1、2011 届河北省唐山一中高三高考冲刺热身考试（二）（理综）化学部分 选择题 设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列叙述正确的是 A常温常压下， NO2和 N2O4的混合物 46g中约含有 2NA个氧原子 B在 Cu-Zn原电池中，正极产生 1.12LH2时，负极产生了 0.05 NA 个 Zn2+ C 1.0L0.1 mol L-1的 NH4Cl溶液中 NH4 的个数为 0.1NA D常温常压下， 1molCl2与足量的 Fe反应转移 3NA个电子 答案： A 正确答案： A A、正确； B、不正确，氢气的状态没有标明； C、不正确， NH4 在水溶液中要水解， 1.0L0.1 mol L-1的
2、 NH4Cl溶液中 NH4 的个数少于 0.1NA D不正确，常温常压下， 1molCl2与足量的 Fe反应转移 2NA个电子 有关下图及实验的描述正确的是 A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置可用于石油的分馏 C丙图装置可验证 NaHCO3和 Na2CO3热稳定性 D丁图装置可吸收含有氨气的尾气 答案： D 正确答案： D A、不正确，得不到铝： 2Al3 6H2O 6Cl 2Al(OH)3 3H2 3Cl2 B、不正确，温度计应插在蒸馏烧瓶的支管口处； C、不正确，应将 NaHCO3放在里面的小试管中； D、正确。 对于平衡体系 mA（ g） nB（ g） pC（ g） +qD（ g）；
3、H 0 。下列结论中不正确的是 A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时 A的浓度为原来的 2.1倍，则 m+nSiH4CH4；则 VA族元素氢化物熔点顺序也是： AsH3PH3NH3 B第二周期元素氢化物的稳定性顺序是： HFH2ONH3； 则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是： HClH2SPH3 C工业上用电解氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解氯化铝制备铝单质 D Fe3O4可改写成氧化物的形式为： FeO Fe2O3 ；因此 Pb3O4也可改写为：PbO Pb2O3 答案： B 某 A族金属的酸式盐 AHB溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是 A该盐的电离方程式为： AHB
4、 A H B2- B AHB溶液中加入少量的 AOH， HB-的电离度增大， c（ H+）增大 C AHB 溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为： c(A ) c(HB-) c(OH-) c(H ) D中和等物质的量的 H2B和 H2SO4所需 NaOH的量前者大于后者 答案： C 正确答案： C A不正确，该盐的电离方程式为： AHB=A HB B不正确， AHB溶液中加入少量的 AOH， HB OH=H2O B2 ,HB-的电离度增大， c（ H+）减小； C正确， AHB 溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为： c(A ) c(HB-) c(OH-) c(H ) D不正确，中和等物质的量的
5、H2B和 H2SO4所需 NaOH的量相等，能提供的H 的物质的量相等。 如图所示的装置， C、 D、 E、 F、 X、 Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色。则以下说法不正确的是 A电源 B是负极 B甲乙装置的 C、 D、 E、 F电极均有单质生成，其物质的量之比为 1222 C欲用丙装置给铜镀银， H应该是 Ag，电镀液选择 AgNO3溶液 D装置丁中 X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒吸附正电荷。 答案： C 美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁 沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（ GFP）方面做出突出贡献而分享了 2008年诺贝尔化学
6、奖。经研究发现 GFP中的生色基团的一种结构如图所示，下列有关 GFP的说法中不正确的是 A该有机物能发生水解反应 B该有机物的化学式为 C20H20N3O2 C该有机物不能发生消去反应 D该有机物既能与溴水反应，又能与碳酸钠溶液反应 答案： B 下列离子方程式中正确的是 A FeI2溶液中通入过量 Cl2： 2Fe2 2I- 2Cl2 2Fe3 I2 4Cl- B硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： Fe2 2H H2O2 Fe3 2H2O C AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3 4NH3 H2O AlO2- 2H2O 4NH4 D等体积等浓度的 Ba（ OH） 2稀溶液与 NH
