1、2011届福建省南平市高三高中毕业班适应性考试（理综）化学部分 实验题 （ 17分）具有还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末。草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳。 （ 1）草酸（ H2C2O4）分解的化学方程式 为： ， 下列装置中，可用于草酸分解制取气体的是 。（填字母） （ 2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有 Fe2O3 nH2O 和 Fe两种成份），实验装置如下图所示，请回答： 为得 到干燥、纯净的 CO气体，洗气瓶 A、 B中盛放的试剂分别是 、 。 在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（ a） ；（
2、b）通入混合气体一段时间。 准确称量样品的质量 10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃 管中剩余固体质量为 8.32 g， D中浓硫酸增重 0.72 g，则 n = （假定Fe和 H2O 不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）。 在本实验中，下列情况会使测定结果 n偏大的是 （填字母）。 a缺少洗气瓶 B b缺少装置 E c反应后固体是铁和少量 Fe2O3 d反应后固体是铁和少量 Fe2O3 nH2O （ 3）该探究小组还利用 KMnO4酸性溶液与 H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。 请完成以下实验设计表（表中不要留空格）： （
3、每次实验 KMnO4酸性溶液的用量均为 4mL、 H2C2O4溶液的用量均为 2mL，催化剂 的用量可选择 0.5g、 0g） 实验 实验目的 T/K 催化剂用量 C/mol l-1:学科网 编号 /g KMnO4 H2C2O4 为以下实验作参考 298 0.5 0.01 0.1 探究 KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响 298 0.5 0.001 0.1 323 0.5 0.01 0.1 探究催化剂对反应速率的影响0.1 若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间。请你设计出 通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案 。 答案：（ 17分） （
4、1） H2C2O4 CO + CO2 + H2O （ 2分） d （ 2分） （ 2） 浓 NaOH溶液（ 1分） 浓硫酸（ 1分） 检查装置气密性（或先排尽装置内空气，以防止加热时发生爆炸） （ 1分） 2（ 2分） a b c（ 2分） （ 3）（ 4分） 实验 编号 实验目的 T/K 催化剂的 用量 /g C/(mol/L) KMnO4 H2C2O4 探究温度对反应速率的影响 298 相关试题 免责声明 联系我们 地址：深圳市龙岗区横岗街道深峰路3号启航商务大厦5楼 邮编：518000 2004-2016 21世纪教育网 粤 ICP备09188801号 粤教信息(2013)2号 工作时间
5、 : AM9:00-PM6:00 服务电话 : 4006379991 填空题 下列说法正确的是 A苯能使酸性 KMnO4溶液褪色 B汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 C乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 D苯在工业上主要是通过石油分馏得到 答案： C （ 13分） （ 1） A、 B、 C为短周期元素，请根据下表信息回答问题。 元素 A B C 性质或结构信息 工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃 气态氢化物的水溶液显碱性 原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小 第一电离能： A B（填 “”、 “ 1.5 mol L-1且化学平衡常数 K 值增大。 B 0 10min内，氢气的平
6、均反应速率为 0.075mol (L min)-1 C达到平衡时，氢气的转化率为 75 % D第 10min后，升高温度将使 n(CH3OH)/n(CO2)减小 （ 3）脱硫。燃煤废气经脱碳处理后，用空气氧化，并用氨气吸收生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的 SO2、 NO2的物质的量之比为1 1，则该反应的化学方程式为： 。 （ 4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的 pH 7，其原因可用一个离子方程式表示为： ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的 NaOH溶液，使溶液的 pH 7，则溶液中存在着离子浓度关系为： c(Na ) c(H ) c(NO)c(OH-)（填写 “ ”“
