1、2011届江西省赣县中学高三适应性考试（理科）化学部分 选择题 下列有关说法正确的是：（ ） A由 14N2和 15N2组成的物质是混合物 B在常温常压下， 11.2L氧气所含的原子数目为 NA C第三周期的元素从左往右非金属性逐渐增强 D电解 MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 答案： C 正确答案： C A.不正确，由 14N2和 15N2组成的物质是纯净物，它们同属氮气分子； B.不正确，应在标准状况下， 11.2L氧气所含的原子数目为 NA C.正确，从元素周期律可以得出结论，第三周期的元素从左往右非金属性逐渐增强 D不正确，电解 MgCl2饱和溶液， MgCl2 2H2O Mg(OH)
2、2 H2 Cl2 水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（ ） A图中五点 Kw间的关系： BCA=D=E B若从 A点到 D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C若从 A点到 C点，可采用温度不变时在水中加入适量 NH4C1固体的方法 D若处在 B点时，将 pH=2的硫酸溶液与 pH=10的 KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性 答案： C 下列说法正确的是（ ） A向 0.1mol L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B常温下由水电离出来的 c(H+) =10-13mol/L的溶液： K+、 HS-、 Br-、 Ba2+ C将 1mol FeCl3全部转化成胶体 ,其中氢
3、氧化铁胶粒数为 NA D 0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液中阴离子和阳离子总数等于 0.1NA 答案： A 正确答案： A A、正确， CO32 H2O HCO3 OH，呈碱性； B、不正确，常温下由水电离出来的 c(H+) =10- 13mol/L的溶液呈酸性或碱性： 碱性时 HS-不能大量共存； C不正确，氢氧化铁胶粒数是由许多粒子的聚合体，将 1mol FeCl3全部转化成胶体 ,其中氢氧化铁胶粒数少于 NA D不正确，只有浓度，不好计算。 有 0.1 mol的 Na2O 和 Na2O2混合物，溶于水后刚好被 10 g 7.3%的盐酸中和，则混合物中 Na2O 与 Na2O2的物
4、质的量之比为 ( ) A 11 1 B 2 1 C 3 4 D任意比 答案： D 正确答案： D 发生的反应为 :Na2O 2HCl=2NaCl H2O, Na2O2 2HCl=2NaCl H2O2, 2H2O2=2H2O O2,由方程式可知， 1molNa2O 或 Na2O2均消耗 2molHCl,现 10 g 7.3%的盐酸正好是 0.2mol,所以 D答案：正确。 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图： 有关上述曲线图的说法正确的是（ ） A曲线图 可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B曲线图 可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度
5、的氢氧化钠溶液时pH的变化 C曲线图 可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化 D曲线图 可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 答案： B 下列关于有机物的说法正确 的是 （ ） A将甲烷通入溴水中能发生取代反应 B乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应 C乙酸是一种重要的有机酸，是一种无色无味的液体 D由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 答案： B 分子式为 C4H8O2且能与 NaOH 溶液反应的有机物共有（不考虑立体异构）：（ ） A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 答案： D 正确答案： D 分子式为 C4H
6、8O2且能与 NaOH溶液反应的有机物可能是酸或酯，酸有：丁酸和甲基丙酸两种；酯有甲酸正丙酯，甲酸异丙酯，乙酸乙酯、丙酸甲酯四种。 填空题 已知： E 为常见金属单质， C、 D、 F、 I 均为常见气体，其中 C、 D 为单质，F、 I为化合物，且组成元素相同， D、 F有毒， I为直线型非极性分子，它们有如下框图关系： （ 1）反应 阳极的电极反应式 。 （ 2）反应 的化学方程式 ， （ 3）反应 的离子方程式为 。 （ 4） K 是一种难溶于水的固体， K 受热分解可生成 H。实现由 G溶液到 K 的转化时可以加入的试剂是（填写选项字母） A NaOH溶液 B氨水 C Na2CO3溶液
7、 D NaHCO3溶液 （ 5）将 G的饱和溶液加入到沸水中，继续加热可得红褐色液体，写出反应的离子方程式： 该液体接通直流电后 _ _极附近颜色加深，这种过程叫做 _ _。 （ 6）若 E中含有合金元素，会导致 G不纯。测定 G的质量分数通常可用碘量法测定：称取 mg 无水 G样品，溶于稀盐酸，再转移到 100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出 10.00mL，加入稍过量的 KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用 cmol L-1Na2S2O3溶液滴定（ I2+2S2O32-=2I- +S4O62-），共用去 VmL。（杂质不参与反应） 则样品中 G的质量分数为： 。 答案： Cu的化合物在生
