1、2011届山东省莱芜一中高三上学期期末复习（二）（理综）化学部分 选择题 联合国气候变化大会于 2009年 1 2月 7日 18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展 “低碳经济 ”，减少温室气体排放。你认为下列做法中，不能有效减少空气中 CO2含量的是 ( ) A开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源 B使用节能产品，推广节能环保汽车 C植树造林，增加森林植被面积 D用脱硫处理的煤代替原煤作燃料 答案： D 常温下， 某一元酸 溶液中 ，下列说法正确的是 ( ) A溶液中由水电离出的 B溶液中 C与 溶液等体积混合后所得溶液中D原溶液中加入一定量 NaA晶体或加水稀释，溶液中
2、均增大 答案： D 下列做法正确的是 ( ) A一学生用 试纸去测某氯水的 B用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物 C 溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 D向食盐中加入淀粉溶液，检验食盐中是否含有碘元素 答案： C 设 NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的 ( ) A标准状况下， 22.4LCO2和 O2混合气体中含有的氧原子数为 NA B 0.1mol Fe在 0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为 0.3NA C 2mol SO2和 1mol O2在密闭容器中加热（ V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为 2NA D将 0.1mol Cl2与足量 NaOH溶液在常温
3、下充分反应，转移的电子数为 0.1NA 答案： D 下列叙述正确的是 ( ) A金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火 B称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的 NaOH溶液，充分反应后，放出氢气的体积（同温同压下）相等 C向 NaHCO3溶液中滴入 Ba(OH)2溶液无沉淀，而向 Na2CO3溶液中滴入 Ba（ OH） 2溶液出现白色沉淀 D某无色溶液中加 Ba（ NO3） 2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 SO 答案： B 下列叙述正确的是 ( ) A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 C
4、O、 O和 O互为同位素，均属于氧元素，且性质完全相同 D导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 答案： B 下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是 ( ) A浓硝酸在光照下颜色会变黄 B在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入 BaCl2溶液后溶液的红色褪去 C向滴有酚酞的 NaOH溶液中通入 Cl2，溶液褪色 D向 FeSO4溶液中滴加 NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色 答案： B 填空题 根据下列流程处理废旧电路板来回收金属 Cu，并制得高铁酸钾（ K2 FeO4）。 据此回答问题： 据此回答问题 （ 1）试剂 a为 试剂 b
5、为 (填写所选试剂代号 ) A浓硫酸 B硫酸铁溶液 C氯水 D H2 O2和稀硫酸 E Fe （ 2）加入过量试剂 c，发生反应的离子方程式为 _ ；溶液 Z中金属离子可能有Cu2+、 Fe2+、 Fe3+，检验 Fe3+的试剂为 _ _ _（填化学式）；欲测定溶液 Z中 Fe2+的浓度，需要用（填仪器名称） _ _配制一定浓度的 KMnO4标准溶液。在滴定时 KMnO4标准溶液应加入到 （填 “酸式 ”或 “碱式 ”）滴定管中。 （ 3） K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应： 4FeO42-+10H2O= 4Fe（ OH） 3（胶体） +3O2+8OH-，产生 11 2L（标况） O2时，
6、转移电子的物质的量为 。K2Fe04与 FeCl3相比，净水效果更好的是 _ ，理由是 。 （ 4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为： 3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn（ OH） 2+2Fe（ OH） 3+4KOH，电池工作时在正极放电的物质是： 。 答案：（ 1） D（ 1分） E（ 1分） （ 2） 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（ 2分） KSCN（或 NH4SCN等， 1分） 容量瓶（ 1分） 酸式（ 1分） （ 3） 2mol（ 2分） K2FeO4（ 1分） 高铁酸钾（ K2FeO4）具有强氧化性，在净水的同时还能杀菌消毒（ 2分） （ 4） K2FeO4（ 2
7、分） 现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。（由实验装 置引起的实验误差忽略不计）。 .探究 浓硫酸的某些性质 （ 1）称量 E的质量；按照图示连续装置，检查装置的气密性。 （ 2）将 mg铁碳合金样品放入 A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、 B均无明显现象，其原因是： 。点燃酒精灯一段时间后， B中可观察到的明显现象是 。 C中足量的酸性 KMnO4溶液所起的作用是 。 D中盛放 的试剂是 。 （ 3）反应一段时间后，从 A中逸出气体的速率仍然较快
8、，除因反应温度较高外，还可能的原因是 。 .测定铁的质量分数 （ 4）待 A中不再逸出气体时，停止加热，拆下 E并称重， E增重 bg，则铁碳合金中铁的质量分数为 （写表达式）。某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量 分数可能会偏低，你认为可能的原因是 。 （ 5）经过大家的讨论，决定采用右图装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是 （填写代号）。 用排水法测定 H2的体积 反应结 束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量 测定反应前后装置和药品的总质量 答案：（ 2）常温下 ,Fe在浓硫酸中钝化 ,碳不与浓硫酸反应 (2分 )
9、 品红溶液褪色 (1分 ),除去二氧化硫气体 (1分 ),浓硫酸 (1分 ) （ 3）铁碳在酸溶液中形成原电池 (1分 ) （ 4） （或 （ 2分） 空气中 CO2、 H2O进入 E管使 b增大 (2分 ) （ 5） (2分 ) 运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。 （ 1）硫酸生产中， SO2催化氧化生成 SO3： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g），混合体系中 SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g）的 H 0（填 “”或 “”、 “”
10、、 “（ 1分） （ 2分） （ 2） N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g）； H=2（ a-b） kJ mol-1（ 2分） =（ 1分） mol L-1（ 2分） （ 3）白色沉淀转化为黄色沉淀（ 1 分） AgCl（ s） +I-（ aq） =AgI（ s） +Cl-（ aq）（ 2分） A、 B、 C、 D、 E是原子序数依次增大的短周期元素， A、 D在周期表中的相对位置如表，且元素 A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差 2， B与 D属于同主族元素；元素 C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速变暗。 （ 1） D的原子结构示意图为 ； （ 2）元素 E在元素周期表
11、中位于第 族； （ 3） C、 D、 E离子半径的大小关系为 （用离子符号表示）； （ 4）元素 B的单质与元素 C的单质加热时生成化合物甲，化合物甲中所含化学键为 试写出甲与水反应的离子方程式 ； （ 5）若乙是元素 A的最简单气态氢化物，丙是元素 C的最高价氧化物对应的水化物。 pH相同的乙和丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的 x、 y倍，稀释后两种溶液的 pH仍然相同，则 x y（填写 “ ”、 “ ”或 “=” ） 在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂 H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为 （不需要配平）。 答案：（ 1） （ 1分） (2） A（ 1分） （ 3） Cl- S2- Na+（ 1分） (4）离子键和非极性共价键 (2分） 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2(2分 ) （ 5） （ 1分） NH3 H2O+H2O2N2+H2O（ 2分）
