1、2011 届广东省中山市高三化学模拟试卷与答案（七） 选择题 能在溶液中大量共存的一组离子是 A NH4+、 Ag+、 OH-、 Cl- B Fe3+、 H+、 I-、 HCO3- C Al3+、 Mg2+、 SO42-、 CO32- D K+、 Na+、 NO3-、 MnO4- 答案： D 一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出 32倍。电池总反应为： C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O,电池示意图如下图。下面对这种电池的说法正确的是 A b极为电池的负极 B电池工作时电子由 a极沿导线经灯泡再到 b极 C电池正极的电极反应为： 4H+ O2 4e- 2H2O D标
2、准状况下，通入 5.6LO2并完全反应后，有 0.5mol电子转移 答案： BC 下列说法不正确的是 A SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应 B Na2O、 Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性 D氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 答案： BD 下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是 测定中和热 用石灰石和稀盐酸制取 CO2 蒸馏石油 配制溶液中转移溶液 A B C D 答案： B 下列关于常见有机物的说法不正确的是 A乙烯和苯都能与溴水反应 B乙酸和油脂都能与氢氧
3、化钠溶液反应 C糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 答案： A 下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关 A、 B、 C、 D四种元素的叙述正确的是 A原子半径大小比较为 A B C D B生成的氢化物稳定性为 A B C D C A与 C形成的阴离子可能有 AC32-、 A2C42- D A、 B、 C、 D的单质常温下均不导电 答案： C 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 w w w.ks 5u.c o m A已知 2H2(g) O2(g) 2H2O(g)； H -483.6 kJ mol1 ,则氢气的燃烧热为241.8 kJ mol1 B已知
4、NaOH(aq) HCl(aq) NaCl(aq) H2O(l)； H -57.4 kJ mol1 则含 20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 28.7kJ的热量 C已知 C(石墨， s) C(金刚石， s)； H 0，则金刚石比石墨稳定 D己知 2C(s) 2O2(g) 2CO2(g)）； H=a、 2C(s) O2(g) 2CO(g)； H=b，则 a b 答案： B 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为 0.5NA B标准状况下， 5.6L四氯化碳含有的分子数为 0.25NA C室温下， 8g甲烷含有共价键数为 2NA D
5、 1L2mol L-1的 FeCl3溶液中含 Fe3 数为 2NA 答案： C 实验题 I.实验室要用 98%（ =1.84g cm-3）的硫酸配制 3.68mol L-1的硫酸溶液500mL （ 1）需准确量取 98%的硫酸 mL。 （ 2）准确量取一定体积的 98%的硫酸后，要配制 3.68mol L-1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）： . 500mL量筒 烧杯 1000mL容量瓶 500mL 容量瓶 天平 胶头滴管 锥形瓶 玻璃棒 酸式滴定管 （ 3）若配制 3.68mol L-1 的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是
6、。 A将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。 B烧杯内的稀硫酸未冷却至室温就转移至容量瓶中 C用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。 D用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。 II. 某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验： 普通锌锰电池的黑色物质主要成分为 MnO2、 NH4Cl、 ZnCl2等物质。请回答以下问题： .操作 灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为 （填化学式）； （ 2）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否
7、含有 NH4Cl和 ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：（答案：写在答题卷上） 实验目的 操作 实验现象 结论 1.检验 Cl 取少许滤液于试管中，加入 产生白色沉淀 含有 Cl 2.检验 NH4+ 取少许滤液于试管中，加入 含有 NH4+ 3.检验 Zn2+ 取少许滤液于试管中，加入稀氨水 先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解 含有 Zn2+ 答案： （ 1） 100mL （ 2） （ 3） AC 、（ 1） C （ 2） 操作 实验现象 结论 HNO3和 AgNO3溶液 加入 NaOH溶液，加热，并用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体产生有刺激性气味的气体
8、，红色石蕊试纸变蓝色 填空题 下面是以化合物 为原料合成一种香精 (化合物 )的合成路线，反应在一定条件下进行。化合物 广泛用于香精的调香剂。 回答下列问题： (1)化合物 生成化合物 的反应原子利用率可达 100%，化合物 的结构简式为 (2)写出化合物 合成化合物 的反应方程式 (3)写出一种可鉴别化合物 和 的化学试剂： (4)化合物 的多种同分异构体中，与化合物 官能团种类相同且无支链的共 有 种。 (5)化合物 不能发生的反应类型是 A加成反应 B酯化反应 C水解反应 D加聚反应 答案： (1) (2分 ) (2) (2分 ) (3)紫色石蕊试液 (2分 ) (4)3 (1分 ) (
9、5)B(2分 ) 钛 (Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白： （ l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是 。 （ 2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程 。 （ 3）已知： Mg(s) + Cl2(g) MgCl2(s) H =-641kJ mol-1 Ti(s) + 2Cl2(g) TiCl4(s) H = -770kJ mol-1 则 2Mg(s) + TiCl4(s) 2MgCl2(s) + Ti(s) H 。 反应 2Mg(s) + TiCl4(s) 2MgCl2(s) + T
10、i，在 Ar气氛中进行的理由是： _ 。 （ 4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 。 答案：（ 1） 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2(2分 ) （ 2） 2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6CO (2分 ) （ 3） -512 kJ/mol (2分，漏单位扣 1分 ) Mg和 Ti都有强还原性，在 Ar气氛中可以防止被氧化。 (1分 ) （ 4）（ CH3OH 6e-+ 8OH- CO32-+ 6H2O (2分 ) 在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g) CO(g)
11、+ H2O(g) ；其平衡常数和温度 t的关系如下： t 700 800 850 1000 1200 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6 (1) K 的表达式为： ； (2) 该反应的正反应为 反应（ “吸热 ”或 “放热 ”）； (3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： 容器中压强不变 混合气体中 CO浓度不变 v(H2)正 = v(H2O)逆 D c(CO2) = c(CO) (4) 在 850 时，可逆反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下： 时间 /min CO2 (mol/L) H2 (mol/L) CO
12、(mol/L) H2O ( mol/L) 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 计算： 3min4min 达到平衡时 CO的平衡浓度 c3和 CO2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（ c3精确到小数点后面三位数）。 答案：（ 1） ； (2分 ) ；（ 2）放热； (2分 ) （ 3） B、 C； (2分 ,若只选一个对的得 1分 ,全对得 2分 ) （ 4）设 3min4min 达到平衡时 CO、 H2O 的平衡浓度为 c3, 则 CO2、 H2的平衡浓度分别为 0.200-c3和 0.300- c3 根据： K= c3 c3/（ 0.200-c3） （ 0.300-c3） = 1 (1分 ) c3=0.120mol/L (1分，写 0.12的不给分 ) ; CO2 (g)的转化率 ： 0.120/0.2100% = 60% (1分 )
