1、2011届安徽省省级示范高中名校高三联考（理综）化学部分 选择题 2011年 3月 18日至 19日，受 “吃碘盐能防止核辐射 ”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是 KIO3和 NaCl， KIO3与NaHSO3发生反应： 2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列说法中不正确的是 （ ） A KIO3中 I的化合价是 +5 B KIO3和 NaCl都是强电解质 C KIO3作氧化剂发生还原反应 D23Na37Cl中质子数和中子数之比是8： 7 答案： D 如图所示，隔板 K1固定不动，活塞 K2可 自由移动。 T 时， M、 N两个容
2、器中均发生反应 N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g），向容器 M、 N中各充入 l mol N2和 3 mol H2，初始 M、 N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是 （ ） A反应达到平衡时 N2的转化率： MN B H2的体积分数： MN C容器 N中达到平衡，测得容器中含有 1 2mol NH3，此时 N的容积为 VL，则该反应在此条件下的平衡常数 D该反应在 T 时的平衡常数 K： M=N 答案： A 已知在常温下测得浓度均为 0 1 mol L-1的下列三种溶液的 pH： 溶质 NaHCO3 Na2CO3 NaCN pH 8.4 11.6 11.1
3、 下列说法中正确的是 （ ） A阳离子的物质的量浓度之和： Na2CO3NaCNNaHCO3 B相同条件下的酸性： H2CO3HCN C三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 D升高 Na2CO3溶液的温度， 减小 答案： C 目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料，组成为 C6Li，其中碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导 Li+的有机导体或高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：0 45Li+Li0.56CoO2 LiCoO2下列说法不正确的是 （ ） A放电时电池内部 Li+向负极移动 B该电池不能选用水做溶剂的电解质 C放电时，正极的电极反
4、应式： 0 45Li+Li0。 55CoO2+0 45e-LiCoO2 D充电时，外接电源的正极与电池上标注 “+”的电极连接 答案： A 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 （ ） 选项 离子 要求 A K+、 NO3-、 Cl-、 HS- c（ K+） c（ Cl-） B Fe3+、 NO3-、 SO32-、 Cl- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生 C Na+、 HCO3-、 Mg2+、 SO42- 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 D NH4+、 Al3+、 SO42-、 CH3COOH 滴加 NaOH浓溶液立刻有气体产生 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的
5、是 （ ） A常温下， 4 48 L N2和 O2的混合气体中所含原子数为 0 4NA B常温下， 1 0L 1 0 mol L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为 2NA C 7 8 g Na2S和 Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于 0 1NA D 0 1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是 0 2 NA 答案： C 下列实验不能达到目的的是 （ ）答案： B 实验题 某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的 Cl2与 Na2CO3反应得到的固体物质。 （ 1）写出装置 A中发生反应的化学方程式： 。 （ 2）写出试剂 Y的名称： 。
6、（ 3）已知：通入一定量的氯气后，测得 D 中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是 C中含有的氯盐只有一种，且含有 NaHCO3，现对 C成分进行猜想和探究。 提出合理假设。 假设 1：存在两种成分： NaHCO3和 ； 假设 2：存在三种成分： NaHCO3和 、 。 设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。 限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀 HNO3、 BaCl2溶液、澄清石灰水、 AgNO3溶液、试管、小烧杯。 （ 4）已知 C中有 0 1mol Cl2参加反应。若假设 l成立，可推知 C中反应的化学方程式为 。 答 案：（ 1） 4HCl（
