1、2011届河南省信阳市高三第二次调研考试化学试卷与答案 选择题 下列说法正确的是 A明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理相同 B利用潮汐发电是将化学能转化为电能 C铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 D 2009年 12月中旬在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注，减少工业生产大量排放二氧化碳等温室气体以抵制全球气候变暖成为该会议的主题 答案： D 室温下，下列图形与实验过程相符合的是答案： B 参照反应 Br H2 HBr H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 A正反应为吸热反应 B加入催化剂，该化学反应的反应热减少 C正反应为放热反应 D加
2、入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 答案： A 近年来研制的 NH3气体可用作氟化氢一氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂， NF3可用 NH3与氟气制取，化学方程式为： 4NH3 3F2NF3 3H4F，下列说法不正确的是 A NF3的形成过程用电子式可表示为 B NF3的氧化性大于 F2 C NF3分子空间构型为三角锥形 D NH4F中既有离子键又有极性共价键 答案： B F2为氧化剂，而 NF3为氧化产物，故氧化性 F2 NF3， B错误选 B。 X、 Y、 Z、 W均为短周期主族元素，下图为周期表的一部分。下列说法正确的是 A通常情况下， X元素只存在两种氧化物 B Y
3、元素气态氢化物的还原性最强 C X元素的非金属性比 Y元素非金属性强 D Z和 X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料 答案： D 下列各组物质中，一定量的气体 X和一定量的气体 Y同时通入盛有溶液 Z的洗气瓶中（如图所示），最终肯定有沉淀生成的是（假定实验过程中不发生倒吸现象）答案： D 在某固定容积的密闭容器中充入 1mol A，一定条件下建立如下化学平衡：aA（ g） bB（ g） cC（ g），在温度不变的条件下，再充入一定量的 A物质。下列说法正确的是 A在建立新平衡的过程中， A分解的速率与 B消耗的速率之比为 a ： b B在建立新平衡的过程中，混合气体的密度逐渐减小 C重新达
4、平衡时， A的转化率一定增大 D若 a b c，重新达平衡时， B的体积分数不变 答案： D 下列实验装置，试剂选用或操作正确的是 A除去 NO中的 NO2 B铁制品表面镀锌 C稀释浓硫酸 D制备少量 O2 答案： A 在允许加热的条件下，只用一 种试剂就可以鉴别（ NH4） 2SO4、 KCl、MgCl2、 Al2（ SO4） 3和 Fe2（ SO4） 3溶液，这种试剂是 A NaOH B NH3 H2O C AgNO3 D BaCl2 答案： A 在同一溶液中，含有 、 I-、 Ba2 、 Cl-等离子，则该溶液的 pH和介质是 A pH 1，硝酸溶液为介质 B pH 3，硫酸溶液为介质
5、C pH 8，次氯酸钠溶液为介质 D pH 12，氨水为介质 答案： D PH=1，盐酸为介质， A错； PH=3，硫酸为介质（硫酸和 Ba2+反应生成 BaSO4沉淀），故 B错； C PH=5 次氯酸为介质（次氯酸强氧化性，氧化 I-，不能共存），故 C错； PH=12，氢氧化钠为介质（ OH-和 NH4+不能共存，生成NH3*H2O，氨水），故 D正确。 下列叙述正确的是 A Li、 C、 P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 B Na2O2与水反应，红热的 Fe与水蒸气反应均能生成碱 C稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 D一定条件下，冰醋酸在稀释过程中导电能力逐渐减弱 答案
6、： A 下列说法正确的是 A非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律 D含有阴离子的化合物一定含有阳离子 答案： D 正确答案： D A不正确，非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如 NH4Cl; B不正确，离子化合物的熔点不一定比共价化合物的高，如有些高分子化合物，熔点很高； C不正确，元素周期律是元素的性质随元素原子序数的递增发生周期性递变的规律； D含有阴离子的化合物一定含有阳离子，正确。 已知难 溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是 PbSO4
7、2CH3COO- （ CH3COO） 2Pb ，据此判断醋酸铅是 A易溶强电解质 B易溶弱电解质 C难溶强电解质 D难溶弱电解质 答案： B PbSO4 2CH3COONH4 (CH3COO)2Pb (NH4)2SO4属于复分解反应，使其反应至少需要满足下列三个条件中的一个：有难溶性物质（如沉淀）、挥发性物质（如气体）、难电离物质（如水）。 (NH4) 2SO4是可溶性盐， (CH3COO)2Pb是无色澄清溶液，所以 (CH3COO)2Pb必定是难电离物质，即弱电解质，在书写离子方程式时应保留化学式的形式。选 B。 下列有关比较中，大小顺序排列错误的是 A热稳定性： PH3H2SHBrNH3
8、B物质的熔点：石英 食盐 冰 C结合 H 的能力： CH3COO- D分散系中分散质粒子的直径： Fe（ OH） 3悬浊液 Fe（ OH） 3胶体 FeCl3溶液 答案： A 有 Na2CO3溶液、 CH3COONa溶液、 NaOH溶液各 25mL，物质的量浓度均为 0.1mol L,下列说法正确的是 A三种溶液 pH的大小顺序是 B若将三种溶液稀释相同倍数， pH变化最大的是 C若分别加入 25mL 0 1mol L盐酸后， pH最大的是 D若三种溶液的 pH均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是 答案： C 下列用来表示物质变化的化学反应中，正确的是 A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应： 4OH
