1、2011届江西省赣州市高三下学期十一县市期中联考（理综）化学部分 选择题 下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是 （ ） 蔗糖和麦芽糖的化学式都可用 C12H22O11表示，它们互为同分异构体 聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子 明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 分馏、干馏、裂化都是化学变化 植物油、直馏汽油都可与溴水反应 A B C D 答案： C 下列说法正确的是（ ） A图甲表示某温度下， Cu(OH)2在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH,Cu2+浓度的变化。由图可知 点溶液未达到饱和，因此， 点的KspCu(OH)2小于 b点。 B图乙
2、表示在室温时用一定浓度的盐酸滴定 Vml同浓度的氨水。 b点时溶液中C(NH4+)=C(Cl-)，且溶液中水的电离程度最大。 C图丙表示在室温时，用 0.1mol/LNaOH溶液滴定30.00ml0.15mol/LCH3COOH溶液，点 a所示溶液中 C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+) D图丁可表示同体积同 PH的某一元强酸溶液 和某一元中强酸溶液 分别 与足量的锌粉发生反应生成 V(H2)随时间 (t)的变化情况。 答案： C 在室温条件下，向含有 H2SO4的 CuSO4溶液中逐滴加入含 a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的 pH=7，下列叙述正确的是 （ ） A
3、溶液中 2c(Na+)=c(SO42-) B a/2 mol沉淀的物质的量 0 C沉淀的物质的量 = a/2 mol D原溶液中 c(H2SO4) = a/2 mol/L 答案： B 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （ ） A装置 中， d为阴极、 c为阳极 B装置 可用于收集 H2、 NH3 、 CO2、 Cl2、 N2、 HCl、 NO2等气体 C装置 中 X若为 CCl4，可用于吸收 NH3或 HCl，（ NH3和 HCl不溶于CCl4）并可防止倒吸 D装置 可用于干燥、收集 NH3，并吸收多余的 NH3 答案： B 常温下，下列叙述不正确的是 （ ） A 25 时 pH 5的盐酸
4、与 pH 9的氨水中水的电离程度一定相同 B pH=5的硫酸溶液稀释到原来的 500倍，稀释后 c(SO42-)与 c(H+)之比约为 1：10 C 0.1mol/L的 Na2S溶液中粒子浓度关系： c(OH-)= c(HS-) c(H2S) c(H+) D已知 NaOH(aq) HCl(aq) NaCl(aq) H2O(l)； H -57.4 kJ mol-1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 28.7kJ 答案： C 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ ） 选项 指定环境 能够共存的离子 A 滴加酚酞显红色的溶液 K+、 S2 、 SO32 、 N
5、O3 B 有 HCO3 存在的无色透明溶液 Na+、 K+、 Cl 、 Al3+ C 水电离的 c（ H+） =1012 mol/L的溶液中 C1 、 CO32 、 NO3 、NH4+ D 使石蕊变红的溶液中 Fe2+、 MnO4 、 NO3 、SO42 答案： A 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A 25 时， pH=3的 1.0LNaHSO3溶液中，含 Na+数目为 0.001 NA B 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA C 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中 CO32-和 HCO3-总数为 0.1 NA D标准
6、状况下， 11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为 3NA 答案： D 填空题 W、 X、 Y、 Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知： W最外层电子数与电子层数相同， Y与 X相邻， Y与 Z也相邻；元素 Z在地壳中含量最高。试回答下列各题： （ 1）写出由其中两种元素组成的盐的电子式 。 （ 2）比较 Y、 Z离子半径大小 （ 用化学式表示） （ 3）已知 W、 Y、 Z三种元素两两组合，可组成多种 10电子微粒，请写出反应物生成物均为 10电子微粒的离子方程式_。 （ 4）由 W、 X、 Z三种元素可组成 A、 B、 C三种常见的有机化合物，其中 A是日常生活中常用调味品的主要成分
7、，且 A与 B能够反应生成 C， C是一种有香味的液体。试写出该反应的化学方程式_。 （ 5）由 W、 X、 Y、 Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式_。 （ 6）已知由元素 X和 Z可组成 A、 B、 C、 D四种中学化学中常见的单质或化合 物，四种物质之间存在如图所示的转化关系。 写出 A与 B反应生成 C的化学方程式_； 向 50 mL4 mol L-1的 NaOH溶液中通入 1.12 L B(标准状况 )，反应后溶液中溶质的物质的量之比为 _。 答案： N3-O2- NH3+H3O+ NH4+H2O (或其它合理答案
8、： ) C + 4HNO3 (浓 ) CO2+ 4NO2+ H2O n(NaOH) : n(Na2CO3) =2:1 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题： （ 1）右图是 N2和 H2反应生成 2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为 _ _。 20090304 （ 2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递 ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为： N2 3H2 2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应
