1、2011届福建省龙岩市高三上学期期末化学卷 选择题 1下列做法不能体现节能减排理念的是 （ ） A推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 B发展核电以减少二氧化硫和二氧化碳排放 C大量使用一次性木筷 D使用生物酶降解生活废水中的有机物 答案： C 实验室一瓶固体 M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到 “Na2S”字样（如图所示）。已知，固体 M只可能是 Na2SO3、 Na2SiO3、 Na2SO4中的一种。若取少量固体 M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是 （ ） A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体 M的具体成分 B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体 M为 Na2SiO3
2、C用 pH试纸检验，若 pH=7，则固体 M一定是 Na2SO4 D往溶液中加入稀硝酸酸化的 BaCl2，若有白色沉淀，则固体 M为 Na2SO4 答案： D 有 Fe2+、 NO3-、 Fe3+、 NH4+、 H+和 H2O六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物。下列叙述不正确的是（ ） A该反应一定为氧化还原反应 B若 NH4+为产物，则 Fe3+也是产物 C该反应过程中，溶液的 pH不断增大 D该反应的离子方程式中， Fe2+、 NH4+两者计量数之比为 1:8 答案： D 以氢气、一氧化碳为主要成分，供化学合成的一种原料气体叫合成气。工业上通过 “天然气蒸气转化 ”反应来得到合成
3、气，其反应为： CH4+H2O(g)CO+3H2； H0。工业上通过采用合适的温度和压强、适宜的催化剂以及合适的 CH4与 H2O配比来获得最佳的生产效率。对于该转化反应的有关叙述正确的是（ ） A增大压强，有利于得到更多的合成气 B反应温度越低，越有利于合成气的生产 C工业生产中采用加入过量水蒸气来提高甲烷的利用率 D工业生产中使用催化剂的目的在于提高甲烷的利用率 答案： C 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 （ ） A物质的量浓度相等的 (NH4)2SO4、 NH4HSO4、 NH4Cl溶液中c(NH4+)： B醋酸钠与醋酸混合而成的酸性溶液： c(Na+) c(CH3COO-) c(H
4、+) c(OH-) C 0.1mol/L NH4Cl溶液： c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) D NaHCO3溶液中： c(H+) c(Na+) c(OH-) c(HCO3-) c(CO32-) 答案： A 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ） A KI（淀粉溶液） B Na2SO3溶液（ BaCl2溶液） C FeCl2溶液（ KSCN溶液） D NaOH溶液（ HCl溶液） 答案： B a、 b、 c、 d分别是 Cu、 Ag、 Fe、 Al四种金属中的一种，已知：（ 1） b、 c用导线相连插入稀硫酸溶液中， b表面上
5、有气泡产生；（ 2） b与 d的硝酸盐反应能置换出单质 d；（ 3） a与强碱反应放出气体。由此可判断 a、 b、 c、 d依次为 （ ） A Fe、 Ag、 Al、 Cu、 B Al、 Fe 、 Cu、 Ag C Al、 Cu、 Fe、 Ag D Fe、 Ag、 Cu、 Al 答案： C 下列关于实验室事故处理或药品保存的叙述，正确的是 （ ） A金属钠着火，用泡沫灭火器灭火 B氢氧化钠溶液可保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C做完浓硫酸与铜反应实验后的废液倒入水池并用水冲入下水道 D大量氯气泄露时，用肥皂水湿润软布蒙面，并迅速离开现场 答案： D 下列描述中，不符合生产实际的是 （ ） A电解
6、熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电 解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极 答案： A 已知 Cl2和热的 NaOH溶液反应生成 NaClO3、 H2O、 X，则 X为 （ ） A NaCl B NaClO4 C ClO2 D NaClO 答案： A 下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的 （ ） A利用油脂与氢氧化钠溶液反应可以制肥皂 B乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色 C苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应 D在一定条件下，纤维素、蛋白质都可发生水解反应 答案： B 一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体 Y， Y经一系列氧化后的产物
7、再溶于水可得 Z溶液， Y和 Z溶液反应又可生成 X，则盐 X是 （ ） A (NH4)2SO4 B NH4NO3 C NH4Cl D NH4HCO3 答案： B X、 Y、 Z、 W 有如图所示的转化关系，则 X、 W 可能是 C、 O2 AlCl3 、NaOH Fe、 HNO3 S、 O2四组物质中的 （ ） A. B. C. D. 答案： C 设阿伏加德罗常数的数值为 NA,下列说法正确的是 （ ） A 1mol Cl2与足量的铝反应，转移电子数为 3NA B 1.8g H2O中含有的电子数为 NA C标准状况下，22.4L Cl2与 HCl的混合气体中分子总数为 2 NA D在 1 L
8、 0.1 mol/L醋酸钠溶液中，CH3COO-离子总数为 0.1NA 答案： B 下列离子方程式正确的 （ ） A铜与稀硝酸反应： Cu+4H+2NO3- =Cu2+2NO+2H2O B FeCl3水解： Fe3+3H2O = Fe(OH)3+3H+ C氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 3NH3 H2O = Al (OH)3 + 3NH4+ D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： HCO3- + OH- = CO32- + H2O 答案： C 填空题 近期市场上出现一种无需火电，无需热水的自热米饭。自热米饭饭盒中有发热包，发热包中有一小包粉末及少量液体（水）。根据要求回答问题： （