9、-4e- 2H2O O2 B表示中和热的离子方程式： H OH- H2O； H -57 3kJ mol C明矾水解反应的离子方程式： Al3 3H2O Al（ OH） 3 3H D硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式： OH- NH3 H2O 答案： D 实验题 （ 12分）固体 AlCl3和 FeCl3混合物中含有少量 FeCl2和 Al2（ SO4） 3，某同学设计并进行实验对该混合物进行分离，以得到纯净的 AlCl3和 FeCl3，图甲是该同学设计并进行的实验： （ 1）实验操作 需加入适宜的试剂，你认为最好选用的试剂是 _。 A KMnO4（ H ）溶液 B硝酸 C H2O2
10、D浓硫酸 （ 2）操作 V的离子方程式为_； 操作 的离子方程式为 _。 （ 3）图乙是操作 、 X制取无水 FeCl3、 AlCl3的部分装置（铁架台、加热装置等已略去）。 图乙中，装置 a由 _、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成。 循环物质 A是 _。 装置 b中填充的物质可以是 _（填编号）。 A碱石灰 B无水氯化钙 C浓硫酸 D五氧化二磷 （ 4）你认为该同学的实验最后 _（填 “能 ”或 “不能 ”）得到纯净的AlCl3和 FeCl3。若不能，请你完善该同学的实验步骤设计（用文字叙述）：_ _。（若能，此空不填） 答案： 填空题 （ 18分）（ 1）某一反应体系中有反应物和生成物共 5种物
11、质： S、 H2S、HNO3、 NO、 H2O， 写出该反应的化学方程式并配平 _。若反应过程中 转移了 0 3mol电子，则氧化产物的质量是 _g。 （ 2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小。若同温同 压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为 0。某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下： a碲（ Te）为固体， H2Te为气体， Te和 H2不能直接化合生成 H2Te b等物质的量氧气、硫、硒、碲与 H2反应的焓变情况如图 l所示： 请回答下列问题： H2与硫化合的反应 _热量（填 “放出 ”或
12、 “吸收 ”）。根据题目所给信息，请解释为什么 Te和 H2不能直接化合 _ _. （ 3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知 2H2OAl（ OH） 3 NH3 H2O，向含有等物质的量的 、 Al3 、 H 混合溶液中，慢慢滴加 NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中： 第二个离子反应的离子方程式是 _. 最后 个离子反应的离子方程式是 _. （ 4）将 1mol I2（ g）和 2mol H2（ g）置于某 2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： H2（ g） I2（ g） 2HI（ g）； H0。 并达平衡。 HI的体积分数HI随时问变化曲线如图 2所
13、示： 达到平衡时， I2（ g）的物质的量浓度为 _mol L. 保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下 HI的变化如曲线 l所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）_在这种条件下，平衡常数 K值 _（填 “增大 ”、 “变小 ”、。不变 ”或 “可能变大也可能变小 ”） 若保持温度不变，在另一相同的 2L密闭容器中加入 1molH2（ g）和 2molHI（ g），发生反应达到平衡时， H2的体积分数为 _。 答案： （ 10分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应： N2（ g） 3H2（ g） 2NH3（ g）回答下列问题： （ 1）已知： N2（ g） O2（
14、g） 2NO（ g）； H 180 5kJ mol 4NH3（ g） 5O2（ g） 4NO（ g） 6H2O（ g）； H -905kJ mol 2H2（ g） O2（ g） 2H2O（ g）； H -483 6kJ mol 则 N2（ g） 3H2（ g） 2NH3（ g）的 H _。 （ 2）（ NH4） 2SO3和 NH4HSO4是两种化工原料。 对于（ NH4） 2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式： 2c（ ） c（ ） c（ H2SO3） c（ ） c（ NH3 H2O） 该同学的依据是： _ 写出 NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小的顺序： _。 （ 3）甲烷 空气燃料
15、电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20 -30的KOH溶液。现用甲烷 空气燃料电池进行下图所示实验（其中 a、 b均为碳棒）： Zn片上发生的电极反应式： _。 a电极的电极反应式 _。 答案： （ 12分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。 回答下列问题： （ 1）若甲、乙是两种常见金属，反应 是工业制盐酸的反应。 反应 I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 _。 A热分解法 B热还原法 C电解法 反应 中，乙与 H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应 的化学方程式是 _。 通过比较反应 、 的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 _（填 “强 ”或 “弱 ”）。 （ 2）若甲、乙是化合物，且反应 是工业制漂白粉的反应。 反应 的化学方程式是 _。 反应 是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是 _。 在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓 HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是 _。 答案：
