1、2011届甘肃省天水一中高三一模考试（理综）化学部分 选择题 下列家庭实验中不涉及化学变化的是： A用熟苹果催熟青香蕉 B用少量食醋除去水壶中的水垢 C用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 答案： D 一定体积的 KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的 KHC2O4 H2C2O4 2 H2O。若用 0.1000mol L-1的 NaOH溶液中和相同质量的 KHC2O4 H2C2O4 2 H2O，所需 NaOH溶液的体积恰好为 KMnO4溶液的 3倍，则 KMnO4溶液的浓度（ mol L-1）为： 提示： 2 2 4是二元弱酸； 10KHC2O4 H2C2O4 8KM
2、nO4 17H2SO4 8MnSO4 9K2SO4+40CO2+32H2O A 0.008889 B 0.08000 C 0.1200 D 0.2400 答案： B 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向 10 mL 0.01 mol L NaHC2O4溶液中滴加 0.01 mol L NaOH溶液，随着 NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是： A V(NaOH)= 0时， c(W)=1 10-2 mol L B V(NaOH) 10 mL时， c(Na+) c(C2O42-)c(HC2O4-) 答案： D 短周期元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， W与
3、Y， X与 Z 位于同一主族 W 与 X 可形成共价化合物 WX2 Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。 下列叙述中不正确的是： k*s*5u A WX2分子中所有原子最外层都为 8 电子结构 B WX2、 ZX2的化学键类型和晶体类塑都相同 C WX2是以极性键结合成的非极性分子 D原子半径大小顺序为 X W Y Z 答案： D 阿伏加德罗常数约为 6.021023mol-1，下列叙述正确的是： A 2.24LCO2中含有的原子数为 0.3 6.021023 B 0.1L3 mol L-1的 NH4NO3溶液中含有的 NH4+数目为 0.3 6.021023 C 5.6g铁粉
4、与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3 6.021023 D 4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0.3 6.021023 答案： D 下列离子方程式书写正确的是： A过量的 SO2通入 NaOH溶液中： SO2+2OH-=SO32-+H2O B Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI溶液： 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 C NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液： 2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O D NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32- 答案： C 右图是一种染料敏化太
5、阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（ S）涂覆在 TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/STiO2/S*（激发态 ) TiO2/S*TiO2/S+ e- I3- 2e-3I- 2TiO2/S+ 3I-2TiO2/S I3- 下列关于该电池叙述错误的是： A电池工作时， I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电 B电池工作时，是将太阳能转化为电能 C电池的电解质溶液中 I-和 I3-的浓度不会减少 D电池中镀铂导电玻璃为正极 答案： A 下列叙述正确的是： A Li在氧气中燃烧主要生成 Li2O2 B将 CO2通入溶有漂粉精的水溶液中可生成次氯
6、酸 C将 SO2通入 CaCl2溶液可生成 CaSO3沉淀 D将 NH3通入热的 CuSO4溶液中可使 Cu2+还原成 Cu 答案： B 填空题 U、 V、 W、 X、 Y、 Z是原子序数依次增大的六种常见元素。 Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。 Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4具有磁性。U的单质在 W2中燃烧可生成 UW 和 UW2两种气体。 X的单质是一种金属，该金属在 UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题： V的单质分子的结构式为 _； XW 的电子式为 _； Z元素在周期表中的位置是 。 U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） _。 原子晶体
7、离子晶体 分子晶体 金属晶体 U、 V、 W形成的 10电子氢化物中， U、 V的氢化物沸点较低的是（写化学式） _； V、 W的氢化物分子结合 H+能力较强的是（写化学式）_，用一个离子方程式加以证明：_。 YW2气体通人 BaCl2和 HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体 VW，有关反应的离子方程式为： _，由此可知 VW 和 YW2还原性较强的是（写化学式）_。 答案： .NN； . ；第 4周期，第 VIII族 . ； .CH4； NH3； NH3 + H3O+= NH + H2O .3SO2 + 2NO + 3Ba2+ + 2H2O=3BaSO4+2NO+ 4H+； SO2 铁
8、及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （ 1）写出 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。 （ 2）若将（ 1）中的反应设计成原电池，请下面的框图中画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。 正极反应： ， 负极反应： 。 （ 3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若 Cu2+、 Fe3+和 Fe2+的浓度均为 0.10 mol -1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去 CuCl2溶液中 Fe3+和 Fe2+的实验步骤： 。 氢氧化物开始沉淀时的 pH 氢氧化物沉淀完全时的 pH Fe3 Fe2 Cu2+ 1.9 7.0 4.7 3.2
9、 9.0 6.7 提供的药品： Cl2 浓 H2SO4 溶液 NaOH CuO Cu （ 4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。 有关反应的化学方程式 、 劣质不锈钢腐蚀的实验现象： 答案：（ 1） 2Fe3+ Cu 2Fe2+ Cu2+ (2)装置图 正极反应： Fe3+ - Fe2+（或 2 Fe3+ 2 - 2Fe2+） 负极反应： Cu Cu2+ 2 -（或 Cu-2 - Cu2+） （ 3） 通入足量氯气将 Fe2+氧化成 Fe3+； 加入 CuO 调节溶液的 pH至
10、3.24.7； 过滤 除去 Fe(OH)3 （ 4） CuO H2SO4 CuSO4 H2O CuSO4 Fe= FeSO4 Cuk*s*5u 不锈钢表面有紫红色物质生成。 黄铁矿主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为 0.02000 mol L的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7溶液25.00 mL 。 已知： SO2 + 2Fe3+ + 2H2O =SO42-+ 2Fe2+ 4H+ Cr2O72-+ 6 Fe2+ + 14 H+=2 Cr3+
11、 + 6 Fe3+ + 7 H2O 黄铁矿煅烧的化学方程式为： 。 样品中 FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应） _。 若灼烧 6 g FeS2产生的 SO2全部转化为 SO3气体时放出 9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成 H2SO4，放出 13.03 kJ热量， 写出 SO3气体转化为 H2SO4的热化学方程式： _ _。 煅烧 10 t上述黄铁矿，理论上产生 SO2的体积（标准状况）为_L，制得 98的 硫酸质量为 _ t ， SO2全部转化为 H2SO4时放出的热量是 kJ。 (4)硫酸的用途非常广泛，请写出用之制取 “普钙 ”的化学方程式并用最简洁的语言解释为什么这
12、种化肥不能与草木灰混合施用： ； 、 。 答案： 略 90.00 ； .SO3(g)+ H2O = H2SO4 ； H =-130.3 kJ/mol .3.36 106； 15 ； 3 43107 (4).3Ca3(PO4)2+6H2SO4=3Ca(H2PO4)2+6CaSO4； CO32-+ H2O HCO3-+OH-、 Ca2+ OH-+ H2PO4-= CaHPO4+ H2O(或其他正确答案： )。 下图中 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G均为有机化合物。 D的化学名称是 。 反应 的化学方程式是： 。 B的分子式是 ， A的结构简式是： 反应 的反应类型是 。 符合下列三个条件的 B的同分异构体的数目有 个。 含有邻二取代苯环结构； 与 B具有相同的官能团； 不可与 FeCl3溶液发生显色反应。写出其中所有同分异构体的结构简式（如果答题纸上的空格不够，请自己补填完整）： G是重要的工业原料，用化学方程式表示 G的一种重要工业用途 。 答案：（ 1）乙醇 （ 2） CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5H2O （ 3） C9 H10 O3 水解反应 （ 4） 3 （ 5） nCH2=CH2 CH2-CH2 n； 或 CH2=CH2+ H2O CH3CH2OH(写出任一个合理的反应式即可 )
