1、2011届四川省南充高中高三第七次月考化学卷 选择题 2010年诺贝尔物理学奖授予曼彻斯特大学的两位科学家，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。石墨烯是由石墨剥离而成的单层片状结构的新材料（结构如图），性质稳定、导电性好，有望代替硅引发电子工业革命。下列说法中正确的是 A石墨烯之所以稳定主要是因为碳原子间都以共价键相结合 B石墨烯的发现又为碳的同位素家族增添了一种新的核素 C由于石墨烯为原子晶体，所以石墨烯应具有很高的熔点 D石墨烯属于烯烃类的物质，因此在一定条件下可与氢气发生加成反应。 答案： A 如下图所示，图 是恒压密闭容器，图 是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在 、 中分别加入 2
2、 mol X和 2 mol Y，开始时容器的体积均为 V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质 X、 Y的状态均未知，物质 Z的状态为气态）： 2X（？） + Y（？） a Z（ g） 此时 中 X、 Y、 Z的物质的量之比为 1 3 2。下列判断正确的是 A物质 Z的化学计量数 a = 2 B若 中气体的密度如图 所示，则 X、 Y中只有一种为气态 C若 X、 Y均为气态，则在平衡时 X的转化率： D若 X为固态、 Y为气态，则 、 中从开始到平衡所需的时间： 答案： B 某 CuSO4、 Al2(SO4)3、 H2SO4的混合溶液 100mL（本题均不考虑水解影响），已知溶液中阳离子
3、的浓度相同，且 SO42-的物质的量浓度为 6mol L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A 5.6 g B 16.8g C 22.4g D 33.6g 答案： B 央视焦点访谈节目在 2010年 10月报道，俗称 “一滴香 ”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。 “一滴香 ”的分 子结构如右下图所示，下列说法不正确的是 A该有机物的分子式为 C7H8O3 B 1 mol该有机物最多能与 3 mol H2发生加成反应 C该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应 D该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应 答案： D 硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体
4、可以用投影图表示成 ，其中 O 表示氧原子，中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的多聚硅酸根离子。下图为某无限长单链的多聚硅酸根离子： 试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为 A 12 B 13 C 14 D 25 答案： B A、 B、 C、 D、 E五种物质均含有同一元素，且 A为单质，有如图所示的转化关系。则下列判断不正确的是 A若 A、 B、 C、 D、 E中同一元素的价态均不相同，则 A为气态单质 B若 A为金属钠，则由 1molD完全反应生成 C时，一定有 1mol电子转移 C若 A为非金属硫，则 的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复 分解反应
5、D若 A为金属铁，则化合物 C和 D均可以由化合反应生成 答案： B 下列离子方程式不正确的是 A NaHSO4溶液和 Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性： Ba2 + 2OH- + 2H + SO42- BaSO4 + 2H2O B次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体： ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2Fe2 2H H2O2 2Fe3 2H2O D少量 CO2加入到苯酚钠溶液中 答案： B NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标况下， 22.4LNO2气体中含有 NA个氮原子 B在 Cu-Zn原电池中，正极产生
6、 1.12LH2时，负极产生了 0.05 NA 个 Zn2+ C常温常压下， 1molCl2与足量的 Fe反应转移 3NA个电子 D标况下，将 m1克锌加入到 m2克 20%的盐酸中放出 nLH2，则转移电子数为nNA/11.2 答案： D 实验题 （ 16 分）下图表示各物质之间的转化关系。已知： A、 D、 F、 H 均为单质，X常温下为无色液体， B为淡黄色固体， J溶于酸得到黄色溶液。 请按要求填空： （ 1）写出 B的电子式： _。 （ 2）写出生成 E的电极反应式：_，反应 的现象是_。 （ 3）反应 的化学方程式是_，在实验室中引发反应 的操作是 _。 （ 4）反应 的离子方程式
7、是_。 答案：（ 1） Na 2-Na （ 2分） （ 2） Fe 2OH2e- Fe(OH)2（ 2分） 白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色（ 2分） （ 3） 3Fe 4H2O Fe3O4 4H2（ 2分） 加少量 KClO3，插上镁条并将其点燃（ 2分） （ 4） 2Al 2OH- 2H2O 2AlO2- 3H2（ 2分） （ 15分）新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验 ,请你帮助完成： （ 1）氯气能使湿润的红色 布条褪色。使其褪色的微粒的化学式是 _ （ 2）将氯水在光照上一段时间，溶液颜色逐渐变浅，其有关反应的化学方程式为： 、 （
8、3）平衡常数（ K）表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。 H2CO3 HCO3- H Ka1(H2CO3)=4.4510-7 HCO3- CO32- H Ka2(HCO3-)=5.6110-11 HClO H ClO- Ka(HClO)=2.9510-8 请依据以上电离平衡常数，请写出将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式： （ 4）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓 HClO 溶液的方法之一。 实验一、定性研究： 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约 20mL饱和氯水，充分反应， 有少量气泡产生，溶
