1、2011 届四川省南充市高三第二次诊断性考试（理综）化学部分 选择题 化学与技术、环境、医学、生活密切相关 ,下列说法中错误的是 A太阳能电池板中的硅在元素周期表中位于金属与非金属的交界位置 B世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中 CO和 NOx反应生成无毒气体 C加热至 71摄氏度就能杀死甲型 H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性 D用 K2FeO4取代 Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用 答案： D 答案： D D.不正确，用 K2FeO4取代 Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，不会形成致癌物，又有净水作用， 4K2FeO4 H2O=4Fe
2、(OH)3 3O2 8OH ,生成的少量 Fe (OH)3形成胶体，有吸附性，可以净水。 A、硅是半导体； B、 4CO 2NO2 N2 4CO2； C、正确。 某稀溶液中含有 Fe (NO3) 3、 Cu (NO3) 2、 HNO3，向其中逐渐加人铁粉，溶液中 Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图 4所示。则溶液中Fe(NO3)3、 Cn( NO3)2、 HN03物质的量浓度之比为 A 1:1:1 B 1:3:1 C 3： 3： 8 D 1:1:4 答案： D 已知 A、 B、 C、 D四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表 ,其中 D的原子序数是 A的原子序数的 3倍。 A与
3、 D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料 ,图 3为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足 8电子稳定结构。下列有关说法正确的是 A. A与 D组成的物质的化学式为 BP,属于离子晶体 B. A与 D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电 C. A与 D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体 D. A与 D组成的化合物晶体中，每个 A原子周围连接 1个 D原子 答案： C AB 、 BC 、 CSi、 DP A. 不正确， A与 D组成的物质的化学式为 BP,属于原子晶体 B. 不正确， A与 D组成的物质熔点高，熔融状态下不能导电，是共价化合物； C. 正确， A与 D组
4、成的物质中原子间以共价键连接，是一种超硬耐磨涂层材料，属于原子晶体； D. 不正确， A与 D组成的化合物晶体中，每个 A原子周围连接 4个 D原子 在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温、恒容 ,测得反应达到平衡时的有关数据如下表 已知 下列说法错误的是 A 2c1 c3 B a+6 =92. 4 C 2p2p3 D a1 +a31 答案： C 下列说法正确的是 A _ 的结构中含有酯基 B 1 - 丁烯和 2-甲基 -1-丙烯的加氢产物相同 C 180g葡萄糖可水解生成 2mol乳酸 (C3H6O3) D油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 答案： A
5、 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A常温下， 的溶液： B无色中性溶液： C加入苯酚显紫色的溶液： D加入铝粉有 H2生成的溶液中： 答案： A A、 B、 C、 D、 E五种中学常见物质均含有同一种元素 ,且 A为单质，有如图 2所示的转化关系。则下列分析中不正确的是 A. 若 ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则 A为非金属单质 B. 若 A为金属钠，则由 1mol D完全反应生成 C时，一定有 1mol电子转移 C. 若 A为非金属硫，则 的反应类型既可能为氧化还原反应 ,也可能为非氧化还原反应 D. 若 A为金属铁，则化合物 C和 D均可以由化合反应制得 答案： B
6、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A 1mol羟基与 17 g NH3所含电子数均为 NA B标准状况下 ,1mol HF的体积约为 22.4 L C电解精炼铜的过程中，每转移 NA个电子时，阳极溶解铜的质量小于 32g D 10 L 0.1 mol/L的 Na2CO3溶液中， 答案： C 正确答案： C A、不正确， 1mol羟基所含电子数为 9NA与 17 g NH3所含电子数为 10Na不相等； B. 不正确，标准状况下 , HF为液体 C. 正确，电解精炼铜的过程中，每转移 NA个电子时，阳极溶解铜的质量小于32g D. 不正确，碳原子物质的量不等于粒子数。 填空题
7、已知 :A、 B、 C、 D、 E、 F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下 ,六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。 A与 E， D与 F分别同主族 ,A能与 B、 C、 D分别形成电子数相等的三种分子， C、 D的最外层电子数之和与 E的核外电子总数相等。试回答下列问题： (1)写出下列元素的元素符号： _ C_， F_。 (2)化合物 C2A2是种高能量分子，且 C原子满足最外层 8电子稳定结构 ,写出C2A2的电子式 : _ (3)分子式为 A2B2D4的化合物与含等物质的量 KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性 ,其原因是 _(用文字表述）。 (4)由 A、 C、 D、 F和
8、 Fe五种元素可组成类似明矾的化合物 Z(化学式量为392) ,1 mol Z中含有 6 mol结晶水。对化合物 Z进行如下实验： a. 取 Z的溶液，加入过量 NaOH浓溶液并加热 ,产生白色沉淀和无色剌激性气味气体。白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色； b. 另取 Z的溶液，加人过量 BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 Z的化学式为 _ 已知 100mL 1 mol L-1 Z溶液能与 20mL 1 mol L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式： _ 答案：某植物的发酵液中含有 A、 B、 C、 D四种有机物，其相互转化关系如下： 已知 :A的组成
9、为 C:40%、 H:6.7%、 0: 53.3% , 450 mg A与 25 mL0.2 mol/L的 NaOH溶液完全反应， A中含有一个一 COOH和一个一 CH3,它可以与乙酸发生酯化反应 ;C在稀硫酸或稀氢氧化钠溶液中均能反应。完成下列填空： (1) A的化学式 _， A的结构简式 _ ； (2) 写出反应类型，反应 _、反应 _； (3) 写出化学反应方程式：反应 _ 由 A合成高聚物的反应 _； (4) 写出两种与 A具有不完全相同官能团的同分异构体的结构简式_、 _； (只要求写出两 种便可） (5) 写出由 E经两步制备 B的化学反应方程式： (已知 _、 _ 答案：铝是国
10、民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占 8% ,目前我国铝消费量超过 430万吨，在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题： (I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝 ,有以下 3种方案： 方案 1: 方案 3： o 制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案 _。 (II)工业上冶炼铝的流程图如图 16所示： 在制取 氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含 Al2O3、 Fe203质量分数的数据如下： Al2O3 Fe2O3 其他杂质 铝土矿 55% 16% 赤泥 15% 48% 一 (1) 书写化学方程式，反应 _，反应 _ (2) 电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为 _。 (3
11、) 假设其它杂质不参加反应，则每生产 3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿_t 答案： 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产 ,流程如图 17所示： 请回答下列问题： I.合成氨 (1)已知在一定的温度下进入装置 的氮、氢混合气体 (按理论计量比混合）与从装置 出来的混合气体压强之比为 5: 4，则氮气的转化率为_。 II.氨的接触氧化原理 已知 1 ：在 9000C时，装置 中反应有： 除了上列反应外，氨和一氧化氮相互作用： ； ,还可能发生氨、一氧化氮的分解。 已知 2:铂一铭合金催化剂的催化机理为离解和结合两过程，如图 18所示：由于铂对 NO和水分子的吸附力较小 ，有利于氮与氧原子结合 ,使得 NO和水分子在铂表 面脱附 ,进入气相中。请回答第 (2) (3)小题： （ 2）完成热化学方程式： ； =_。 （ 3）若没有使用钼一铑合金催化剂 ,氨氧化结果将主要生成 _。说明催化剂对反应有 _ （ 4）温度对一氧化氮产率的影响（图 19) 当温度大于 900 时， NO的产率下降的原因 _(选填序号）。 A.促进了一氧化氮的分解 B.促进了氨的分解 C.使氨和一氧化氮的反应平衡移动，生成更多 N2 答案：