9、1）对发热包中粉末的成分，甲在查阅资料的基础上，认为可能含有镁粉、铁粉、碳粉、氯化钠固体等物质，并通过下述实验来检验： 将磁铁放置于粉末中，部分固体被吸引，说明粉末中含 ； 取 未被磁铁吸引的粉末用水溶解，过滤。往滤液 中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀，说明粉末含有 ； 取步骤 的不溶物，滴加稀硫酸直至过量，过滤，得到黑色固体，说明发热包中含有； 取步骤 滤液并加入足量氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明发热包中有 。 （ 2）甲注意到说明书上的提示：使用时，操作控件使发热包中的粉末与液体混合而放热。放热过程分两个阶段：第一阶段，较短的时间内产生大量的热，使饭煮熟；第二阶段，持续温和地放热，达到保温的
10、目的。据此，他认为饭盒工作时应有两个原电池反应发生。 快速发热时负极反应式为 ， 保温时正极电极反应式 。 答案：（ 1） Fe ； NaCl ； C； Mg（每空 1分，共 4分） （ 2） Mg-2e-=Mg2+ （ 2分） O2+2H2O+4e-=4OH-（ 3分） 部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表： 元素代号 Z M Q R T X 原子半径 nm 0.077 0.130 0.111 0.099 0.073 0.102 常见化合价 +4 ,-4 +2 +4 ,-4 -1,+7 -2 +6， -2 根据要求回答问题（如需填化学用语的，请用各元素的元素符号表示 ) （ 1） X元
11、素在元素周期表的位置是 。 （ 2） R的气态氢化物比 X的气态氢化物 (填稳定或不稳定 )。 （ 3）写出 M的单质与 ZT2反应的化学方程式 。 （ 4） Q的最高价氧化物在现代通信的重要用途是 。 （ 5）己知 XO2在 500 ， 1大气压下被氧气氧化，每生成 1 mol气态 XO3，放出 98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式是 （ 6）工业上用 Z的单质与水蒸汽反应制水煤气，则该反应的平衡常数表达式 K 。 答案： 室温下，水溶液体系中的化学反应 I + OCl = OI + Cl 的反应物初始浓度、溶液中的 OH 初始浓度及初始速率间的关系如下表所示： 实验 编号 I 的初始浓
12、度 (mol L-1) OCl 的初始浓度 (mol L-1) OH 的初始浓度 (mol L-1) 初始速率 v (mol L-1 s-1) 1 2 103 1.5 103 1.00 1.8 104 2 a 1.5 103 1.00 3.6 104 3 2 103 3 103 2.00 1.8 104 4 4 103 3 103 1.00 7.2 104 已 知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为 v= k I -1 OClb OHc （温度一定时， k为常数）。 （ 1）为开展实验 1，某同学取 5mL0.02mol L-1碘化钾溶液、 5mL0.015 molL-1次氯酸钠溶液、
13、 40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为 ； （ 2）实验 2中， a= ； （ 3）设计实验 2和实验 4的目的是 ； （ 4）计算 b、 c值： b= ； c= ； （ 5）若实验编号 4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为 pH = 13，反应的初 始速率 v= 。 答案： 硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为 SiO2、 Fe2O3、 Al2O3、 MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。 已知溶液 pH=3.7时， Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数 Kb=1.810-5，其饱和溶液中 c(OH-)约为 110-3m
14、ol L-1。请回答： （ 1）写出 A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 （ 2）上述流程中两次使用试剂 ，推测试剂 应该是 （填以下字母编号） A氢氧化钠 B氧化铝 C氨水 D水 （ 3）溶液 D到固体 E过程中需要控制溶液 pH=13，如果 pH过小，可能导致的后果是 ；（任写一点） （ 4） H中溶质的化学式： ； （ 5）计算溶液 F中 c(Mg2+) （ 25 时，氢氧化镁的 Ksp=5.610-12） 答案：（ 1） SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（ 3分） （ 2） A（ 2分） （ 3）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等（ 2分） （ 4） NaHCO3（
15、 2分） （ 5） 5.6 1010 mol/L（ 3分） 常温下将一块钠露置在空气中一段时间后，甲、乙两位同学把固体分成两份，各取一份同时进行 实验，欲探究其组成和含量。请根据要求回答下列问题。 甲 同学：将一份放入烧瓶中，加入稀硫酸后，生成无色无味的气体，据分析推理可能有二氧化碳和氢气，然后进行气体成份的验证实验。 （ 1）为验证气体产物中是否含有二氧化碳和氢气，需从下图中选择必要的仪器和药品，设计一套装置验证气体成份。装置的连接顺序为： d 。（填下列装置的接口字母） （ 2）实验过程中观察到石灰水变浑浊，由此可判断原固体中含有的物质是_ （填化学式）。 乙同学将另一份进行以下实验。 （
16、 3）用浓盐酸配制 500mL 3.00mol L-1的稀盐酸时，需要使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒以外，还有 。 （ 4）在操作 II中，发生反应的离子方程式为 。 （ 5）操作 IV中用盐酸标准 液滴定滤液时，滴定终点的现象是 。 （ 6）若操作 IV中，消耗 3.00mol L-1的盐酸标准液 50.00 mL，通过计算判断，5.00g固体中是否含有 NaOH_（填有或无），质量是 _g （若你认为无 NaOH，则此空不用答）。 答案：） ejfbch或 ejfcbh（ 2分） （ 2） Na2CO3（ 1分） （ 3） 500mL容量瓶（ 1分） （ 4） Ba2+CO32-=BaCO3（ 2分） （ 5）红色恰好退去（ 1分） （ 6）有（ 1分）； 0.4g（ 2分）
