1、2011届广东省揭阳一中高三学年会考（理综）化学部分 选择题 下列说法正确的是 A醋酸纤维、橡胶、腈纶都属于合成高分子化合物 B加新制的 Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖 C油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 D向蛋白质溶液中加入浓的 Na2SO4或 CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯 答案： B 如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 A二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料 B装置 Y中正极的电极反应式为： C装置 X能实现燃料电池的氢气和氧气再生 D装置 X、 Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 答案
2、： BC 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A已知 2H2(g) O2(g) 2H2O(g) H -483.6 kJ mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ mol-1 B已知 NaOH(aq) HCl(aq) NaCl(aq) H2O(l) H -57.3 kJ mol-1， 则含 40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3kJ的热量 C己知 2C(s) 2O2(g) 2CO2(g) H = a、 2C(s) O2(g) 2CO(g)； H = b，则a b D已知 C (石墨， s) C (金刚石， s) H 0，则石墨比金刚石稳定 答案： BD X、 Y
3、、 Z 是 3 种短周期元素，其中 X、 Y 位于同一族， Y、 Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的 3倍。 Z原子的核外电子数比 Y原子少 1。下列说法正确的是 A元素非金属性由弱到强的顺序为 Z Y X B Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 HYO4 C三种元素的气态氢化物中 Z的气态氢化物最稳定 D原子序数由大到小的顺序为 Z Y X 答案： B 常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中 A c（ CH3COO-） = c（ Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和 B c（ CH3COO-） c（ Na+） c（ H+） c（ OH-）时，不一
4、定是醋酸过量 C c（ Na+） c（ CH3COO-） c（ OH-） c（ H+）时，一定是氢氧化钠过量 D c（ CH3COO-） = c（ Na+）时，该溶液一定呈中性 答案： D 下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是 A实验 ：测定中和热 B实验 ：用石灰石和稀盐酸制 CO2 C实验 ：蒸馏石油 D实验 ：配制溶液中转移溶液 答案： B NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A 1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA C由 2H和 18O 所组成的水 11g，其中所含的中子数为 4NA C
5、2.3 g Na和足量的 O2完全反应，在常温或燃烧时，转移电子数均为 0.1NA D 500mL0.1mol L-1盐酸溶液中，含有 HCl分子数目为 0.05 NA 答案： C 亚硝酸钠（ NaNO2）可将人体血红蛋白中的 Fe2+离子转化为 Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素 C缓解。下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素 C的性质正确的是 A氧化性和还原性 B还原性和氧化性 C氧化性和酸性 D还原性和碱性 答案： A 实验题 （ 16 分）溴水和氯化铁溶液均是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。在探究铁的化合物相互转化时，进行下列
6、实验。 实验操作：向足量 20 mL的 FeSO4溶液中，滴入几滴浓溴水，振荡。 实验 现象：溶液由浅绿色变成黄色。 （ 1）对该实验现象的解释： 如果发生了化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是 （填化学式，下同）； 如果未发生化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是 。 （ 2）通过进一步实验，可证明 Br2水和 FeSO4溶液是否发生反应。下列是设计的一些实验方案和预测。请填空： 操作 预期现象及结论 方案 1 取少量黄色溶液，加入 NaOH溶液 如果生成红褐色沉淀，则说明发生了反应 方案 2 取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液 如果溶液变蓝色，则说明未发生反应 方案 3 取少量黄色溶液，加入四氯化碳
7、，振荡 如果下层溶液呈橙红色，则说明： 方案 1是否合理？ （填 “合理 ”或 “不合理 ”）。 方案 2中，由于存在反应 （用离子方程式表示），所以预测结论不正确。 请你另外设计一个合理方案，证明已经反应。将有关内容填入下表。 实验操作 预期现象及结论 解释现象的离子方程式 答案：（ 16分） （ 1） Fe3+ （ 2分） Br2 （ 2分） （ 2）未发生反应（ 2分） 不合理 （ 2分） 2 Fe3+ + 2 I-= 2 Fe2+ + I2 （ 2分） （ 6分） 实验操作 预期现象及结论 解释现象的离子方程式 取少量黄色溶液， 滴加 KSCN 溶液 溶液变为红色，则说明发生了反应 F
8、e3+ 3SCN- Fe(SCN)3 填空题 （ 16分）已知： （ 1）下面是一有机合成反应的流程图： 请写出甲与乙的结构简式，甲： 乙： 反应 、 的反应类型： 、 （ 2）香豆素的核心结构是芳香内酯 A， A经下列步骤转变为水杨酸。 写出化合物 C 的结构简式 _ _；芳香内酯 A 的核磁共振氢谱共有 个吸收峰；D 的同分异构体中，是苯的对二取代物，且水解后的一种产物能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式： 。 答案：（ 16分） (16分 )氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛。 （ 1）在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂 H2O2的清除剂，产物不污染环境。该反应的化学方程式为 2NH
9、3 + 3H2O2= +6H2O （ 2）工业中常用以下反应合成氨： N2+3H2 2NH3 H 0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入 N2和 H2，浓度均为 c(N2) = 0.100mol/L, c(H2) = 0.300mol/L，进行反应时 , N2的浓度随时间的变化如图 、 、 曲线所示。 该反应平衡常数的数学表达式为 ；实验 平衡时 H2的转化率为 _ 。 （ 3）据图所示， 、 两装置中各有一个条件与 不同。请指出，并说明判断的理由。 条件： _ 理由： _ 条件： _ 理由： _ 答案： (16分 ) （ 1） 2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O （
10、2分） （ 2） K = （ 3分） 40% （ 3分） （ 3） ：加了催化剂（ 2分）；因为 加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以 两装置达到平衡时 N2的浓度相同。（ 2分） ：温度高（ 2分）；该反应为放热反应，温度升高，达到平衡的时间缩短，但平衡向逆反应方向移动， 中到达平衡时 N2的浓度高于 。（ 2分） （ 16分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。 染料工业排放的废水中含有大量有毒的 NO2，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去 NO2-的离子方程式为 。 某工厂对制革工业
11、污泥中 Cr( )回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是 Cr3+，其次是 Fe3+、 Al3+、 Ca2+、 Mg2+）： 部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH见下表： 阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+ 开始沉淀时 1.9 7.0 4.7 的 pH 沉淀完全时的 pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9 （ 9溶解）（ 1）实验室用 18.4 mol L-1的浓硫酸配制 250 mL 4.8 mol L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 。 （ 2）加入 H2O2的作用
12、是 。 （ 3）钠离子交换树脂的原理为： Mn+nNaRMRn+nNa +，被交换的杂质离子是 （选填： Fe3+、 Al3+、 Ca2+、 Mg2+）。 印刷电路铜板腐蚀剂常用 FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若 Cu2+、 Fe3+和 Fe2+的浓度均为 0.10 mol L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去 CuCl2溶液中 Fe3+和 Fe2+的实验步骤 过滤。（提供的药品： Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu） 答案：（ 16 分） 2Al OH- NO2- 2H2O 2AlO2- NH3 H2O （ 3 分） （ 1） 250mL容量瓶、胶头滴管 （ 3分，只写对 1个得 1分） （ 2）氧化 Cr3+使之转变成 +6价 Cr6+，以便于与杂质离子分离（ 3分） （ 3） Ca2+、 Mg2+ （ 3分，只写对 1个得 1分） 通入足量氯气将 Fe2+氧化成 Fe3+ （ 2分） 加入 CuO 调节溶液的 pH至 3.2 4.7（ 2分）
