1、2011届山西省太原市高三模拟（二）（理综）化学部分 选择题 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 （ ） A H2O2的电子式： B O2-的结构示意图： C聚氯乙烯的结构简式： D丙烷分子的球棍模型示意图：答案： D 设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ） A 1mol乙醇与足量钠反应生成 H2的分子数目为 3NA B 0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是 0.2NA C CO和 N2互为等电子体， 22.4L的 CO气体与 NA个 N2所含的电子数相等 D在一定条件下， 13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为 0.2NA 答案
2、： D 下列离子方程式正确的是 （ ） A向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO +SO2+H2O=CaSO3+2HClO B用 Na2CO3溶液作洗涤剂： CO2-3+2H2O H2CO3+2OH C用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO2-3+SO2+H2O=2HCO 3+SO2-3 D酸性条件下 KIO3溶液与 KI溶液发生反应生成 I2： IO 3+5I +3H2O=3I2+6OH 答案： C 下列说法错误的是 （ ） A分子式为 C3H6Cl2的有机物有四种 B医疗上用硫酸钡作 “钡餐 ”，是由于硫酸钡难溶于水 C用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应 D相同物质
3、的量的 2 甲基丁烷和 2， 2 二甲基丙烷中共用电子对数目相同 答案： B 利用下列实验装置能完成相应实验的是 （ ） A装置 测定化学反应速率 B装置 制取并吸收 HCl C装置 制备纯净干燥的 NH3 D装置 合成氨并检验氨的生成 答案： A A、 B、 C三种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知 A、 C元素可分别与 B元素形成化合物 X和 Y， A与 B的质子数之和等于 C的质子数。现有以下说法，其中判断正确的组合是 （ ） B与 C均存在同素异形体 X的种类比 Y的多 沸点： A的最简单氢化物低于 C的最简单氢化物 C的最高价氧化物对应水化物能与 A的氢化物形成三种盐 A
4、B C D 答案： C 实验题 甲、乙两上实验小组分别进行测定 Na2CO3和 NaC1混合物中 Na2CO3含量的实验。 甲组：沉淀分析法（相对分子质量： Na2CO3为 106; BaCO3为 197; BaCl2为 208） （ 1）配制一定物质的量浓度的 BaC12溶液：用已经称量好的 gBaC12固体配制0.4mol Ll BaCl2溶液 250 mL，所需要的仪器为量筒和 。 （ 2）把 m g混合物溶解后加入过量 BaC12溶液，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，固体质量为 wg，根据沉淀质量计算原混合物中 Na2CO3的质分数为 （用含 m、 w的代数式表示）。如果原溶液中
5、过量的 Ba2+浓度达到 0.01mol/L，则溶液中残留的 CO32 的物质的量浓度是 。 乙组：气体分析法 （ 3） 实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞从导管 A端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是 。 （ 4）装置中干燥管 B的作用是 。 （ 5）除已理的 agNa2CO3样品外，实验中还应测定的数据是 处（填图中仪器的名称）装置实验前后的质量差。 （ 6）该实验还存在的明显缺 陷是 。 答案： 填空题 （ 1）如图甲，血红素含有 C、 H、 O、 N、 Fe五种元素， C、 H、 N、 O四种元素的电负性由小到大的顺序是 ，根据以上电负性请判断 H2NCHO 中 C和 N的化合
6、价分别为 和 。基态 Fe原子的核外电子排布式为 。血红素中两种 N原子的杂化方式分别为 、 。 （ 2）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。 Cl2、 IBr、 ICl沸点由高到低的顺序为 。 I+3（可看成 H+2）属于多卤素阳离子，根据 VSEPR模型推测 I+3的空间构型为 。多卤化物 RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A和卤素互化物或卤素单质，则 A的化学式为 。 HClO4、 HIO4、 H2CIO6的酸性由强到弱的顺序为 （填序号）。 （ 3）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。配合物 Ni（ CO）
7、4常温为流态，易溶于 CCl4、苯等有机溶剂，固态 Ni（ CO） 4属于 晶体。如图乙配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是 （填字母编号）。 A氢键 B离子键 C范德华力 D配位键 （ 4）最近发现，只含 X、 Y和 Ni三种元素的某种晶体具有超导性。 X元素原子的 2p能级的电子排布图为 ， Y元素原子的价电子排布式为 3s2，该晶体的一个晶胞如图丙所示，则该晶体的化学式为 。 答案： 硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。 （ 1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区。 A有丰富黄铁矿资源的城市 B风光秀丽的旅游城市 C消耗硫酸甚多的工业城市