9、液浅黄绿色褪去； 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强； 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验： 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体； 将第三份加热，看到溶液变浑 浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为 CO2。 请回答： 反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 _ _ _ 依据上述实验可推知： 的滤液中的溶质除 CaCl2、 HClO 外，还含有_ 。 实验二、定量研究： 在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状 碳酸钙和 150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中
10、剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO 的分解）。 请回答： 写出仪器（ 1）与仪器（ 3）的名称：（ 1） （ 3） 为减少用装置 收集气体过程中 CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置 进行改进，最简单的方法是 。 如何准确读出量筒中气体的体积 a _ _ _ _ _ _ _ b上下移动量筒至量筒内液面与水槽液面相平 c _ _ _ 答案：（ 1） HClO （ 1分） （ 2） Cl2+H2O HCl+HClO （ 1分） 2HClO 2HCl+O2 （ 1分） （ 3） Cl2+2CO32-+H2O=2HCO3-+
11、Cl-+ClO- （ 2分） （ 4） CaCO3消耗了氯水中的 HCl，使 Cl2+H2O HCl+HClO 平衡向右移动HClO 浓度增大（ 2分） Ca(HCO3)2 （写名称也对） 2分 （ 1）圆底烧瓶 （ 1分） （ 3）量筒（ 1分） 在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部（ 2分） a烧瓶冷却至室温 （ 1分） c平视刻度线读数（ 1分） 填空题 （ 14分）近年来，随着我国经济的快速发展，对电力的需求越来越高，这也促进了我国电力工业高速发展，但我国电力结构中，火电比重非常大，占发电装机总容量的 75%以上，且火电比重还在逐年上升。火力发电厂释放出大量的氮氧化物（ N
12、Ox）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。 （ 1）脱硝。利用甲烷催化还原 NOx： CH4(g) 4NO2(g)=4NO(g) CO2(g) 2H2O(g)； H1 -574kJ mol-1 CH4(g) 4NO(g)=2N2(g) CO2(g) 2H2O(g)； H2 -1160kJ mol-1 甲烷直接将 NO2还原为 N2的热化学方程式为： 。 （ 2）脱碳。将 CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)； H3 取五份等体积 CO2和 H2的混合气
13、体 (物质的量之比均为 1 3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 (CH3OH)与反应温度 T的关系曲线如右图所示，则上述 CO2转化为甲醇的反应的 H3 0（填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 在一恒温恒容密闭容器中充入 1mol CO2和 3mol H2，进行上述反应。测得CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 （填字母代号）。 A第 10min后，向该容器中再充入 1mol CO2和 3mol H2，则再次达到平衡时c(CH3OH) 1.5mol L-1 B 0 10min内，氢气的平均反应速率
14、为 0.075mol/(L min) C达到平衡时，氢气的转化率为 0.75 D升高温度将使 n(CH3OH)/n(CO2)减小 甲醇碱性燃料电池工作时负极的电极反应式可表示为 。 （ 3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的 SO2、 NO2的物质的量之比为 1 1，则该反应的化学方程式为： 。 （ 4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的 pH 7，其中原因可用一个离子方程式表示为： ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的 NaOH溶液，使溶液的 pH 7，则溶液中： c(Na ) c(H ) c(NO) c(OH-)
15、（填写 “ ”“ ”或“ ”）。 答案： （ 1） CH4(g) 2NO2(g)=N2(g) CO2(g) 2H2O(g)； H -867kJ/mol（ 3分） （ 2） （ 2分） CD（ 2分） CH3OH 8OH-6e-=CO32- 6 H2O（ 3分） （ 3） 12NH3 3O2 4SO2 4NO2 6H2O=4(NH4)2SO4 4NH4NO3（ 3分） （ 4） NH H2O NH3 H2O H （ 3分） （ 2分） （ 15分） 2,3-二氢呋为无色易挥发液体，有温和香味，微溶于水，常温下稳定，是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料中，可由丙烯为原料合成： 已知： 1、
16、 2、 回答下列问题： （ 1）请用系统命名法命名化合物 D 。 （ 2） 反应 的条件是 。 写出 C、 E的结构简式： C 、 E 。 （ 3）工业上由化合物 F（ C4H10O2）在少量硫酸存在下可制得四氢呋喃，写出反应方程式： 。 （ 4）写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式 。 没有支链，且一取代产物只有两种； 与银氨溶液不发生银镜反应。 （ 5） 2,3-二氢呋喃在一定条件下可以转变成四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验 2,3-二氢呋喃是否完全转化？ 答案：（ 1） 3,4-二溴 -1-丁醇（ 2分） （ 2） NaOH醇溶液，加热（ 2分） C： CH2=CHCH2CH2OH （ 2分） E： （ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4） （ 3分，其它合理也给分） （ 5）用高锰酸钾溶液检验，不褪色表明已完全转化。（ 2分，其它合理答案：也可）