7、4HCO3稀溶液混合 : Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- = BaCO3 + NH3 H2O + H2O 答案： D 实验题 某研究性学习小组设计实验方案制备氯化铜并验证次氯酸的漂白性。 已知氯化铜遇水蒸气潮解。 根据上述仪器组合装置，回答下列问题： （ 1）组装实验装置：气体流向从左至右，导管口的连接顺序为_。 （ 2）为了防止空气与铜粉反应，先点燃 _处酒精灯，当_时，再点燃另一酒精灯。 （ 3） D装置的作用是 _， F装置的作用是 _ _。 （ 4）能证明氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性的实验现象_。 （ 5）本实验方案没有除去氯气中的氯化氢，对实验有无影响？ _；
8、理由是 _。 答案： (1)agfbc(cb)mlhijk (3分 ) (2)A B管充满黄绿色气体 （ 2分） (3)干燥氯气 ; 吸收氯气，防止氯气污染环境（ 4分） (4)G装置中红纸条没有明显变化； E中紫色石蕊试液先变红后褪色（ 4分） (5)无影响 铜不与氯化氢反应（ 2分） 填空题 A F是中学常见物质，其中 B、 D、 F均为单质，它们的相互转化关系如下图所示： 若 A、 C、 E是氧化物，构成 B、 D的元素在同一主族，反应 都是工业上的重要反应，通过反应 可以实现煤的气 化，使煤变为清洁能源。 （ 1）写出反应 的化学方程式 。 （ 2）用化学方程式表示 E在冶金工业上的一
9、种重要用途 。 若 A、 C、 E是氢化物，构成 B和 F的元素是第三周期的相邻元素， F是一种淡黄色固体， A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， A、 E混合时有白烟生成。 （ 1）写出 D的电子式 。 （ 2）由 A或 C转化为 E，每消耗 1molB，转移电子的物质的量为 mol。 （ 3）同温同压下，将 V 1L A气体和 V 2L E气体通入水中， 若所得溶液的 pH=7，则 V1_V2（填 “ ”或 “ ”或 “ ”）。 若 V1=2V2，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 答案： （ 1） SiO2+ 2C Si+2CO（ 3分） （ 2） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
10、（ 3分）（其它合理答案：也对） （ 1）略（ 2分） （ 2） 2mol（ 2分） （ 3） （ 2分） c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)（ 3分） 二甲醚（ CH3OCH3）和甲醇（ CH3OH）被称为 21世纪的新型燃料。以 CH4和 H2O 为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下： 请填空： （ 1）在一定条件下，反应室 1（假设容积为 10L）中发生反应： CH4（ g） +H2O（ g） CO（ g） +3H2（ g），起始时按体积比 1:2充入 CH4和水蒸气，经过一段时间反应达到平衡状态，平衡时混合气的压强比起始时增大 20%，则 CH4的转化率为 。 （ 2）在
11、一定条件下，已知反应室 2 的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为 。 （ 3）在一定条件下，反应室 3（容积为 VL）中 amolCO 与 2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇： CO（ g） +2H2（ g） CH3OH（ g） H ,CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则： P1 P2 , H_0 （填 “”或 “=”）。 在其它条件不变的情况下，反应室 3再增加 amolCO 与 2amolH2，达到新平衡时， CO的转化率 _（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”） 。 在 P1压强下， 100 时 ,反应放出的热量为 QkJ,则该条件下此反应的热
12、化学方程式 _。 答案：（ 1） 20%(3分） （ 2） 2CO+4H2 CH3OCH3+H2O（ 3分，没写可逆符号扣 1分） （ 3） （ 2分）（ 2分） 增大（ 2分） CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g); H=-2Q/akJ/mol（ 3分） 某有机物 M是一种降脂药物，主要用于降低胆固醇，安全性好。其结构简式为： 。 M的合成路线如下。 已知 E和 F互为同分异构体， A属于芳香烃。 CH3COOH BrCH2COOH 。 请回答下列问题： （ 1） 5.6 L（标准状况下）烃 B在氧气中充分燃烧生成 44 g CO2和 18 g H2O，则 B的分子式为 _。 （ 2）写出 F的结构简式 _。 J中含氧官能团的名称为_。 （ 3）反应 的条件是 _。反应 中属于取代反应的有 _（填序号）。 （ 4）写出反应 的化学方程式 _。 （ 5）化合物 L为 I的同分异构体，若 L既能与金属钠反应，又能发生银镜反应，则 L可能的结构共有 _种。 答案： (1)C4H8 (2)(CH3)3CBr；羧基 (3)NaOH水溶液 (加热 )； (4) (5)5
