1、2011届江苏省苏锡常镇四市高三调研测试（一）化学试卷与答案 选择题 化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是 A人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化 C上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今 “低碳 ”经济的理念 D利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染 答案： A 合成氨反应为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图 1表示在一定的温度下此反应过程中 的能量的变化，图 2表示在 2L的密闭容器中反应时 N2的物质的量随时间的变化曲线。 图 3表示在其他条件不变
2、的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。 下列说法正确的是： A该反应为自发反应，由图 1可得加入适当的催化剂， E和 H都减小 B图 2中 010min内该反应的平均速率 v(H2)=0.045mol L-1 min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为 1L，则 n(N2)的变化曲线为 d C图 3中 a、 b、 c三点所处的平衡状态中，反应物 N2的转化率最高的是 b点 D图 3中 T1和 T2表示温度，对应温度下的平衡常数为 K1、 K2，则： T1 T2，K1 K2 答案： B 短周期元素 X、 Y、 Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是 A原
3、子半径的大小为： Z Y X B若 Y的氧化物为两性氧化物，则 X、 Z分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面体构型 C若 X的氢化物与 Z的最高价氧化物对应水化物能反应，则生成的盐仅有一种 D若 Y与 Z的核电荷数之和为 X的 4倍，则 X、 Z形成的对应氢化物的熔沸点前者高于后者 答案： BD 常温下，向 25mL0.1mol L-1 NaOH溶液中逐滴加入 0.1mol L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是 A只有在 A、 B间任一点，溶液中才有： c(Na+)+c(H+) c(CH3COO-)+(OH-) B在 B点， a 25，且有 c(Na+) c(
4、CH3COO-) c(OH-) c(H+) C在 C点： c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-) D在 D点： c(CH3COO-)+c(CH3COOH) c(Na+) 答案： BC 下列实验操作、现象与实验结论一致的是 选项 实验操作、现象 实验结论 A 向某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失 该溶液中有 SO42- B 甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溴水层褪色甲苯与溴发生了取代反应 C 将 FeCl3溶液分别滴入 NaBr、 NaI溶液中，再分别滴加 CCl4，振荡，静置 氧化性： Fe3+ Br2 I2 D 除锈的铁钉在浓硝酸中浸
5、泡后，用蒸馏水洗净，再放入 CuSO4溶液中无现象 铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 答案： D 五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为 X。在一定条件下 X可分别转化为 Y、 Z。 下列说法错误的是 A 1molX最多能与 2molBr2发生取代反应 B Y分子结构中有 3个手性碳原子 C Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应 D 1molZ最多能与 7molNaOH发生反应 答案： D 下列说法正确的是 A根据是否具有丁达尔效应，区分胶体和溶液 B 28Si、 29Si、 30Si是同种核素 C常温下，向 pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH 14-a D己知
6、 2C(s) 2O2(g) 2CO2(g)； H1， 2C(s) O2(g) 2CO(g)； H2，则H1 H2 答案： AC 下列有关实验的叙述中，正确的是 A用氨水不能鉴别 Al(NO3)3、 AgNO3、 KNO3三种溶液 B如图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气 C少量的 CO2通入苯酚钠溶液中生成 NaHCO3，说明酸性： H2CO3C6H5OH HCO3 D淀粉和稀 H2SO4混合加热后，再加新制的 Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，无砖红色固 体生成，说明淀粉没有水解 答案： C 下列各项中表达正确的是 A H2O2的电子式： B 的命名： 2， 2 二甲基 2 乙醇 C常
7、温下，浓度都为 0.1mol L1的 Na2CO3、 NaHCO3溶液的 pH，前者小于后者 D 为二氯化二硫（ S2Cl2）的结构，分子中有极性键、非极性键，是极性分子 答案： D 下列离子方程式表达正确的是 A Na2S的水解： S2+ 2H2O H2S +2OH B用铜电极电解 CuSO4溶液： 2Cu2+2H2O 2Cu+4H+O2 C硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢： 2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O D向 NaClO溶液中通入少量 SO2： 2ClO+SO2+H2O SO32+2HClO 答案： C 下列说法错误的是 A淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水
8、解产物不同 B煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 C SO2、 Cl2均具有消毒和漂白作用，其作用原理相同 D在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入 BaC12溶液后红色褪去，可说明Na2CO3溶液 中存在水解平衡 答案： C 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 1molCH3+含电子数为 10NA B质量均为 7.8 g Na2S、 Na2O2的固体中含有的阴离子数均为 0.1NA C标准状况下， 2.24L Cl2通入足量 H2O或 NaOH溶液中反应，转移的电子数均为 0.1 NA D在反应 S+2KNO3+3C K2S+N2+3CO2中，每生成 1molN