7、 ”或 “ ”）。 答案：（ 14分） （ 1） CH4(g) 2NO2(g)=N2(g) CO2(g) 2H2O(g)； H -867kJ/mol （ 2分） （ 2） CE（或 CD）（ 2分） （ 2分） CD （ 2分） （ 3） 12NH3 3O2 4SO2 4NO2 6H2O=4(NH4)2SO4 4NH4NO3 （ 2分） （ 4） NH H2O NH3 H2O H （ 2分） （ 2分） （ 14分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有 Ca、 A1、 Fe三种元素。 【资料查询】： 草酸铵 (NH4)2C2O4属于弱电解质。草酸钙（
8、CaC2O4）难溶于水。Ca2+、 A13+、 Fe3+完全沉淀的 pH： Ca(OH)2： pH13； A1(OH)3： pH5.5； Fe(OH)3：pH4.1。 试根据上述过程及信息填空： （ 1）步骤 加盐酸的作用是 。 （ 2）步骤 操作中用到的玻璃仪器有 。 （ 3）写出步骤 中检验 Ca2+存在的离子方程式 。 （ 4）写出沉淀 C所含主要物质的化学式 。 （ 5）写出步骤 中选用 A试剂的化学式 。 （ 6）步骤 的作用是 ， 猜测步骤 的目的是 。 答案：（ 14分） （ 1）使 Ca2+、 Al3+、 Fe3+浸出（或使 Ca2+、 Al3+、 Fe3+溶解）（ 2分，只回
9、答对 1个或 2个离 子，得 1分）（答使可溶物溶解形成溶液等不具体答案：给 1分） （ 2）普通漏斗、烧杯、玻璃棒 （ 2分） （ 3） Ca2+(NH4)2C2O4 = CaC2O4+2NH4+ （ 2分） （ 4） Fe(OH)3、 Al(OH)3 （各 1分，共 2分） （ 5） KSCN 或 NH4SCN （ 2分） （ 6）使 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀（ 2 分）； 检验 Al3+（或铝元素）存在 （ 2 分） 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合作为动力。汽车在刹车或下坡时， 电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金
10、属（以 M 表示）为负极，碱液（主要为 KOH）为电解质溶液。下图是镍氢电池充放电原理的示意，其总反应式为： ，下列说法中正确的是 A混合动力车上坡或加速时，溶液中的 OH-向乙电极移动 B混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的 pH增大 C混合动力车上坡或加速时，乙电极电极反应式为 NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- D混合动力车刹车或下坡时，甲电极电极反应式为 H2+2OH-+2e- =2H2O 答案： C 根据下列化学实验示意图及表中实验现象，能得出正确结论的是 选项 实验 实验现象 结论 A a 左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡 活动性： Al Fe Cu B
11、 b 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性： Cl2 Br2 I2 C c 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解性 :AgCl W D W、 M两元素的某些单质或化合物可作为自来水消毒剂 答案： D 已知 A、 B、 C、 D、 E分别为 Ca(OH)2、 Ca(HCO3)2、 HCl、 Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中 的一种。现将它们相互反应情况列表如下（表中 “”表示生成沉淀； “”表示生成气体； “” 表示无现象）据此可判断 C是 A HCl B Ca(HCO3)2 C Na2CO3 D Ba(NO3)2 答案： B 某温度下，将 Fe(OH)3(s)、 Cu(OH)2
12、(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳 离子浓度随溶液 的变化如图所示。下列判断正确的是 A加适量浓 NH3 H2O 可使溶液由 点变到 点 B 两点代表的溶液中 与 乘积不相等 C Cu(OH)2在 点比在 d点代表的溶液中溶解程度小 D该温度下，氢氧化铁的 答案： A 已知 A、 B、 C是单质，其中 C是绿色植物光合作用的产物之一， X、 Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略），下列判断不正确的是 A A 是铝， B是铁 B A 是碳， B是硅 C A 是氢气， B是铜 D A 是钠， B是氢气 答案： D （ 13分）有机化合物 A F的相互转化关系如下图所示 (
13、图中副产物均未写出 )： 其中 A的相对分子质量比 大 36.5，请回答： (1) 按下列要求填写： A的结构简式 _； E中含氧官能团的名称 _。 (2) 写出反应 的化学反应类型： _。 (3) 写出反应 的化学方程式：_。 (4) B分子内处于同一平面上的原子最多有 _个， B在一定条件下可以发生加成 聚合反应生成高分子化合物 N，则 N 的结构简式为 _。 (5) 化合物 M 是 E 的一种同分异构体， M 具有如下性质： 不与 NaHCO3反应， 遇 FeCl3溶液显紫色， 1 mol M恰好与 2 mol NaOH反 应，则 M的结构简式为 _(写一种 )。 答案：（ 13分）第（ 2）题 1分，其它每空 2分。 （ 1） 羧基 （ 2）取代（酯化）反应 （ 3）