7、浓） +MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O（ 2分） （ 2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）（ 1分） （ 3） 假设一：存在 NaHCO3和 NaCl（ 2分） 假设二：存在 NaHCO3和 NaCl、 Na2CO3、（ 2分） （ 4） 2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl Cl2O（ 3分） 填空题 T、 X、 Y、 Z、 Q、 R、 W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表： 元素 相关信息 T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 Z Z的基态原子价电子
8、排布为 Q 在该元素所在周期中， Q的基态原子的第一电离能最小 R 3p能级上有 1个电子 W W的一种核素的质量数为 65，中子数为 36 （ 1） X、 Y、 Q三种元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 （ 2） X与 Y原子结合形成的 X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则 X3Y4晶体中含有 键（填 “共价 ”、 “离子 ”、 “金属 ”），属于 晶体（填 “分子 ”、 “原子 ”、 “离子 ”）。 （ 3） W的基态原子的核外电子排布式为 。利用电解可提纯 W物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 。 （ 4） T、 X两种元素组成的一种化合物 M是重
9、要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则 M分子中 键和 键的个数比为 。在TY 、 TZ 两种共价键中，键长较长的是 。 （ 5）已知 25 、 101 kPa条件下： 4R（ s） +3Z2（ g） 2R2Z3（ s） H=-2834 9 kJ mol 4R（ s） +2Z3（ g） 2R2Z3（ s） H=-3119 1 kJ mol 则 16g Z2（ g）完全转化为 Z3（ g） 的 H= 答案：（ 1） N C Na（ 2分） （ 2）共价（ 1分）；原子（ 1分） （ 3） Ar3d104s1或 1s22s22p63s23p63d104s1（ 2分）； 粗铜
10、（ 1分）； 精铜（ 1分）； CuSO4溶液（或可溶性的铜盐）（ 1分） （ 4） 5:1 （ 2分） ； H-N（ 1分） （ 5） 47 4 kJ/mol（ 2分） 苯甲酸甲酯（ ）是一种重要的工业使用的有机溶剂。分析下面的框图关系，然后回答问题： 已知以下信息： 有机化合物甲的结构： 有机化合物乙的结构： 有机化合物丙的分子式为 C7H8O，熔融状态的丙能与钠反应放出氢气，且能够与乙酸发生酯化反应； 苯在无水 AlCl3的作用下与卤代烃、烯烃发生反应，可以在苯环上增加烷基。 （ 1）乙中含氧官能团的名称 。 （ 2）甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是 ，在加热条件下能够
11、与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是 ，与 NaOH溶液加热消耗 NaOH最多的是 。 （ 3）写出 C的结构简式： 。 （ 4）丙生成甲的反应类型与 (选填序号 )的反应类型相同。 a反应 I b反应 c反应 d反应 （ 5）写出 B生成丙的化学方程式： 。 答案：（ 1）酯基（ 2分） （ 2）甲、乙（ 2分）；甲（ 2分）；乙（ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4） bcd（ 3分） （ 5） +NaOH +NaCl （ 2分） 随着铅蓄电池的广泛应用，使回收利用铅资源成为重要课题。某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物（铅膏）制备塑料加工热稳定剂三盐基硫酸铅，实验流程如
12、下： （ 1）物质 X是一种可循环利用的物质，该物质是 。 （ 2）生成三盐基硫酸铅的反应的离子方程式为 。 （ 3）将滤液 I和滤液 合并后可用来提取一种钠盐副产品（相对分子质量为322），已知副产品带 10个结晶水的结晶水合物，则其化学式 ，由滤液提取该副产品的主要实验步骤依次为 、 、过滤、洗涤、干燥。 （ 4）过滤时洗涤沉淀（或固体）的操作方法是 。 （ 5）向铅膏浆液中加入 Na2SO3溶液的目的是将 PbO2还原为 PbO，若实验中所取铅膏浆液质量为 47 8g，其中 PbO2的质量分数为 15 0，要将 PbO2还原，至少需要加入 mL1 0mol L-1Na2SO3溶液。 答案：（ 1）硝酸（ 2分） （ 2） 4PbSO4+6OH-=3PbO PbSO4 H2O+3SO +2H2O（ 3分） （ 3） Na2SO4 10H2O （ 2分） 蒸发浓缩（ 1分） 冷却结晶（ 1分） （ 4）沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作数次。（ 2分） （ 5） 30（ 3分）