9、2转移的电子数为 10NA 答案： B 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A含有大量 ClO-的溶液中： K 、 OH-、 I-、 SO32- B 0.1mol L1NaHC2O4溶液中： K+、 Ba2+、 OH-、 Cl- C pH 7的溶液中： Fe3+、 Na+、 Cl-、 NO3- D c(OH-)/c(H+) 1012的溶液中： K+、 Ba2+、 Cl-、 Br- 答案： D 实验题 （ 12分）实验室常用强氧化剂（如 KMnO4、 KClO3、 MnO2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气。某研究性学习小组欲探究用 Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂
10、及装置如下（部分导管、蒸馏水略）： （ 1）写出用 Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式_。 （ 2）下列装置组合最合理的是 _ （填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）。 组合 制备装置 净化装置 检验装置 /试剂 尾气处理装置 A /e B 、 /g C /e D 、 /g （ 3）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为：_ 。 （ 4）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由： _， _。 （ 5）你是否同意将 Na2O2与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？_（填 “是 ”或 “否 ”）；理由是_ 。 答案：（
11、12分） （ 1） Na2O2+4HCl 2NaCl+Cl2+2H2O（ 2分） （ 2） D（ 4分，若选 B，得 2分） （ 3） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（或 4Na2O2+4HCl 4NaCl +2H2O+ O2）（ 2分）。 （ 4） Na2O2能与水反应，会使原料的利用率降低 （ 1分）。 双氧水比 Na2O2更经济（ 1分）。 产生等量的 Cl2，用双氧水消耗的盐酸的量少。 Na2O2能与水反应，生成的 NaOH能与盐酸反应。 Na2O2能与水反应，生成的 NaOH吸收了 Cl2 （以上任两点即可，凡合理答案：均可，每空 1分） （ 5）否（ 1分）， 产物不纯且
12、难以分离（ 1分）。 填空题 （ 12分）镍（ Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。 （ 1）配合物 Ni(CO)4常温下为液态，易溶于 CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 _晶体；基态 Ni原子的电子排布式为_； 写出两种与配体 CO互为等电子体微粒的化学式 _、_ 。 （ 2）某镍配合 物结构如图所示，分子内含有的作用力有 _（填序号）。 A氢键 B离子键 C共价键 D金属键 E配位键 （ 3）很多不饱和有机物在 Ni催化下可与 H2发生加成反应， 如 CH2=CH2、 HC CH、 HCHO等，其中碳原 子采取 sp2杂化的分子有 _（填序号）； HCHO分子的
13、空间构型为： _。 （ 4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，其结构如图所示。则该晶体的化学式为 _ 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 _个。 答案：（ 12分） （ 1）分子（ 1分） 1s22s22p63s23p63d84s2或 Ar 3d84s2 （ 1分） N2、 CN （ 2分，各 1分） （ 2） A、 C、 E（ 2分，选对 1个不给分，选对 2个给 1分，选错不给分） （ 3） （ 2分，选对 1个不给分，选对 2个给 1分，选错不给分） 平面三角（ 1分） （ 4） MgCNi3（ 1分） 12（ 2分） （ 10分）工业生产粗硅的反应有： SiO2
14、 2C Si(粗 ) 2CO； SiO2 3C SiC 2CO。 （ 1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为 1 1，则参加反应的 C 和 SiO2的质量比为 _。 （ 2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下： Si(粗 ) 2Cl2(g) SiCl4(l)； SiCl4 2H2 Si(纯 ) 4HCl。 若上述反应中 Si(粗 )和 SiCl4的利用率均为 80%，制粗硅时有 10%的 SiO2转化为 SiC，则生产 25.2吨纯硅需纯度为 75%石英砂 _吨。 （ 3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅： 若反应 为： Si(粗 ) 3HCl(g) SiHCl3(l) H2(g)； 则反
15、应 的化学方程式为 _ 。 假设每一轮次生产过程中，硅元素没有损失，反应 中 HCl的利用率为 1，反应 中 H2的利用率为 2,，若制备 1mol纯硅，在第二轮次的生产中，现补充投入 HCl和 H2的物质的量之比是 5 1。则 1与 2的代数关系式为_。 答案：（ 10分） （ 1） 1 2（ 2分） （ 2） 125t（ 3分） （ 3） SiHCl3 H2 Si(纯 ) 3HCl （ 2分） 51 32 + 212 （ 3分） （ 14分）已知 RX+NaCN RCN+NaX ； RCN+H2O RCOOH 某高效、低毒的农药 K的合成路线如下：（部分无机物已省略） （ 1） CD的反应
16、类型 _ ； （ 2） A的结构简式 _ ； （ 3）写出 G H反应的化学方程式 _ ； （ 4） M的同分异构体有多种，写出具有下列性质的同分异构体的结构简式：_； 能与 FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应 核磁共振氢谱有四个峰 （ 5）写出由 制备高分子化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）。 合成路线流程图示例如下： 答案：（ 14分） （ 12分）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用 NaClO氧化法生产，原理为： 3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH 2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4 2KOH
