1、2011届河南省许昌新乡平顶山高三第三次调研考试（理综）化学部分 选择题 关于下列氢化物的叙述中不正确的是 （ ） A一个 D2O分子所含中子数为 10 B NH3的结构式为 C热稳定性： HClHF D HCI的电子式为 答案： B 下列叙述正确的是 （ ） A pH=3的醋酸溶液，稀释至 10倍后 pH =4 B某物质的溶液 pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 C AgCl在同浓度的 CaCl2和 NaCl溶液中的溶解度相同 D pH=5.6的 CH3COOH与 CH3COONa混合溶液中， c（ Na+） c（ CH3COO ） 答案： D 在室温时，下列各组中的物质分别与过量 NaO
2、H溶液反应，最多只能生成 3种盐的是（ ） A CO2、 Cl2、 CaO、 SO3 B Cl2、 Al2O3、 N2O5、 SO3 C Al2O3、 SO2、 CO、 SO3 D S1O2、 N2O5、 CO2、 Cl2 答案： B 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A在 0 ， 101kPa时， 22.4L氢气中含有 NA个氢原子 B 1 mol HC1气体中的粒子数与 0 5 mol L 盐酸中溶质粒子数相等 C NA个一氧化碳分子和 0 5 mol甲烷的质量比为 7： 4 D 2 4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.2NA 答案： C 下列离子方程式中，正确的
3、是 （ ） A向 FeCl3溶液中加入铜片： Fe3+CuFe2+Cu2+ B将金属钠投人冷水中： Na+H2ONa+OH +H2 C向 Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸： 3Fe2+4H+NO3 3Fe3+NO+2H2O D向 NaHSO。溶液中滴加过量 Ba(OH)2溶液： 2H+SO42 +Ba2+2OH BaSO4+2H2O 答案： A 下列化合物分子中的所有原子不可能处于同一平面的是 （ ） A乙烯 B溴苯 C氯乙烯 D丙烯 答案： B 下列叙述中正确的是 （ ） A将苯加入浓溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应 B除去乙醇中少量的乙酸可加足量生石灰，然后蒸镏 C除去乙酸乙酯中的少
4、量乙酸，可加氢氧化钠溶液充分反应后再分液 D淀粉和纤维素的组成都是（ C6H10O5） n，均是纯净物，水解最终产物都是葡萄糖 答案： D 填空题 已知 X为一种盐， A、 C、 D、 F为无色气体， B常温常压下为无色无味的液体， I和 Y为中学化学常见的单质，其中 Y为气体， I为紫红色固体， E为黑色固体氧化物， L为蓝色沉淀。其中有些反应的条件及部分生成物被略去。 回答下列问题： （ 1）写出 C的电子式 ， L的化学式 。 （ 2）写出反应 的化学反应方程式 _ _；反应 一 中属于氧化还原反应的是 。 （ 3）写出反应 的离子反应方程式 _ _。 （ 4） M的水溶液呈酸性，其原因
5、为（用离子方程式表示） _ _。 （ 5）利用电解可提纯 I物质，在该电解反应中电解质溶液是 _ _；写出阴极的电极反应式 _ _。 （ 6）已知 1 mol X在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为A:B:C:D=2： 1： 1： 1请推测 A的化学式为 _ _。 答案： 黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究： 实验一 ：测定硫元素的含量 I将 m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的硬质玻璃管 D中， A中的试剂是双氧水。从 A中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管 D中的黄铁矿样
6、品至反应完全。 反应结束后，将 E瓶中的溶液进行如下处理： 实验二 测定 铁元素的含量。 ，测定铁元素含量的实验步骤如下： 用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管 D中的固体残渣； 加还原剂使溶液中的 Fe3+完全转化为 Fe2+后，过滤、洗涤； 将滤液稀释至 250mL; 每次取稀释液 25.00mL，用已知物质的量浓度为 cmol/L的酸性 KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需 KMnO4溶液体积的平均值为 VmL。 请完成下列问题： （ 1）仪器 B 中发生反应的化学方程式是： _；仪器 C 中装入的试剂是 _。E瓶的作用是 _。 （ 2） 中所加 H2O2溶液需足量的理由是 _；写出加入 H2O2
