1、2011届西藏拉萨中学高三第七次月考（理综）化学部分 选择题 下列叙述正确的是 A某强碱性溶液中加入足量盐酸产生无色无味且能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有大量 CO32- B煮沸 MgCO3悬浊液，得到 Mg(OH)2沉淀，说明 MgCO3的溶解度小于Mg(OH)2 的溶解度 C在铁器上电镀铜的实验过程中，电镀液 (CuSO4溶液 )的 pH逐渐升高 D欲制备 F(OH)3胶体，向盛有沸水的 烧杯中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 答案： A 已知： CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l)； H -Q1kJ/mol 2H2(g) O2(g)=2H2O(g)
2、； H -Q2kJ/mol 2H2(g) O2(g)=2H2O(l)； H -Q3kJ/mol 常温下，取体积比为 4:1的甲烷和氢气的混合气体 11.2L(已折合成标准状况 )，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为 ( )kJ。 A 0.4Q1 0.05Q3 B 0.4Q1 0.05Q2 C 0.4Q1 0.1Q3 D 0.4Q1 0.1Q2 答案： A 某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应： A(g)+2B(g) 4 C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为 n(A) n(B) n(C)=2 2 1，且 A的质量分数为 w%。保持温度不变，再充入 A、 B、 C的物质的量分别为 a
3、、 b、 c，则下列说法正确的是 A若为恒容容器，当 a b c为 2 2 1时，平衡不移动 B若为恒容容器，当 a b =9 10，且 c=0时，达平衡后， A、 B、 C物质的量之比仍为 2 2 1 C若为恒压容器，当 a b为 9 10， c为任意值时，平衡后 A的质量分数一定仍为 w% D若为恒压容器，当 a=b=0，且 c为任意值时，平 衡后 A的质 量分数小于 w% 答案： D Li-I2 电池广泛用于笔记本电脑、摄像机等，下列有关锂电池工作原理的说法中不正确的是 A锂在反应中被还原 B该电池总反应式为： 2Li+I2=2LiI C锂电池是一种高能电池 D正极的电极反应式为： I2
4、+2e-=2I- 答案： A 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示： 关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是 A与浓溴水能发生两种类型的反应 B 1mol咖啡鞣酸可与含 8mol NaOH的溶液反应 C分子式为 C16H13O9 D能使酸性 KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键 答案： A 已知酸性： H2CO3 ，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转变为 的最佳方法是 A与稀 H2SO4共热后，加入足量 NaOH溶液 B与稀 H2SO4共热后，加入足量 NaHCO3溶液 C与足量的 NaOH溶液共热后，再通入足量 CO2 D与足量的 NaOH溶液共热后，再加入适量 H
5、2SO4 答案： C 最近有人用一种称为 “超酸 ”的化合物 H (CB11H6Cl6) 和 C60反应，使 C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物 HC60 CB11H6Cl6-.这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是 A Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 B NaOH + HCl = NaCl + H2O C NH3 + HCl = NH4Cl D H2O +CH3COOH H3O+ +CH3COO- 答案： C 下列各组离子在指定条件下， 定能大量共存的是 A在（ H ） /（ OH-） 11012的溶液中： I-、 Cl-、 HC
6、O3-、 Na B pH=1的溶液中： Cu2 、 Al3 、 SO42-、 NO3- C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na+、 NH4+、 S2-、 Br- D水电离出的 c（ H+） =10-12mol L的溶液中： Na+、 Mg2+、 Cl-、 S2- 答案： B 填空题 短周期元素形成的物质 A、 B、 C、 D、 E，它们的转化关系如下图所示，物质 A与物质 B之间的反应不在溶液中进行（ E可能与 A、 B两种物质中的某种相同） 。 请回答下列问题： （ 1）若 C是离子化合物， D是一种强碱，写出 C的电子式：_ （ 2）若 E是有臭鸡蛋气味， D是既能溶于强酸，又能溶于强碱
7、的化合物。 用电离方程式解释 D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因： 来源 :Z。 xx。k.Com _ 用等式表示 E与 NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系： _ （ 3）若 C是一 种气体， D是一种强酸，且 E与 A相同，则 C与水反应的化学方程式为（请标出电子转移方向和数目）： _ （ 4）若 A是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体 E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么化合物 D是 _。 答案： 下图表示各物质之间的转化关系。已知： A、 D、 F、 H均为单质， X常温下为无色液体， B为淡黄色固体， J溶于酸得到黄色溶液。 请按要求填空： （ 1）
8、写出生成 E的电极反应式 ，反应 的现象是 。 （ 2）反应 的化学方程式是 ，在实验室中引发反应 的操作是 。 （ 3）反应 中若转移 1 mol e ，则被还原的 X是 mol。 （ 4）写出 J与氢碘酸反应的离子方程式 。 答案：已知向 FeCl3浓溶液中加入 Na2CO3浓溶液，可以观察到产生红褐色沉淀和无色气体，写出该反应的离子方程式 。 从形式上看， Na2SO3和 Na2CO3相似，那么 Na2SO3和 FeCl3之间的反应情况又如何呢？某化学研究性学习小组提出了两种可能：一是发生氧化还原反应： 2Fe3 SO32- H2O 2Fe2 SO42- 2H ；二是发生双水解反应： 2
9、Fe3 3SO32- 6H2O 3Fe(OH)3(胶体 ) 3H2SO3； 为了弄清楚发生的是那一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白： 实验 ：实验用品 Na2SO3浓溶液、 BaCl2稀溶液、稀盐酸、试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是 。 实验 ：取 5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入 Na2SO3浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入 Na2SO3浓溶液至过量，溶液的颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色物质是 。向红褐色物质中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察的现象是 。将溶液分成两等份，其中一份加
10、入 KSCN 溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为： 。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，反应的离子方程式为： 。 实验 ：换用稀 FeCl3和 Na2SO3溶液重复实验 ，产生的现象完全相同。 由上述试验得出的结论是 。 答案：芳香族化合物 A只有两个对位取代基，在一定条件下有如下图所示转化关系。其中， 1 mol C与 Na完全反应生成 1 mol H2，若 1 mol C与 NaHCO3完全反应，也产生 1 mol气体， E可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 （ 1） D分子中的含氧官能团名称是 ， A的结构简式是 。 （ 2）反应 的基本类型是 反应，反应 的化学方程式是 。 （ 3）与 C取代基位置相同，既能与 FeCl3溶液显色、又能发生水解反应的同分异构体结构简式为： 、 、 。 （ 4）现有 C和 E的混合物 n mol，在空气中完全燃烧消耗 O2 L（标准状况），若生 成 CO2 a L（标准状况）、 H2O b g，则 C、 E混合物中含 E的物质的量的计算式为： 。 答案：
