1、20112012 学年度辽宁省盘锦市二中高一下学期阶段考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列各物质稳定性的比较，正确的是（ ） A NH3H2OHF B NaHCO3Na2CO3CaCO3 C HIHBrHClHF D HF HCl HBr HI 答案： D 下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是 ( ) A浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 B冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D硫酸和硝酸都是重要的化工原料 答案： A 下列反应的离子方程式，正确的是 ( ) A碳酸钙与硝酸反应： CO32- + 2H = CO2+ H2O B铁与稀硫酸反应：
2、Fe + 2H = Fe2 + H2 C将氨气通入盐酸中： NH3 + HCl = NH4+ + Cl- D氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸： OH- + H+= H2O 答案： B SO2和 Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 ( )D A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪 答案： D 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ( ) A CO2溶于水形成碳酸， SiO2难溶于水 B CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C高温下 SiO2与碳酸盐反应生成 CO2 D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成
3、沉淀 答案： B 下列叙述中能肯定说明金属 A比金属 B的活泼性强的是（ ） A A原子最外层电子数比 B原子的最外层电子数少 B A原子电子层数比 B原子的电子层数多 C 1molA从酸中置换生成的 H2比 1mol B从酸中置换生成的 H2多 D常温时， A能从酸中置换出氢，而 B不能 答案： D 下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ） A CH4 NH3 H2O HF B SiH4 NH3 H2S HCl C HF H2O NH3 PH3 D NH3 PH3 H2S HBr 答案： C 下列各组中前者的碱性比后者强的是 ( ) A KOH和 Al(OH)3 B Mg(OH)2和
4、NaOH C Al(OH)3和 Mg(OH)2 D Mg(OH)2和 Ca(OH)2 答案： A 下列说法中，正确的是（ ） A周期表中的主族都是非金属元素 B周期表中的主族都是金属元素 C周期表中的非金属元素都位于短周期 D周期表中的非金属元素都位于主族和 0族 答案： D 元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A元素相对原子质量依次递增 B元素的最高正化合价呈周期性变化 C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素金属性或非金属性呈周期性变化 答案： C 对于原子半径的理解，不正确的是（ ） A同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小。 B对于第三周期元素，从钠到氯
5、，原子半径依次减小。 C各元素的原子半径总比其离子半径大。 D阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径。 答案： C 核内中子数为 N 的 R2+离子，质量数为 A，则它的 n g氧化物中所含质子的物质的量（ ） A B C D 答案： A 下列说法正确的是（ ） A具有相同电子数的中性微粒，都是同种元素的原子。 B每种元素可能有几种质量数不同的原子。 C质量数相同的原子，它们一定具有相同的质子数。 D元素的相对原子质量就等于该元素的一种原子的相对质量。 答案： B 同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由 14N、 13C、 18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正
6、确的是（ ） A.所含有的分子数和质量均不同 B.含有相同的质子数和中子数 C.含有相同的分子数和电子数 D.含有相同数目的中子、原子和分子 答案： D 比较下列各组微粒半径，正确的是（ ） ClCl Br F Mg2+Al3+ Ca2+CaBa S2-Se2-Br A 和 B只有 C只有 D 和 答案： A 最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由 3个氢原子核（只含质子）和 2个电子构成的，对于这种粒子，下列说法正确的是（ ） A是氢的一种新同素异形体 B是氢的同位素 C它的组成可用 H3表示 D它比一个普通 H2分子多一个氢原子核 答案： D 1999
7、 年 1 月，俄美科学家联合小组宣布合成出 114 号元素中的一种同位素，该同位素原子的质量数为 298。以下叙述不正确的是（ ） A该元素位于第七周期 B该元素位于第 A族 C该元素为金属元素，性质与 82Pb相似 D该元素原子含有 114个电子和 184个中子 答案： B 实验题 （ 10分）为了验证木炭可被浓 H2SO4氧化成 CO2，选用下图所示仪器 (内含物质 )组装成实验装置： (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是 (填各接口字母 )： 接 ， 接 ， 接 ； (2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出 CO2 乙中 _ ，丙中 _ ； (3)丁中酸性 KMn
8、O4溶液的作用是 ； (4)写出甲中反应的化学方程式 。 答案： 填空题 （ 13分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3 4 （ 1）写出下列元素的元素符号： （ 2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。 （ 3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。 （ 4）在 与 的单质中，化学性质较活泼的是 ，判断依据是 ；在 与 的单质中，化学性质较为活泼的是 ，判断依据是 答案：（ 1） N； F；
9、Ca （ 2） K； F； Ar （ 3） HClO4； KOH； Al（ OH） 3（ 4）Na；钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应； Cl2；氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴。 （ 7分）有 A、 B、 C、 D、 E五种元素，元素 A的一种原子无中子，元素 B和 C 都有 2 个电子层，它们能生成无色无嗅的气体 BC2，元素 D 有三个电子层，它和元素 C属于同一主族， D和 C生成有刺激性气味的气体 DC2；元素 E的阳离子 E+的电子层结构与 Ar的电子层结构相同，试回答： （ 1）它们的元素符号是：A_B_C_D_E_。 （ 2） A和 D的化合物与 C和 D的化合物（ DC
10、2）能否反应？若能反应写出反应方程式 答案：（ 1） A： H B： C C： O D： S E： K （ 2）能。 2H2S + SO2 = 2H2O + 3S （ 11分）在第 3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合 物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为 、 ，原子半径最大的金属元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是 答案： Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3 +3H =Al3 +
11、3H2O Al(OH)3 +OH =AlO2- +2H2O 钠 （ 8分）将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中： A脱水性； B强酸性； C二元酸； D氧化性； (E)吸水性 (1)将胆矾放入装有浓 H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 （ ） (2)NaOH与 H2SO4反应，可生成 Na2SO4和 NaHSO4这两种盐。 （ ） (3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓 H2SO4变黑，并产生大量气体。 （ ） (4)在稀 HNO3中放入铝片就产生 NO。 （ ） (5)在稀 H2SO4中放入铝片就产生 H2。 （ ） （ 6）在冷浓 HNO3中放入铝片没明显现象。 （ ） （ 7）浓 H2SO4敞口久置会增重。 （ ） （ 8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 （ ） 答案： E 、 C、 A、 D、 B、 D、 E、 B
