1、2011届吉林省吉林一中高三冲刺（一）（理综）化学部分 选择题 实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是 （ ）答案： B 某恒温密闭容器发生可逆反应 Z（ ） +W（ ） X（ g） +Y（ ） H ，在t1时刻反应达到平衡，在 t2时刻缩小容器体积， t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是 （ ） A Z和 W在该条件下一定不为气态 B t1 t2时间段与 t3时刻后，两时间段反应体系中气体 的平均摩尔质量不可能相等 C若在该温度下此反应平衡常数表达式为 K c（ X），则 t1 t2时间段与 t3时刻后的 X浓度相等 D若该反应只在某温度 T0以上自
2、发进行，则该反应的平衡常数 K 随温度升高而增大 答案： B NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ） A标准状况下， 11 2L氯仿中含有 C-Cl键的数目为 1 5NA B常温下， 42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的 键数目为 3NA C常温下， 1mol SiC中含有 Si-C键的数目为 4 NA D常温常压下， 17g甲基（ 14CH3）所含的中子数为 9NA 答案： C 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是 （ ） A用排饱和食盐水法收集 Cl2： Cl2 + H2O H+ + Cl-+ HClO B用热的纯碱溶液清洗油污： CO32- + 2H2O H2CO
3、3 + 2OH- C用 Na2CO3溶液处理水垢中的 CaSO4： CaSO4 + CO32- CaCO3 + SO42- D用 TiCl4制备 TiO2： TiCl4 +（ x+2） H2O（过量） TiO2 x H2O+ 4HCl 答案： B 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 （ ） A含 4molHCl的浓盐酸与足量 MnO2混合加热，产生 NA个 Cl2 B标准状况下， 22 4L己烷中共价键数为 19NA C 0 1mol Fe与 0 1mol Cl2充分反应，转移的电子数为 0 3 NA D氧气和臭氧组成的 4 8g混合气体中含有 0 3 NA个氧原子 答案： D 下
4、图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （ ） A稀释浓 H2SO4 B萃取时振荡 C石油的蒸馏 答案： C 25 时，水中存在电离平衡： H2O H OH- H 0。下列叙述正确的是（ ） A将水加热， Kw增大， pH不变 B向水中加入少量 NaHSO4固体， c（ H ）增大， Kw不变 C向水中加入少量 NaOH固体，平衡逆向移动， c（ OH-）降低 D向水中加入少量 NH4Cl固体，平衡正向移动， c（ OH-）增大 答案： B 填空题 CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。 （ 1）某同学配置 CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并
5、不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是 ，最后，他向烧杯中加入了一定量的 溶液，得到了澄清的 CuSO4溶液。 （ 2）该同学利用制得的 CuSO4溶液，进行以下实验探究。 图一是根据反应 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4设计成的锌铜原电池。 电解质溶液甲是 （填 “ZnSO4”或 “CuSO4”）溶液； Cu极的电极反应式是 。 图二中， 是甲烷燃料电池（电解质溶液为 KOH溶液）的结构示意图，该同学想在 中实现铁上镀铜，则 b处通入的是 （填 “CH4”或 “O2”）， a处电极上发生的电极反应式是 。 （ 3）将蓝
6、矾（ CuSO4 5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得 到波尔多液（杀菌剂），其 有效成分为难溶的碱式硫酸铜 xCuSO4 yCu（ OH） 2。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到 CuO 固体。所得数据显示 n（ HCl） n（ CuO） 32，则该碱式硫酸铜的化学式中 xy= 。 答案：常温下，某水溶液 M中存在的离子有： Na+、 A2-、 HA-、 H+、 OH-，存在的分子有 H2O、 H2A。根据题意回答下列问题： （ 1）写出酸 H2A的电离方程式 _。 （ 2）若溶液 M由 10mL
7、 2 mol L-1NaHA溶液与 10mL 2mol L-1NaOH溶液混合而得，则溶液 M的 pH _7 （填 “”、 “”或 “=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为 。已知 Ksp（ BaA） = 1 810-10，向该混合溶液中加入 10mL 1 mol L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的 Ba2+浓度为 _ mol L-1。 （ 3）若溶液 M由下列三种情况： 0 01mol L-1的 H2A溶液 0 01mol L-1的 NaHA溶液 0 02mol L-1的 HCl与 0 04mol L-1的 NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中 H2A分子浓度最大的为 _ ； pH
8、由大到小的顺序为 _ 。 （ 4）若溶液 M由 pH=3的 H2A溶液 V1 mL 与 pH=11的 NaOH溶液 V2 mL 混合反应而得，混合溶液 c（ H+） /c（ OH-） =104， V1与 V2的大小关系为_（填 “大于、等于、小于 ”或 “均有可能 ”）。 答案： （ 1） 惰性电极电解 NaCl溶液或 CuSO4溶液都得到三种产物 A、 B、 C，各 物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。 回答下列问题： （ 1）若电解的是 NaCl溶液： 甲与 A反应的化学方程式是 。 A与 B反应的离子方程
9、式是 。 若电解 100mL0 1 mol L-1NaCl溶液，阴、阳两极各产生 112mL气体（标准状 况），则所得溶液的 pH为 （忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于 水的影响）。 （ 2）若电解的是 CuSO4溶液： E的化学 式是 ；电解时阳极的电极反应式是 。 加热时， A的浓溶液可与 B发生反应， A的浓度随时间变化的图像正确 是 。 答案： 2Al+ 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （ 2分） Cl2 2OH-= Cl-+ClO-+H2O； （ 2分） 13 （ 2分） SO2 （ 1分） 4OH-4e- O2 2H2O （ 3分） A （ 1分） 下图
10、是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素 来源 :学科网 ZXXK （ 1）写出元素 k基态原子的核外电子排布式 _。 （ 2） e、 f单质及 ef形成的合金的硬度由大到小的顺序为 _（用具体名称回答）。 （ 3）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有 _（用表中列出元素符号填写）。 （ 4）短周期某主族元素 M的电离能情况如图（ A）所示。则 M元素位于周期表的第 _族。 图 B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线 c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线 ：折线 a和折线 b，你认为正确的是 。 答案
11、： 1s22s22p63s23p63d104s24p2 （ 2分） 镁铝合金铝镁 （ 2分） N、 O、 H （ 3分，每种一分，答错倒扣分） A （ 2分） A （ 2分） b （ 2分） 高分子材料 M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。 已知： M可以用丙烯为原料，通过如下图所示的路线合成： （ 1） A中两种官能团的名称是 和 。 （ 2）注明反应类型。 C甲基丙烯酸： ， EM： 。 （ 3）写出下列反应的化学方程式： DC3H8O2： （ 4） AB的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 。 （ 5）写出与甲基丙烯酸具有相同官能团的所有同分异构体（包括顺反异构）的结构简式 。 答案：
