1、2011届福建省莆田十中高三 5月月考（理综）化学部分 选择题 化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述不正确的是 A要科学使用农药、化肥，减少水体污染；工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放 B倡导低碳环保理念，可推广使用 “石头纸 ”（主要成分是碳酸钙），能达到保护森林和环保的目的 C为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰 D “神七 ”宇航员所穿出舱航天服是由我国自行研制的新型 “连续纤维增韧 ”航空材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 答案： C 一种从铝土矿 (主要成分是
2、Al2O3，含 SiO2、 Fe2O3、 MgO 等杂质 )中提取氧化铝的工艺流程如下： 下列说法中正确的是 A X既可以是 HCl，也可以是 NaOH B第 步反应的离子方程式为： C固体 L中含有 SiO2、 Fe2O3和 MgO 等 D滤液 N 经蒸发结晶后可以得到纯净的 Na2CO3固体 答案： B 从下列事实所列出的相应结论正确的是 实验事实 结论 Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质 将燃烧的镁条放入 CO2中能继续燃烧 还原性： MgC NaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 酸性： HCO3- Al(OH)3 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属
3、性： P N 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定有 NH4 B C D全部 答案： B 下列对于溶液中的问题叙述正确的是 A向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中 H+的浓度逐渐减小 B Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度， pH和 KW均减小 C常温下， 5mL 0.02mol/L HCl溶液与 5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为 10mL，则溶液的 pH=12 D常温下，将稀 NaOH溶液与 CH3COOH溶液混合，可能出现 pH 7，且c(OH ) c(Na+) c(H+) c(CH3CO
4、O )的情况 答案： C 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A装置 中， d为阳极、 c为阴极 B装置 可用于收集 H2、 NH3、 CO2、 Cl2、 HCl、 NO2等气体 C装置 中 X若为 CCl4，可用于吸收 NH3或 HCl，（ NH3和 HCl不溶于CCl4）并可防止倒吸 D装置 可用于干燥、收集 NH3，并吸收多余的 NH3 答案： A 下列关于有机物的说法正确的是 A CH4与 Cl2以体积比 14混合，光照时可制得纯净的 CCl4 B煤的干馏可以得到苯、甲苯等重要的化工原料 C乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同 D常用于给 “打火机 ”充气的丁烷，通常
5、状况下应为液体 答案： B 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A 2.0 g重水（ 2H2O）中含有的质子数为 1.0 NA B标准状况下， 11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA C 25 时， 1 L0.1 mol/L的醋酸溶液中含有的分子数为 6.02l022 D 6.0g熔融的 NaHSO4中含有 0.1NA个阳离子 答案： A 实验题 （ 15分）现有氧化铜和铜粉组成的混合物。某同学利用下图所示装置，通过测定 混合物质量、实验前后 U型管质量变化来确定混合物中氧化铜的质量分数。 回答下列问题： （ 1） U形管中可以加入的物质是 _（填序号）
6、； A、浓 B、无水硫酸铜粉末 C、无水氯化钙颗粒 （ 2）下列步骤按实验操作顺序应为 _（填字母）； A停止通氢气； B电热丝通电； C通人氢气； D装置气密性检查； E电热丝停止通电。 （ 3）为准确测定数据，你认为本装置是否完整 若需要改进，请在图中虚线下面的方框内画出所需添加的装置示意图并注明必要的物质名称。若无需改进，则将装置图中虚线部分改为实线； （ 4）实验结束后，该同学交给老师的实验报告主要 项目如图（具体内容已略）。请你根据实验报告的撰写要求，对此份报告作出评价，若已完整，则无需填写，若不完整，请在下面的空格中写出所缺项目 _ _ （ 5）老师看完实验报告后指出，改变实验原理
7、可以设计出更加简便的实验方案。请用化学方程式表示你设计的新方案的反应原理 _ _，该方案需测定的数据 _。 答案：（共 15分） （ 1） C（ 2分） （ 2） d c b e a（ 2分） （ 3） （ 5分，其中连接 1分，另每空 2分） （ 4）实验名称、实验步骤（ 2分，只要答出实验步骤即可 给 2分） （ 5） （ 2 分）；混合物反应前后的质量 （ 2 分，其他合理答案：同样得分） 填空题 （ 15分） W X Y Z均为短周期主族元素， W的最外层电子数与核外电子总数之比为 3:8； X的核外电子总数与 Y的最外层电子数相等， X的原子 序数是 Z的原子序数的一半； W Y Z
8、位于同一周期。 （ 1） W的单质是一种 色晶体。 （ 2） W Y Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 （用化学式表示， Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似）。 （ 3）用化学方程式证明元素原子的得电子能力 Y强于 W （ 4） Y的 最高价氧化物为无色液体， 0 25mol该物质与一定量水混合得到一种 稀溶液，并放出 QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。 （ 5）已知 A B C D四种物质存在如下反应关系： A+B C+D 若 A是 Y和 Z常见价态的化合物， B是 X的氢化物， D是 Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是 。 若
