1、2011届浙江省杭州二中高三 5月模拟（理综）化学部分 选择题 下列实验操作都能达到预期目的的是： 蒸干 AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝； 可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质； 用广泛 pH试纸测得某溶液 pH为 3.5； 滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱； 用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素； 用酸式滴定管量取 20.00mL高锰酸钾酸性溶液； 用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体 A B C D只有 答案： B 化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。它在给经济发展和群众生活带来方便的同时，也产生负面的影响。下列有关叙述不正确的是 A次氯酸和
2、臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质 B人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收再利用 C明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患 “老年性痴呆 ”，所以明矾不宜大量作净水剂使用 D氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量 答案： A 答案： A A、不正确，臭氧好，且不会残留有毒、有害物
3、质； B、正确，废电池乱扔会污染地下水等，必须回收再利用； C、正确，明矾常用作净水剂，但过量使用对人体有害； D、正确。 X、 Y、 Z、 W、 M均为短周期元素， X、 Y同主族， X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种 离子化合物，其水溶液显酸性； Z、 W、 M是第 3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径 Z W M。下列叙述准确的是 A X、 M两元素氢化物的稳定性： X M B Z、 W、 M的氧化物均可做耐高温材料 C Z是海水中含量最高的金属元素， W是地壳中含量最多的金属元素 D Z、 W、 M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱 答
4、案： B 我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金 LaNi5H6（ LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价）， 电池反应通常表示为 LaNi5H6 6NiO(OH)=LaNi5+6Ni(OH)2。下列说法正确的是 A放电时储氢合金作正极 B放电时负极反应为： LaNi5H6-6e- LaNi5 6H+ C充电时阳极周围 C(OH-)减小 D充电时储氢合金作负极 答案： C 正确答案： C 镍氢电池放电时作原电池，发生反应： LaNi5H6 6NiO(OH) =LaNi56Ni(OH)2，可知 NiO(OH)发生还原反应，作正极，储氢合金
5、作负极，得负极反应： LaNi5H6 6OH-6e- =LaNi5 6H2O，正极反应为 6NiO(OH) 6H2O 6e-=6Ni(OH)2 6OH- A、不正确，放电时储氢合金作负极，氢作还原剂； B不正确，放电时负极反应为： LaNi5H6-6e- 6 OH LaNi5 6H2O C正确，充电时阳极周围 C(OH-)减小 D不正确，充电时储氢合金作阴极 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物 , 其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是 A分子式为 C25H26O12 B不能与氯化铁溶液发生显色反应 C一定条件下能发生酯化反应和消去反应 D 1 mol洋蓟素最多可
6、与 11 mol NaOH反应 答案： C H+浓度相同的等体积的两份溶液 A和 B， A为盐酸， B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 反应所需要的时间 BA， 开始反应时的速率 AB， 参加反应的锌的物质的量 A B， 反应过程的平均速率 BA 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余 A B C D 答案： C 实验题 （ 16分） ( )本世纪是生命科学研究的昌盛时期， 科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受 1个电子转变为超氧阴离子自由基（ O2-），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶
7、和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（ NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中 O2-含量，原理是 O2-与羟胺反应生成 NO2-和一种过氧化物。 NO2-在对氨基苯磺酸和 -萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长 530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2-)成正比，从而可计算出样品中的 O2-含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中 c(NO2-) 2.50010-3 mol L-1。 请根据测定原理写出有关反应的离子方程式 ； 计算该样品此时 c(O2-) ； 如用羟胺氧化法测定 O2-时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法
8、进行定量分析（用 KMnO4标准溶液进行滴定） 请写出其测定原理的反应方程式 ； 测定所用的主要玻璃仪器为 ，通过观察 的现象可确定测定反应是否进行完全。 ( )水中的 NO2-是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的 标志之一。检测水中的 NO2-可用比色法，其步骤是： a. 配制标准溶液：称取 0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至 1L 得溶液 A，移取 5mL溶液 A，稀释至 1L，得溶液 B。 b. 配制标准色阶：取 6只规格为 10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平 底试管），分别加入体积不等的溶液 B，并稀释至 10mL，再加入少许（约 0.3g）对苯
