 D二氧化氮通入水中 答案： C 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中不正确的是（ ） A硅单质可用来制造太阳能电池 B硅单质是制造玻璃的主要原料 C石英（ SiO2）可用来制作工艺品 D二氧化硅是制造光导纤维的材料 答案： B 下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的
7、是（ ） 答案： B 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（ ） A浓硫酸具有脱水性 B浓硫酸具有吸水性 C盐酸具有挥发性 D气体的溶解度的随温度升高而降低 答案： A 氯有两种稳定的天然同位素 37Cl、 35Cl，氯元素的相对原子质量为 35.5，则对氯元素中 37Cl的质量分数的判断正确的是（ ） A 25% B略大于 25% C 75% D略小于 75% 答案： B 稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（ ） A稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钾晶体 D氯化钠晶体 答案： C 下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是 ( ) A元
8、素 位于第二周期第 A族 B气态氢化物的稳定性： C最高价氧化物对应水化物的酸性： D元素的最高正化合价： 答案： C 下列比较中正确的是（ ） A金属性： MgAlNa B原子半径： SOF C碱性： KOHMg（ OH） 2NaOH D氢化物稳定性： HBrHClPH3 答案： B 实验题 （ 8分）某研究小组探究 SO2和 Fe(NO3)3溶液的反应。 已知： 1.0 mol/L的 Fe(NO3)3溶液中 c(H+)=0.01mol/L 请回答： （ 1）装置 A中反应的化学方程式是 。 （ 2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。 （ 3）装置 B中产生了白色沉淀，
9、其成分是 ，说明 SO2具有 性。 （ 4）分析 B中产生上述白色沉淀的原因可能是： 观点 1： ； 观点 2： SO2与 Fe3+反应； 观点 3：在酸性条件下 SO2与 NO3-反应； 如果观点 2正确，装置 B中反应的离子方程式是 如果想验证观点 3，只需将装置 B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号） 。 a 0.1 mol/L 稀硝酸 b 1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 c 6.0 mol/L NaNO3和 0.02 mol/L盐酸等体积混合的溶液 答案：（ 1） Na2SO3+H2SO4（浓） Na2SO4+SO2
10、+H2O。 （ 2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的 N2，关闭弹簧夹 （ 3） BaSO4， 还原性 （ 4）观点 1： SO2和 Fe3+、酸性条件下 NO3-都反应（； SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+（可分两步写） c 填空题 （ 9分） A、 B、 C、 D是中学化学中常见的四种化合物，它们分别由两种元素组成甲、乙、丙是单质，甲、丙、 A、 C、 D常温下均为气体， B为液体这些单质和化合物之间存在如下关系： （ 1）写出下列物质的分子式： A_ 甲 _、丙 _ （ 2）写出单质甲跟化合物 C反应，生成 SO2和化合物 B的化学方程式_ （ 3）标准
11、状况下将 28L化合物 A与足量的过氧化钠充分反应转移电子的数目为 （ 4）在密闭容器中，化合物 B跟化合物 D在高温下生成化合物 A和单质丙的反应是可逆反应，其化学方程式为 _。 （ 5）化合物 C的稳定性比化合物 B （填强或弱）。 答案：（ 1） CO2 O2 H2（ 2） 2H2S+3O2 2SO2+2H2O （ 3） 1.25NA （ 4） CO+H2O CO2+H2 （ 5）弱 （ 8分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质元素，某学习小组对加碘盐进行如下实验（已知：氧化性： IO-3Fe3+I2）；取一定量某加碘盐（可能含有 KIO3、KI、 Mg2+、 Fe3+），用适量蒸馏水溶液解
12、，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为 3份。第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI固体，溶液显淡黄色，用 CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变化。 （ 1）由此可知，该加碘盐中的含碘物质是 （填化学式）； （ 2）第一份试液加 KSCN 溶液显红色，写出该反应的离子方程式 ； （ 3）第二份试液加 CCl4萃取后下层溶液中显紫红色的物质是 （填化学式）： （ 4）第二份试液中加入足量 KI固体，先后发生反应的离子方程式为 。 答案：（ 1） KIO3 （ 2） Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 （ 3） I2
13、（ 4） IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 2Fe3+ 2I-= 2 Fe2+ I2 （ 7分）短周期元素 Q、 R、 T、 W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： (1)T在周期表中的位置 _，第六周期与 R同主族元素的原子序数为 ，该元素为 元素（填 “金属 ”或 “非金属 ”） (2)元素的非金属性 (原子得电子的能力 )： Q_T(填 “强于 ”或 “弱于 ”)。 (3)W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。 (4)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一
14、定条件下， 2 L的甲气体与 0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的 NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_。 答案： (1) 第三周期 IIIA， 83，金属 (2)强于 (3) S+2H2SO4(浓 ) 3SO2 2H2O (4) NaNO2 （ 12分）、 X、 Y、 Z、 W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。 元素 部分结构知识 部分性质 X X的单质由双原子分子构成，分子中有 14个电子 X有多种氧化物，如 XO、 XO2、 X2O4等；通常情况下 XO2与 X2O4共存 Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子数
15、的一半 Y能形成多种气态氧化物 Z Z原子的最外层电子数多于4 Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于 6 W W原子的最外层电子数等于 2n-3（ n为原子核外电子层数） 化学反应中 W原子易失去最外层电子形成 Wn+ 填写下列空白：（提示： 不能用字母 X、 Y、 Z、 W作答 ） （ 1）写出 X单质的一个重要用途 （ 2） X、 Y、 Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）。 （ 3）实验室制备 X最简单气态氢化物的化学方程式 （ 4）将少量 Y的最高价氧化物通入硅酸钠溶液中反应的离子方程式 （ 5） W单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 （ 6） Z单
16、质在加热的条件下与浓氢氧化钠溶液反应，氧化产物与还原产物的物质的量之 比为 1:5则反应的离子方程式 答案：（ 1）合成氨的原料气 （ 2） HClO4 HNO3H2CO3（填化学式）。 （ 3） 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 2H2O （ 4） CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3 （ 5） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （ 6） 3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O 计算题 （ 6分）工业上用 NH3、氧气和水作原料，合成化肥硝酸铵 100 t。 （ 1）需要 NH3 吨 ,需要氧气 吨。 （ 2）若 NH3制 NO转化率为 96%， NO制 HNO3转化率为 92%，需要 NH3 吨（保留两位小数）。 答案：（ 1） 42.5 80 （ 2） 45.31
