1、2011 届湖北省黄石二中高三二月份调研考试（理综）化学部分 选择题 下列做法中用到物质氧化性的是（ ） A用医用酒精对伤口消毒 B用 SO2漂白植物秸杆 C用 84消毒液（有效成份 NaClO）对环境消毒 D食醋清洗水垢 答案： C 已知 HF比 CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的 NaF溶液和 CH3COONa溶液，下列说法正确的是 ( ) A两溶液相比较， NaF溶液中的离子总数较多 B在相同条件下，两溶液的 pH大小为： CH3COONac(Na+)c(OH-)c(H+) 答案： A 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A 1LpH=9的 CH3C
2、OONa溶液中，由水电离出的氢离子数为 109 NA个 B标准状况下， 11.2L氯仿中含有的 C-Cl键的数目为 1.5NA C标准状况下 B2H6和 C2H4的混合气体 22.4L，所含电子数为 16NA D工业上铜的电解精炼时电解池中，每转移 1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为 0.5 NA 答案： C 在盛有水的电解槽中加入等物质的量的 AgNO3、 Ba(NO3)2、 Na2SO4、 MgCl2，摇匀后用惰性电极电解，最初得到的氧化产物与还原产物的质量比为（ ） A 71： 2 B 71： 216 C 8： 1 D 16： 137 答案： A 下述实验能达到预期目的的是（ ） 编号
3、 实验内容 实验目的 A 将 F2通入 NaCl溶液中 比较氟与氯的非金属性强弱 B 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 C 加热 1mol/L的 FeCl3溶液 制备 Fe(OH)3胶体 D 分别向 2支试管中加入相同体积相同浓度的 CH3COONa溶液，再向其中分别加入研究反应物浓度对生成CH3COOH的速率的影响 不同浓度的硫酸 答案： B 下列离子方程式正确的是（ ） A足量硫化钠加入硫酸铁溶液中： S2-+2Fe3+ = 2Fe2+S B NaHSO3溶液显酸性的原因： HSO3-=SO32-+ H+ C足量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：
4、CO2 + CO32 + H2O = 2HCO3- D向 NaHSO3溶液中滴入适量 NaClO溶液： HSO3-+ClO-=SO42-+H+Cl- 答案： D 下列说法正确的是（ ） A分子晶体中一定含有共价键 B稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 答案： B 2009年 2月 20号上午，江苏省盐城市自来水厂发生水源地污染事件，部分区域自来水出现异味，经检测为挥发酚类物质超标。此次污染为盐城市标新化工有限公司偷排污水所致，近 20万居民饮水受到影响。下列有关说法不正确的是（ ） A酚类化合物的毒性作用是与
5、细胞原浆中蛋白质发生化学反应，形成变性蛋白质，使细胞失去活性。 B分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是加入浓溴水振荡后过滤 C苯酚的浑浊液加热后能变澄清 D苯酚沾在手上应立即用酒精洗涤 答案： B 填空题 四种短周期的主族元素 A、 B、 C、 D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是 3 :1， l : l， 1 : 2和 l :3。 据此回答下列问题： (1) 写出 A、 D的元素符号： A 、 D 。 (2)在所有满足上述信息的短周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是(填化学式 ) ；由 A、 D两元素构成的化合物 A2D2的含有的化学键类型 。 (3)写出所有满足上述信息
6、的化合物 CD2与化合物 A2D2反应的化学方程式： (4)若 B、 C与 A处于同一周期，则 B、 C的化合物与水反应的化学方程式为： 答案： (14分 )(1)A Na （ 2分）、 D O （ 2分）。 (2)H2SO4 （ 2分）；离子键和共价键（或离子键和非极性键）（ 2分） (3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （ 2分） SO2+ Na2O2=Na2SO4（ 2分） (4)Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S（ 2分） 利用 N2和 H2可以实现 NH3的工业合成，而氨又可以进一步制硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题： （ 1）已知： N2
7、(g)+O2(g)=2NO(g)； H= +180.5kJ/mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H= -92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ； H= -483.6kJ/mol 氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气反应的热化学方程式为 。 （ 2）在容积固定的密闭容器中发生上述氨气的催化氧化反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表： 时间浓度 c(NH3)(mol/L) C(O2)(mol/L) C(NO)(mol/L) 起始 0.8 1.6 0 第 2min 0.6 a 0.2 第 4min 0.3 0.975 0.5 第 6min 0.3 0.9
8、75 0.5 第 8min 0.54 0.9 0.56 起始时物料比 c (O2)： c (NH3) 1.25，其原因是 。 反应在第 2min到第 4min时 O2的平均反应速率为 ； 反应在第 2min改变了反应条件，改变的条件可能是 或 若反应在第 6min后仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是 。 答案：（ 1） 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)； H=-905kJ mol1 （ 3分） （ 2） 可增大 NH3的转化率（ 2分） 0.1875 mol/（ L min） （ 2分） 使用催化剂（ 2分） 升高温度（ 2分） 增加 NH3的浓度，（
9、2分） 因为 6min后平衡向正反应方向移动，而 NH3的浓度又增大了。（ 1分） 某化学兴趣小组通过在实验室中模拟甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的过程，其设计的模拟装置如下 （ 1） B装置有三种功能： 干燥气体； 均匀混合气体； （ 2）设 V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则 x值应 （ 3） D装置的石棉中均匀混有 KI粉末，其作用是 。 （ 4）反应开始后，在 C装置中的主要现象为 。 在 C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 。 （ 5） E装置中干燥管的作用是 。 E装置中除盐酸外，还含有有机物，从 E中分离出盐酸的最佳方法为 。 A水洗分液法 B蒸馏法 C过滤法 D结晶法 （ 6）该实验装置存在明显的缺陷是 。 答案：（ 1）控制气流速度 (2分 ) （ 2） 4(2分 ) （ 3）吸收过量的氯气 (2分 ) （ 4）硬质玻璃管内壁出现油滴 (2分 ) CH4+2Cl2 C+4HCl (2分 ) （ 5）防止倒吸 (2分 )， A (2分 ) , （ 6） 没有进行尾气处理 (2分 )