9、磺酸粉末，实验结果如下表所示： 色阶序号 1 2 3 4 5 6 加入溶液 B的体积 (mL) 0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 反应后溶液颜色 由无色变为由浅到深的樱桃红色 c. 检测：取 10mL水样倒入比色管中，加少许对氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。请填写以下空白： 比色法的基本依据是 ； 若水样显色后与色阶中的 5号颜色相同，则表明水样中 NO2-含量为 mg/L。 用 NaNO2直接配制溶液 B的缺点是 。 如果水样显色后比 6号还深，应采取的措施是 。 答案：（ 16分） ( ) NH2OH 2O2- H+ NO2- H2O2 H2O （ 2分） 5.00010-3
10、 mol L-1 （ 2分） 2MnO4- 5H2O2 6H+ 2Mn2+ 5O2 8H2O （ 2分） 酸式滴定管、锥形瓶 （ 2分） 锥形瓶中的溶液显浅紫红色（ 1分） ( ) 溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比 （ 2分） 1.00mg/L （ 2分） 由 计算可知， 1L溶液 B中只含 NO2-1mg，不易称量，直接配溶液 B时误差大（ 2分） 将水样先稀释一定倍数后再重复实验 （ 1分） 填空题 （ 12 分） 2010 年诺贝尔物理学奖被两位英国科学家盖姆和诺沃肖格夫摘得，他们用普通胶带成功地从铅笔芯地石墨中分离出了石墨烯（分子式设为 Cx），突破性地创 造了撕 裂法：他们将石墨分离
11、成小的碎片，从碎片中剥离出较薄的石墨薄片，然后用胶带粘住薄片的两侧，撕开胶带，薄片也随之一分为二，不断重复这一过程，最终得到了截面约 100微米的、只有单层碳原子的石墨烯。这种 “只有一层碳原子厚的碳薄片 ”，被公认 为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。这种比最好的钢铁 还要硬 100倍、比钻石坚硬的石墨烯其实就是石墨的二维结构。其超强硬度、韧性和出 色的导电性使得制造超级防弹衣、超轻型火箭、超级计算机不再是科学狂想。 下列说法不正确的是 。 A.石墨烯被公 认为目前世界上已知的最薄、最坚硬的新型材料，所以他属于原子晶体 B. 石墨烯与金刚石互为同素异性体 C. 若该撕
12、裂法可看做是将石墨结构内层与层间分离开，则此过程中必有共价键被破坏 D. 石墨烯晶体内最小环上有 6个原子 E. 石墨烯可看做是芳香烃类的物质 F. 石墨烯晶体在一定条件下可发生加成反应 石墨烯可能具有较强的 （填 “氧化性 ”或 “还原性 ”），因此在足量空气中煅烧可能发生的反应方程式为 。 石墨烯之所以能导电，可认为主要是因为其每个碳原子成键后还有一个单电子，这些单电子均可与最近的 3个碳原子 中任意一个碳原子形成共价键，也就是说具有该结构的物质一般具有导电性，据此类推下列物质不具有导电性的是 。 A. 石墨 B. 聚乙炔 C. 聚 1， 3-丁二烯 D. 聚苯乙炔 18g石墨烯晶体内含有
13、的碳原子数为 ，所含的碳碳单键数为 。 答案：（ 12分） ACE 还原性 Cx xO2 xCO2 C 1.5NA 3NA （每格 2分） （ 16分）已知 2A(g) B(g) 2C(g)， H -a kJ/mol（ a 0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入 2molA和 1molB，在 500 时充分反应达平衡后 C的浓度为 mol/L，放出热量为 b kJ。 比较 a b（填 “ ”“ ”或 “ ”）。 下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中 T1 T2（填 “ ” “ ”或 “ ”）。 T/K T1 T2 T3 K 1.00107 2.45105 1.88103 若在
14、原来的容器中，只加入 2molC， 500 时充分反应达平衡后，吸收热量为 c kJ， C的浓度 （填 “ ”“ ”或 “ ”） mol/L， a、 b、 c之间满足何种关系 （用代数式表示）。 在相同条件下要想得到 2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是 。 A. 4molA和 2molB B. 4molA、 2molB和 2molC C. 4molA和 4molB D. 6molA和 4molB 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 A. 及时分离出 C气体 B. 适当升高温度 C. 增大 B的浓度 D. 选择高效催化剂 若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），
15、起始时加入 2molA和1molB， 500 时充分反应达平衡后，放出热量为 d kJ，则 d b（填 “ ”“ ”或 “ ”），理由是 。 在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入 3molA和 2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的 90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 4molA、 3molB和 2molC，则平衡时 A的百分含量 （填 “不变 ”“变大 ”“变小 ”或 “无法确定 ”）。 答案：（ 16分） a b（ 2分） （ 1分） （ 1分） a b c（ 2分） D （ 2分） C （ 2分） （ 2 分） 由于反应过程中恒压容
16、器中压强大于恒容容器，所以转化率更大，放热更多（ 2分） 不 变（ 2分） （ 14分）某有机物甲和 A互为同分异构体，经测定它们的相对分子质量小于 100；将 1mol甲在 O2中充分燃烧得到等物质的量的 CO2和 H2O (g) ，同时消耗 112LO2（标准状况）；在酸性条件下将 1 mol甲完全水解可以生成 1 mol 乙和 1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。 经红外光谱测定，在甲和 A的结构中都存在 C O双键和 C-O单键， B在 HIO4存在并加热时只生成一种 产物 C，下列为各相关反应的信息和转化关系： 请确定并写出甲的分子式 ；与甲属同类物质的同分异构体共有 种（包含甲）。 E F 的反应类型为 反应； A的结构简式为 ； G 的结构简式为 ； B D的反应化学方程式为 ； 写出 C在条件 下进行反应的化学方程式 。 答案：（ 14分） C4H8O2（ 2分） 4 （ 2分） 消去反应（ 2分）