8、活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的 Cu2O （ 1）科学研究发现纳米级的 Cu2O 可作为太阳光分解水的催化剂。 在加热条件下用液态肼（ N2H4）还原新制 Cu（ OH） 2可制备纳米级 Cu2O，同时放出 N2。当收集的 N2体积为 3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级 Cu2O 的质量为 ； 一定 温度下，在 2 L密闭容器中加入纳米级 Cu2O 并通入 0.20 mol水蒸气，发生反应： ；测得 20 min时 O2的物质的量为 0.0016 mol，则前 20 min的反应速率 v（ H2O） = ；该温度下，反应的平衡常数表达式 K= ；下图表示在 t1时刻
9、达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内， H2的浓度随时间变化的情况，则 t1时平衡的移动方向为 ， t2时改变的条件可能为 ；若以 K1、 K2、 K3分别表示 t1时刻起改变条件的三个时间段内的平 衡常数， t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则 K1、 K2、 K3的关系为 ； （ 2）已知： H -293kJ mol-1 H -221kJ mol-1 请写出用足量炭粉还原 CuO（ s）制备 Cu2O（ s）的热化学方程式 ； （ 3）用电解法也可制备 Cu2O。原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为 。 答案： Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不
10、同状态的 Cu2O （ 1）科学研究发现纳米级的 Cu2O 可作为太阳光分解水的催化剂。 在加热条件下用液态肼（ N2H4）还原新制 Cu（ OH） 2可制备纳米级 Cu2O，同时放出 N2。当收集的 N2体积为 3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级 Cu2O 的质量为 ； 一定 温度下，在 2 L密闭容器中加入纳米级 Cu2O 并通入 0.20 mol水蒸气，发生反应： ；测得 20 min时 O2的物质的量为 0.0016 mol，则前 20 min的反应速率 v（ H2O） = ；该温度下，反应的平衡常数表达式 K= ；下图表示在 t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的
11、不同时段内， H2的浓度随时间变化的情况，则 t1时平衡的移动方向为 ， t2时改变的条件可能为 ；若以 K1、 K2、 K3分别表示 t1时刻起改变条件的三个时间段内的平 衡常数， t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则 K1、 K2、 K3的关系为 ； （ 2）已知： H -293kJ mol-1 H -221kJ mol-1 请写出用足量炭粉还原 CuO（ s）制备 Cu2O（ s）的热化学方程式 ； （ 3）用电解法也可制备 Cu2O。原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为 。 答案：（ 1）圆底烧瓶（ 1分） （ 2）关闭活塞 A和分液漏斗活塞，微热圆底烧瓶，量气管左端液面升
12、高，说明气密性良好。（ 2分） （ 3） 3Cu 8H 2NO3-=3Cu2 2NO 4H2O（ 2分） （ 4）不可行（ 1分）。因为 NO会与装置中的氧气反应后溶于水，使测得的NO气体体积不准（ 2分） （ 5） B（ 1分）、 D（ 1分）。 （ 6） 使量气管和仪器 C两端液面相平（ 2分）。 （ 7） 27%。（ 3分） 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。由 A(分子式 C3H6C12)合成阿魏酸的流程如下图所示： (1)上述反应 a中，生成物 Z的化学式为 。 (2)阿魏酸的结构简式为 。 (3)写出下列反应的化学方程式： 反应 ： ， C与足量新制 Cu(OH)2共热： 。
13、(4)有同学提出：可用酸性 KMnO4溶液检测反应 中是否有 F生成，该说法是否正确 ， 说明理由： 。 (5)E有多种同分异构体，写出同时符合下列要求的所有 E的同分异构体结构简式： 既能发生银镜反应，又能与 FeCl3溶液发生显色反应 苯环上的一氯代物只有一种。 答案：（ 1） H2O（ 2分） （ 2） （ 2分） （ 3）反应 ： ClCH2CH2CH2Cl 2H2Oeq o(sup 7(NaOH HOCH 2CH2CH2OH 2HCl（ 3分） （或 ClCH2CH2CH2Cl 2NaOHeq o(sup 7(H2O HOCH 2CH2CH2OH2NaCl） C与足量新制 Cu(OH)2共热： 4Cu(OH)2 2Cu2O 4H2O（ 3分） （ 4）不正确（ 1分） 因反应物 E也能使酸性 KMnO4溶液褪色（ 2分） （ 5） （ 2分）