9、式为 _ _。（ 3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H 0，其化学平衡常数 K与 t的关系如下表： t / K 298 398 498 K / (mol L-1)-2 4.1106 K1 K2 请完成下列问题： 写出 Km的表达式 ，判断 K1的相对大小， K1_4.1106 （填写 “ ”“ ”或 “ ”） 下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 _（填序号字母）。 A容器内 N2、 H2、 NH3的浓度之比为 1 3 2 B v(N2)(正 ) 3v(H2)(逆 ) C容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变 E. 浓度
10、积 Q=K时 （ 4） NH4Cl溶液呈酸性，这是由于 NH4水解的缘故。则 NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是 。 某氨水的 pH x，某盐酸的 pH y， x y 14，且 x 11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（ ） A C(Cl-) C(NH4 ) C(H ) C(OH-) B C（ NH4 ） C(Cl-) C(OH-) C(H ) C C(Cl-) C(NH4 ) C(OH-) C(H ) D C(NH4 ) C(Cl-) C(H ) C(OH-) 答案： 46.1KJ N2 + 6e- + 6H+ = 2NH3
11、 CE NH3 HDO , D3O+ B 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 .测定过氧化氢的含量 步骤如下并填写下列空白： （ 1）将 10.00 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液稀释至 250mL。移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样。此过程中需要用到的定量仪器 。 （ 2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请完成该反应方程： _MnO4- + _H2O2 + _H+ _Mn2+ + _H2
12、O + _ _ (3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是_ _。 （ 4）重复滴定二次，平均耗用 c mol/L KMnO4标准溶液 V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 _。 （ 5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 _（填“偏高 ”“偏低 ”“不变 ”）。 .探究过氧化氢的性质 该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验 ，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、二氧化锰，实验仪器及用品可自选。） 请将他们所选的实验试剂和实验现象填入下表：（只要完成其中一项探究即可） 实
13、验 内 容 实 验 试 剂 实 验 现 象 探究氧化性 或探究不稳定性 答案： 酸式滴定管，容量瓶（ 250ML） 2 + 5 + 6 2 + 8 + 5 O2 滴入最后一滴标准液后溶液呈粉红色且半分钟内不退色 偏高 实 验 内 容 实 验 试 剂 实 验 现 象 海水中溴元素以 Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图： (1)步骤 反应的离子方程式 。 (2)步骤 反应的化学方程式 。 (3)Br的原子序数 ，在周期表中位于 周期 族。 (4)步骤 蒸馏的过程中，温度应控制在 8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。 (5)为什么不直接用 “溴水混合
14、物 I”而要用 “溴水混合物 II”进行蒸馏，得到液溴 答案：略 已知： A、 B、 C、 D、 E、 F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中 A原子核外有三个未成对电子；化合物 B2E的晶体为离子晶体， E原子核外的 M层中只有两对成对电子； C元素是地壳中含量最高的金属元素； D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的； F原子核外最外层电子数与 B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题： （ 1） A、 B、 C、 D的第一电离能由小到大的顺序为 。 (用元素符号表示 ) （ 2） B的氯化物的熔点比 D的氯化物的熔点 （填高或低），理由是 。 （ 3）
15、 E的最高价氧化物分子的空间构型是 。 （ 4） F的核外电子排布式是 ， F的高价离子与 A的简单氢化物形成的配离子的化学 式为 。 （ 5） A、 F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；（黑色球表示 F原子） （ 6） A、 C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型 。 答案：略 现有一种有机物 A，分子式为 C4H6O6。对于 A的结构与性质实验结论如下： i： A的分子中有两个羧基； ii： A的核磁共振氢谱如右图所示； 下图是利用烃 B和烃 I合成有机物 A和一种高分子新材料 R的转化关系示意图，已知烃 I的相对分子质量为 2
16、8，且 F的相对分子质量比 E多 28。 已知： 同一个碳原 子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑。 请分析并按要求回答下列问题： （ 1）分别写出 A、 R的结构简： 、 ； （ 2）写出 E中官能团名称 ； （ 3）写出 EG反应的化学方程： ； （ 4） CD反应类型 ； F+KR ； （ 5）有机物 E的同分异构体 M满足下列三个条件： 1 mol有机物与银氨溶液充分反应生成 2 mol Ag 1 mol有机物与足量 NaHCO3溶液反应产生 1 mol CO2 1 mol有机物与足量金属 Na反应产生 1 mol H2 请判断 M的结构可能有 种，任写一种 M的结构简式 。 答案：略