17、K2FeO4 2NaOH 主要的生产流程如下： （ 1）写出反应 的离子方程式 _。 （ 2）流程图中 “转化 ”是在某低温下进行的，说明此温度下 Ksp(K2FeO4) _ Ksp(Na2FeO4)（填 “ ”或 “ ”或 “ ”）。 （ 3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。 图 1为不同的温度下， Fe(NO3)3不同质量浓度对 K2FeO4生成率的影响； 图 2为一定温度下， Fe(NO3)3质量浓度最佳时， NaClO浓度对 K2FeO4生成率的影响。 工业生产中最佳温度为 _ ，此时 Fe(NO3)3与 NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 _。 若 NaClO
18、 加入过量，氧化过程中会生成 Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式： _。 若 Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中 K2FeO4与 Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： _。 （ 4） K2FeO4 在水溶液中易水解： 4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2 。在 “提纯 ”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 _溶液（填序号）。 A H2O B CH3COONa、异丙醇 C NH4Cl、异丙醇 D Fe(NO3)3、异丙醇 答案：（ 12分） （ 1） Cl2+2OH Cl+ClO+H2O （ 2分） （ 2）（
19、2分） （ 3） 26 （ 1分） 1.2（ 1分） 3ClO Fe3+ 3H2O Fe(OH)3 3HClO （ 2分） 2FeO42 Fe3+ 8OH 3FeO43 4H2O（ 2分） （ 4） B（ 2分） （ 10分）二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在 -Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚（ CH3SCH3 ）， 甲硫醚再与 NO2反应制取二甲基亚砜 ( )，有关反应如下： 反应 2CH3OH(l) H2S(g) (CH3)2S(l) 2H2O(l) H akJ mol-1 反应 (CH3)2S(l) NO2(g) (CH3)2SO(l) NO(g) H -bkJ mol-
20、1 反应 2NO(g) O2(g) 2NO2(g) H -ckJ mol-1 （ 1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式 _， （ 2）能说明反应 2CH3OH(l) H2S(g) (CH3)2S(l) 2H2O(l)达平衡状态的是 _ 。 A v(CH3OH) = 2v(H2S) B恒容容器中，体系的压强不再改变 C恒容容器中，体系中气体的密度不再改变 D恒容容器中，气体的摩尔质量不 再改变 （ 3）反应 在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式 K= _。 （ 4） N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种。 方法一： 4NO2(g) O2(
21、g) 2N2O5(g) ； H -56.76 KJ mol-1 常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的 S _ 0（填 “、 ”或 “ ”） 方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到 N2O5。工作原理如下图： 硼氢化钠燃料电池的正极反应式 _。 答案：（ 10分） （ 1） 2(CH3)2S(l) O2(g) 2 (CH3)2SO(l) H -（ 2b+c） kJ mol-1（ 2分） （ 2） B C （ 2分，各 1分） （ 3） K=c2(NO2)/c2(NO) c(O2) （ 2分） （ 4）（ 2分）， H2O2 2e- 2OH （ 2分） （ 8分）化合物 G是冶
22、炼某常见金属的原料，工业上提取 G的流程如下图所示（已知晶体 E的焰色反应呈黄色）： （ 1）溶液 A为 _溶液（用化学式表示，下同），赤泥浆 C的主要成分有 _ ， （ 2）操作 为 _；操作 为 _ ， （ 3）写出由 B生产 F的离子方程式为 _ （ 4）苛化试剂与 E溶液反应生成溶液 A，则苛化试剂是 _ ，该工艺的优点是 _（答一条，合理即可）。 答案：（ 8分） （ 1） NaOH（ 1分）， Fe2O3（ 1分） （ 2）过滤（ 1分）；灼烧（或加热）（ 1分） （ 3） AlO2+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3 （ 2分） （ 4）石灰或熟石灰（ CaO、 Ca(O
23、H)2）（ 1分）苛化试剂经济（或产物得到了循环利用）（ 1分） （ 12分）磷肥生产过程中得到的副产物石膏 (CaSO4 2H2O)可转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，其工艺流程示意图如下： （ 1）本工艺中需用 CaCO3作原料，它可制备上述流程用的 _、_ 原料，除 CaCO3、 CaSO4 2H2O、 NH3、 H2O外，还需要_等原料。 （ 2）吸收流程中通入 CO2和 NH3量的关系分别为 _（选填序号） A足量的 CO2，适量的 NH3 B足量的 NH3，少量的 CO2 C适量的 CO2，足量的 NH3 D少量的 NH3，足量的 CO2 （ 3）在实验室进行过滤操作，所需的玻璃仪器为 _（从 A H中选择）。 A试管 B烧瓶 C烧杯 D分液漏斗 E普通漏斗 F蒸馏烧瓶 G玻璃棒 H酒精灯 （ 4）过滤 I所得滤 液是 (NH4)2SO4溶液，检验滤液中是否含有 CO32的方法是 _ 。 （ 5）转化 I过程中加入适量十二烷基苯磺酸钠，其作用可能是_。 答案：（ 12分） （ 1） CaO、 CO2（ 2分、各 1分） KCl（ 2分） （ 2） C （ 2分） （ 3） C、 E、 G（ 2分） （ 4）取滤液少许，滴加盐酸，若无气体生成，则滤液中无 CO32；否则，滤液中含 CO32（ 2分） （ 5）可促进 CaCO3结晶生长，有利于过滤。（ 2分）