9、A 是 Z 的单质， B 为红色固体， D 为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是 。 D与 X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气 造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是 。 答案：（共 15分） （ 1）黄 （ 2分） （ 2） HClH2SSiH4 （ 2分） （ 3） H2S Cl2 = 2HCl S （ 2分） （ 4） Cl2O7（ l） H2O（ l） = 2HClO4（ aq）； H=-4QkJ/mol（ 3分） （ 5） 3 SiCl4 4 NH3 = Si3N4 12 HCl （ 2分
10、） SiO2 （ 2分） 2 NO2 2 OH-= NO2- NO3- H2O （ 2分） （ 15分） 2009年 12月 7日 18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候会议，就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议。而如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2，引起了全世界的普遍重视。为减小和消除 CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。 （ 1）目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为 2L的密闭容器中，充入 1mol CO2和 3.25mol H2，在一定条件下发
11、生反应，测得 CO2、 CH3OH(g)和 H2O(g)的物质的量（ n） 随时间变化如图所示： 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速 (H2)=_。 下列措施中一定不能使 (CH3OH)/ (CO2)增大的是 _。 A降低温度 B缩小容器的容积 C将水蒸气从体系中分离 D使用更有效的催化剂 （ 2）常温常压下，饱和 CO2水溶液的 pH=5.6， c(H2CO3)=1.510-5 mol L-1。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则 H2CO3 HCO3- H 的电离平衡常数 K=_。（已知： 10-5.6=2.510-6）。 （ 3）标准状况下，将 1.12L CO2通入 100mL
12、 1mol L-1的 NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _； （ 4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为 KOH溶液）的结构示意图，则 a处的通入的是 _（填 “乙醇 ”或 “氧气 ”）， b处电极上发生的电极反应是_。 （ 5） CO2在自然界循环时可与 CaCO3反应， CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.810-9。 CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合可形成 CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合，若 Na2CO3溶液的浓度为 210-4mol/L，则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为 _。 答案：（共 15分） （ 1） 0.1
13、125mol/(L min)（ 2分，无单位或错误不给分，时间以秒为单位且正确也可） D（ 2分，多答不给分） （ 2） 4.210-7（ 2分） （ 3） c(Na ) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H )（ 2分） （ 4）乙醇（ 2分）， O2 4e- 2H2O=4OH-（ 3分） （ 5） 5.610-5mol/L（ 2分） （ 13分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行 “阳光计划 ”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。 （ 1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布
14、式 。 （ 2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具 有非常光明的前途。富勒烯（ C60）的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1mol C60分子中 键的数目为 。 （ 3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主 要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。 第一电离能： As Se（填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 硫化锌的晶胞中（结构如图所示），硫离子的配位数是 。 二氧化硒分子的空间构型为 。 （ 4）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。 答案：（ 13分） 1s22s22p63
15、s23p63d84s2 sp2 90NA 4 V型 (第（ 4） 1分，其他每空各 2分 ) （ 13分）下图中 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G均为有机化合物。 （ 1） D的化学名称是 。 （ 2）反应 的化学方程式是： 。 （ 3） B的分子式是 ， A的结构简式是： ， 反应 的反应类型是 。 （ 4）符合下列三个条件的 B的同分异构体的数目有 个。 含有邻二取代苯环结构； 与 B具有相同的官能团； 不可与 FeCl3溶液发生显色反应。写出其中所 有同分异构体的结构简式（如果答题纸上的空格不够，请自己补填完整）： （ 5） G是重要的工业原料，用化学方程式表示 G的一种重要工业用途 。 答案：（ 13分） （ 1）乙醇 （ 2） CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5 H2O（ 2分） （ 3） C9 H10 O3 （ 2分）水解反应 （ 4） 3 （ 5） nCH2=CH2 CH2-CH2 n； 或 CH2=CH2+ H2O CH3CH2OH(写出任一个合理的反应式即可 ) （ 2分，其他各 1分）