8、D人口稠密的文化、商业中心城市 （ 2）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式： ； 写出接触室中的化学 方程式： 。 （ 3） CuFeS2是黄铜矿的主要成分，煅烧时 CuFeS2转化为 CuO、 Fe2O3和 SO2，该反应的化学方程式为 。 （ 4）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是 。 A黄铁计煅烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应 B从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应 C二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率 D三氧化硫用 98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
9、（ 5）下表是压强对 SO2平衡转化率的影响： 对于 SO2转化为 SO3的反应，增大压强可使转化率 ，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是 。 （ 6）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有 Fe2O3、 CuO、 CuSO4（由 CuO与 SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化见 下表： 沸腾炉温度 / 600 620 640 660 炉渣中 CuSO4的质量分数 /% 9.3 9.2 9.0 8.4 已知 CuSO4在低于 660 时不会分解，请简要分析上表中 CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因： 。 来源 :学 _科 _网 答案：现已确认， CO、
10、SO2和 NOx的排放是造成大气污染的重要原因。 （ 1）用 CO2和氢气合成 CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知 CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知 CH3OH、 H2的燃烧热分别为 726.5kJ/mol、 285.8kJ/mol ，写出工业上用 CO2和 H2合成 CH3OH的热化学方程式： 。 （ 2）用铂作电极，一极通入空气，一极通入 CH3OH（ l），与 KOH溶液可组成燃料电池，其负极反应式为 _。溶液中的阴离子向 极定向移动。 （ 3）如图是一个电化学装置示意图，用 CH3OH 空气燃料电池作此装置的电源。 如果
11、 A为粗铜， B为纯铜， C为 CuSO4溶液。该原理的工业生产意义是 。 如果 A是铂电极， B是石墨电极， C是 AgNO3溶液。通电后， 若 B极增重 10.8 g，该燃料电池理论上消耗 _mol甲醇。（计算结果保留两位有效数字） （ 4）常温下向 1L、 0.2 mol/L NaOH溶液中通入 4.48 L（标准状况）的 SO2（忽略混合后溶液体积的变化），若测得溶液的 pH”、 “c（ H+） c（ HSO3 ） c（ OH ） 答案： 已知 A N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应的反应条件和生成物已略去）。 A、 B、 C分别是由短周期元素组成的单质， A是金
12、属， D是无色液体。 F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为 1:3，且能与水反应得到两种碱。反应 是实验室检验某离予的方法，反应 是工业、生产 N的重要反应。请回答下列问题： （ 1） B元素在元素周期表中的位置是 ， F的电子式是 。 （ 2）写出反应 的离子方程式： （ 3） Cu与足量的 N的浓溶液反应得到的产物主要是 M不是 L，其原因是 （请用上图所示关系中反应的化学方程式回答）。 （ 4）选择性催化还原（ SCR）是在有催化剂的条件下将 M 转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法。亚铬酸铜（ Adkin偿化剂）是极好的 M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化
13、物，成分不固定，如：aCuO bCr2O3等，统称为亚铬酸铜。 CuNH4（ OH） CrO4在 295 分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，写出该反应的 化学方程式： 。 （ 5）已知一定温度（ 100 ）下，反应 的平衡常数为 1。将 0.8 mol K和1.1mol B放入容积为 1L的封闭容器中，发生反应 ，一段时间后 L的浓度为0.4 mol/L，此时反应 v正 v逆 （填 “”、 “”或 “=”）。 当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的 B，重新达到平衡，则 L的平衡浓度 （填 “增大 ”、 “不变 ”或 “减小 ”）， B的转化率 _。（填 “升高 ”、 “
14、不变 ”或 “降低 ”）， L的体积分数 （填 “增大 ”、 “不变 ”、 “减小 ”或 “无法确定 ”）。 答案： 肉桂酸甲酯（ H）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为 C10H10O2，且分子中只含有一个苯环，苯环上只有一个取代基。已知 J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示化学键：单键、双键等）。试回答下列问题。 （ 1） 肉桂酸甲酯（ H）的结构简式为 。 有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是 （填字母编号）。 A能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C在碱性条件下能发生水解反应 D不可能发生加聚反应 （ 2）现测出 A的核磁共振氢谱谱图有 6个峰，其面积之比为 1： 2： 2： 2： 1：2。 用芳香烃 A为原料合成 H的路线如下： 化合物 F中的官能团是 （填名称）。 BC的反应类型是 ， FG的反应类型是 。 写出下列反应的化学方程式： FI： 。 GH： 。 （ 3）写出符合下列条件的 G的所有同分异构体的结构简式： 。 I分子内含苯环，且苯环上只有一个支链； II一定条件下， 1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成 4mol银单质。 答案：
