1、2011届甘肃省天水市三中高三第六次检测理综化学部分 选择题 下列反应的离子方程式不正确的是 A向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2： 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- B向 Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸： 3Fe2 4H NO3- 3Fe3 NO 2H2O C足量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na+CO32-+H2O=2NaHCO3 D Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O 答案： D m g FeO、 Fe2O3、 CuO的混合物，加入 120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加
2、入 1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时 ,消耗 NaOH溶液 40mL；将 m g的混合物用 CO气体加热还原 ,实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升，得固体 w g。则 w的值为 A m-0.96 B m-1.44 C m-1.6 D m-2.4 答案： B 常温时， 0.1 mol L-1的 HA 溶液的 pH=3 ，向该溶液中逐滴加入 NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是 A未加入 NaOH溶液时，原 HA溶液中， c(H+) = c(OH-) c(A-) B向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的 100倍时，所得溶液的 pH大于 3小于 5 C当滴入的 NaOH与
3、 HA恰好完全中和时，溶液中 c(Na+) = c(A-)，且溶液呈中性 D当加入过量的 NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为： c(Na+) c(A-)c(OH-) c(H+) 答案： C A、 B、 C、 D、 E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过 18，其中 A与 C、 B与 E分别为同族元素。原子半径 A B E D C， B原子最外层电子数是次外层的 3倍， C、 D的核外电子数之和与 B、 E核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A A与 E形成的化合物为离子化合物 B气态氢化物的稳定性： B E C简单离子半径： E D D最高价氧化物对应水化物的碱性： C D 答案： C
4、 有 Fe2+NO3-Fe3+、 NH4+H2O和 H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 A氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8 1 B还原产物为 NH4+ C若有 1 mol NO3-参加还原反应，则转移 8mol e- D若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2+e -= Fe3+ 答案： A 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 答案： A 通过复习总结，下列归纳正确的是 A Na2O， NaOH， Na2CO3， NaCl， Na2SO4， Na2O2都属于钠的含氧化合物 B简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不
5、一定只有氧化性 C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 D物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生 成，也没有能量变化 答案： B 实验题 某化学兴趣小组测定某 FeCl3样品（含少量 FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行： 称量 a g样品，置于烧杯中； 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成 250mL溶液； 准确量取 25.0 0mL步骤 中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全； 趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； 过滤，洗涤沉淀； 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅
6、拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量； 重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过 0.1g为止。 请根据上面叙述，回答： （ 1）下图所示仪器中，本实验步骤 中必须用到的仪器是 E、 F和 （填字母）。 （ 2）步骤 加入盐酸的目的是 ；加快样品溶解的最简单操作是 。 （ 3）写出步骤 中发生反应的离子方程式 。 （ 4）步骤 的洗涤是洗去附着在沉淀上的 （写离子符号），洗涤沉淀的操作 。 （ 5）若坩埚质量是 W1，坩埚与加热后固体总质量是 W2，则样品中铁元素的质量分数为 。 答案：（ 1） C G（ 2分，漏选得 1分，错选多选不给分） （ 2）防止 FeC
7、l3和 FeCl2水解； 用玻璃棒搅拌。（每空 2分，共 4分） （ 3） 2Fe2+ +Cl2 2Fe3+2Cl- (2分 ) （ 4） NH4+、 Cl-、 OH-（ 2分 全对才给分） 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作 2 3次。（ 2分） （ 5） (2分 ) 填空题 化工生产中常常用到 “三酸两碱 ”， “三酸 ”指硝酸、硫酸和盐酸， “两碱 ”指烧碱和纯碱。 （ 1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 。 （ 2） “三酸 ”与 “两碱 ”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式 ； 。 （
8、 3） “三酸 ”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 。 A Ag B Cu C Al D Fe （ 4）烧碱、纯碱均可吸收 CO2，当含 0.2 mol NaOH 的溶液吸收一定量 CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是： ； Na2CO3； ； NaHCO3 将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后， 再将溶液蒸干，得到固体的质量是 g。 答案：（ 1） 纯碱 （ 2） 2H CO32- CO2 H2O； H OH- H2O （ 3） A B 。 （ 4） NaOH、 Na2CO3 Na2CO3、 NaHCO
9、3或 Na2CO3、 NaHCO3 NaOH、 Na2CO3 11.7g。 A、 B、 C、 D、 E、 F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知： A的最外层电子数等于其电 子层数； B的最外层电子数是次外层电子数的两倍； D是地壳中含量最高的元素； D和 F、 A和 E分别同主族； E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题： (1)B与 D形成化合物 BD2的结构式为 (2)A、 C、 D三元素能形成一种强酸甲，写出单质 B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式 。 (3)均由 A、 D、 E、 F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差 16，写出它们在溶液中相互
10、作用的离子方程式为 _；由 B、 D、 E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_。 (4)C2A4 空气燃料电池 是一种碱性燃料电池。电解质溶液是 20 30的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是 _。 （ 5）已知： 2CD2(g) C2D4(g)； H 0。在恒温恒容条件下，将一定量CD2和 C2D4的混合气体通入容积为 2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度 c随时间 t的变化关系如下图所示。 a、 b、 c、 d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 _点。 25 min时，增加了 _（填物质的化学式） _mol。 a、 b、 c、 d四个点所表示
11、的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_（填字母）。 答案： (1) O=C=O (2) C + 4 HNO3(浓 ) CO2+ 4NO2+2H2O (3) H+ + HSO3-= SO2+ H2O； CO32-+ H2O HCO3-+OH- (4) O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- (5) bd NO2 0.8 cdba 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成 请回答下 列问题： （ 1） A与银氨溶液反应有银镜生成，则 A的结构简式是 。 （ 2） BC的反应类型是 。 （ 3） E的结构简式是 。 （ 4）写出 F和过量 NaOH溶液共热时反应的化学方程式： 。 （ 5）下列关于 G的说法正确的是 a能与溴单质反应 b.能与金属钠反应 c 1molG最多能和 3mol氢气反应 d分子式是 C9H7O3 （ 6）与 D互为同分异构体且含酚羟基、属于酯类的有几种： 种 答案： (1)CH3CHO (2)取代反应 （ 3） （ 4） (5)a、 b （ 6）三种
