1、2011届广东省揭阳市高三毕业一模（理综）化学部分 选择题 下列说法正确的是 A制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 B常用氢氟酸 (HF)来刻蚀玻璃 C用带玻璃塞的试剂瓶保存 NaOH溶液 D光导纤维的主要成分是硅 答案： B 已知 A、 B、 C、 D、 E是短周期元素，原子序数依次增大。其中 A、 E的单质在常温下呈气态， B的原子最外层电子数是其电子层数的 2倍， C在同周期主族元素中原子半径最大， D的合金是日常生活中常用的金属材料。 下列说法正确的是 A B位于元素周期表中第二周期第 VIA族 B 工业上常用电解法制备 C、 D、 E的单质 C C、 D的最高价氧化物对应的水化
2、物之间能发生化学反 应 D 化合物 AE与 CE具有相同类型的化学键 答案： BC 常温下，向 10mL 0.1 mol L-1NaOH溶液中逐滴加入 0.1mol L-1 醋酸溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是 A pHc(Na ) B 7c(CH3COO-)c(OH-)c(H ) C pH=7时，所加醋酸溶液的体积大于 10mL D继续滴加 0.1 mol L-1醋酸溶液，溶液 pH可以变为 1 答案： AC 有一种燃料电池，所用燃料为 H2和空气，电解质为熔融的 K2CO3。电池的总反应式为： 2H2 + O2 = 2H2O，负极反应为 H2 + CO32-2e- = H2O
3、 + CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是 A正极反应为 2H2O + O2+ 4e-= 4OH- B CO32-向负极移动 C电子由正极经外电路流往负极 D电池中 CO32-的物质的量将逐渐减少 答案： B 下列操作会导致实验结果偏高的是 A中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值 B中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取 20mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗 C用托盘天平称量 10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量 D配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度 答案： D 用 NA表示阿伏加德罗常数的值
4、。下列叙述正确的是 A标准状况下，密度为 g L 1的某气体纯净物一个分子的质量为 B 17g甲基（ 14CH3）所含电子数为 7NA C 1mol C6H14分子中共价键总数为 20 NA D常温下， 0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为 0.2 NA 答案： A 下列说法不正确的是： A “西气东输 ”就是将新疆等地的天然气通过管道输到长江三角洲 B乙烯和苯是 来自石油和煤的两种有机物，它们都能发生加成反应 C糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物 D乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 答案： C 下列有关物质的分类或归类正确的是 A混合物：石炭酸、
5、水玻璃、水银 B化合物：乙醇、漂白粉、 HD C电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 D同系物： CH2O2、 C2H4O2、 C3H6O2 答案： C 填空题 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在 CO2气体中燃烧。他们对钠在 CO2气体中燃烧后的产 物中的白色物质进行了如下探究： 【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满 CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 【提出假设】假设 1：白色物质是 Na2O。 假设 2：白色物质是 Na2CO3。 假设 3： （请你写出）。 【设计实验方案、验证假设】该小组对燃烧后的白色产物
6、进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案 1 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na2O 方案 2 取少量白色物 质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的 CaCl2溶液 出现白色沉淀 （此处不要求填写） 静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象 【思考与交流】 （ 1）甲同学认为方案 1得到的结论不正确，其理由是 。 （ 2）通过方案 1和方案 2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。你的理由是 。 （ 3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。 （ 4）乙同学认为白
7、色物质有可能是氢氧化钠 。你是否同意乙同学的观点，并简述由： 。 答案：假设 3：白色物质是 Na2O和 Na2CO3的混合物 （ 2分） （ 1） Na2CO2溶液显碱性，也会使酚酞变红（ 2分） （ 2）假设 2（ 2分）； 方案 2 中出现的白色沉淀是 CaCO3，所以燃烧后的白色产物中有 Na2CO3存在； 方案 2 中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有 Na2O存在（ 4分） （ 3） 4Na+3CO2 2Na2CO3+C （ 3分） （ 4）不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）（ 3分）（其他合理解释也给分） 以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体
8、、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。 （ 1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) H= +131.3 kJ mol-1， 该反应在常温下 自发进行（填 “能 ”与 “不能 ”）； 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。 a容器中的压强不变 b 1 mol H H键断裂的同时断裂 2 mol H O键 c c(CO)=c(H2) d密闭容器的容积不再改变 （ 2）将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(
9、g) H2O(g) CO2(g) H2(g)，得到如下三组数据： 实验组 温度 /来 起始量 /mol 平衡量 /mol 达到平衡所需时间 /min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1.6 2.4 6 2 900 2 1 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t 实验 1中以 v (CO2) 表示的反应速率为 （取小数二位，下同）。 该反应为 （填 “吸 ”或 “放 ”）热反应，实验 2条件下平衡常数 K= 。 若实验 3达平衡时与实验 2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且 t1（或 a=2b且 a2） （ 3分） 某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含 Na+
10、、 Mg2+、 Cl-、 Br-等）中模拟工业生产提取 镁，主要过程如下： 回答下列问题： （ 1）从过程 得到的 Mg(OH)2沉淀中混有少量的 Ca(OH)2 ，除去少量 Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 （填操作方法）可得纯净的 Mg(OH)2。写出有关反应的离子方程式 。 （ 2）右图是该研究性学习小组设计进行过程 的实验装置图。其中装置 A的作用是 。 若要验证所得无水 MgCl2中不含 NaCl，最简单的操作方法是 。 （ 3）写出过程 中发生反应的化学方程式 。 答案：（ 1） MgCl2（或氯化镁）（ 2分） 过滤（ 2分） 洗涤（
11、2分） Mg2+ + Ca（ OH） 2 Mg（ OH） 2 + Ca2+ （ 3分） （ 2）制备干燥的 HCl气体，抑制 MgCl2的水解。（ 3分） 用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无 黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。（ 2分）（答焰色反应也给分） （ 3） MgCl2（熔融） Mg +Cl2（ 2分） A为药用有机物，从 A出发可发生下图所示的一系列反应。已知 A在一定条件下能跟醇发生酯化反应， A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上； D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟 NaOH溶液反应。 请回答： （ 1） A转化为 B、 C时，涉及到的有机
12、反应类型是 _。 （ 2） B的结构简式是 _。 （ 3）已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质。例如： 写出草酰氯（分子结构式：）与足量有机物 D反应的化学方程式： 。 （ 4）已知： 由邻甲基苯酚经过两步反应可生成有机物 A。请写出中间产物的结构简式。 （ 5）上题（ 4）中的中间产物有多种同分异构体，请写出其中一种符合下列条件的结构简式： 苯环上有两个侧链； 苯环上的一氯代物只有两种； 能发生银镜反应； 含有羟基，但遇 FeCl3溶液不发生显色反应。 _ 答案：（ 1）水解反应（或取代反应） （ 3分） （ 2） （ 3分） （ 3） （ 4分） （ 4） （ 3分） （ 5） （任写其中一种均得 3分）