7、发生反应的离子方程式 _。 （ 3） 的步骤 中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 ； 中量取稀释液 25.00mL需用的仪器是 _ _。 （ 4）该黄铁矿中硫元素的质量分数为 _ _（用含 m1和 m2的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为 _ _（用含 m1 c、 y的代数式表示） 答案： 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （ 1）工业上一般采用如下反应合成甲醇： CO（ g） +2H2（ g） CH2O H（ g） H= xkJ mo 右图是反应时 CO和 CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用 CO浓度变化表示平均反应速率 v（ CO） =_
8、 _。 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡 常数（ K） 温度 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断 x 0（填 “”、 “”填 “=”） 某温度下，将 2molCO和 6molH2充入 2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c（ CO） =0.2mol/L，则 CO的转化率为 _。 （ 2）已知在常温常压下 2CH3OH（ 1） +3O2（ g） 2CO2（ g） +4H2O（ g） H=1275.6kJ/mol 2CO（ g） +O2（ g） 2CO2（ g） H=566.0kJ/mol H2O（ g） H2O（ 1） H=44.0
9、kJ/mol 请计算 1mol甲醇不完全燃烧生成 lmolCO和液态水放出的热量为 _。 （ 3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置： 则该装置中 b为 _极； Cu极的电极反应式为 _。 当铜片的质量变化为 25 6g时， a 极上消耗的 O2在标准状况下的体积为 _ _L。答案： 已知： A、 B、 C、 D、 E、 F是周期表中前 36号元素， A是原子半径最小的元素， B元素基态原子的 2P轨道上只有两个电子， C元素的基态原子 L层只有2对成对电子， D是元素周期表中电负性最大的元素， E2+的核外电子排布和 Ar原子相同， F的核电荷数是 D和 E的核电荷数之和。 请回答下列问题
10、： （ 1）分子式为 BC2的空间构型为 _ _； F2+的核外电子排布式为 。 （ 2） A分别与 B、 C形成的最简单化合物的稳定性 B_C（填 “大于 ”或 “小于 ”）； A、 C两元素可组成原子个数比为 1： 1的化合物， C元素的杂化类型为 。 （ 3） A2C所形成的晶体类型为 _ _； F单质形成的晶 体类型为 ，其采用的堆积方式为 。 （ 4） F元素氧化物的熔点比其硫化物的 _（填 “高 ”或 “低 ”），请解释其原因_。 （ 5） D跟 E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为 pg cm。 3，则晶胞的体积是 。（用含 p的代数式表示）。答案： 高
11、聚物 Z是一种重要的电子薄膜材料， P是一种广泛应用的增塑剂。以下是某研究小组设计的他们的合成路线。 已知以下信息： l molF在 O2中充分燃烧，消耗 7 5 rriol O2，生成 8 nl01 C02和 3 mol H20， l mol F与足量 NaHCO3溶液反应生成 2 rriol C02。其核磁共振氢谱中有 3个吸收峰。 已知： （ R、 R，代表烃基或氢原子）。 A是一种醛， BC的反应中， B分子在加热条件下脱去一个水分子，生成 C；C分子中只有 1个碳原子上无氢原子。 D分子中有 8个碳原子，其主链上有 6个碳原子，且分子内只含有一个 CH 3。 请回答以下问题： （ 1） X的结构简式是 。 F分子中含有的含氧官能团的名称是 。 （ 2）写出反应 的化学方程式 。反应 的化学方程式是 。 （ 3）反应 的化学方程式是 。 （ 4） C的结构简式是 _； P的 结构简式是 -。 （ 5）符合下列条件的 B的同分异构体共有（填数字） 种。 a在酸性条件下水解为 M和 N b -定条件下 M可以转化为 N 答案：
