1、2011届贵州省高三五校第四次联考（理综）化学部分 选择题 下列说法中正确的是 A红磷与白磷互为同分异构体 B C3H6与 C5H10一定互为同系物 C HCl、 NH3、 CO2均是极性分子 D氯化钠晶体、冰、金刚石是不同类型的晶体 答案： D 用惰性电极电解 100mLCuSO4稀溶液，一段时间内，阴极无气体生成时，在阳极收集到气体 56mL（标准状况），若不考虑 Cu2 的水解和溶液体积的变化，则此时电解液的 pH为 A 1 B 0 C 2 D 13 答案： A 如果 X、 Y都是非金属元素，发生反应： 2KXO-3 Y2 = 2KYO-3 X2，下 列叙述中正确的是 A Y的金属性大于
2、 X B Y2的还原性大于 X2 C Y的非金属性大于 X D Y2的氧化性大于 X2 答案： B 下列说法中正确的是 A凡是能够发生银镜反应的物质都是醛 B苯及其同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C最简式相同的物质不一定是同类物质 D苯酚能与氢氧化钠溶液反应，证明苯酚是羧酸 答案： C 下列说法中正确的是 A用过滤方法提纯胶体 B 1molCH4和 2molO2完全反应放出的热量就是 CH4的燃烧热 C 1molO2在任何反应中完全反应时，都将得到 4mole- D NaClO溶液呈碱性的原因是： ClO- H2O HClO OH- 答案： D 今年 1月，我国 J20飞机首飞，标志着我国的
3、材料技术取得了长足进步，下列关于材料的说法中，正确的是 A聚乙烯是天然高分子材 B所有的橡胶都是天然高分子材料 C钢化玻璃和玻璃钢是同种材料 D高分子分离膜是具有特殊分离功能的高分子材料 答案： D 下列实验数据是某学生提供的，以下组合中，完全正确的是 用 100mL的量筒量取 16.80mL的液体； 用托盘天平称取 12.50gKCl固体； 中和滴定操作时，消耗 0.1000mol/L的 H2SO423.0mL； 用广泛 pH试纸测得某溶液的 pH=3.4； 实验室制乙烯时，温度控制在 140 。 A 正确 B只有 错误 C 正确 D 全错 答案： D 一个可逆反应达到化学平衡后，改变下列条
4、件一定能加快化学反应速率的是 A增大反应体系的体积 B升高温度 C增大压强 D增大反应物的量 答案： B 实验题 维生素 C对维持人体正常生理功能有重要作用，其分子式是 C6H8O6 ，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗。许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素 C，例如：新鲜橙果中的橙汁液中含维生素 C浓度在 500 mg L-1左右。 某化学兴趣小组对标有 “纯天然鲜橙原汁 ”的某市售橙汁中维生素 C的含量进行了测定，请填写如下相关空白： 实验目的：测定市售 牌软包装纯天然鲜橙原汁饮料中维生素 C的含量。 实验原理： C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2 H+ + 2 I
5、-。 实验用品和试剂： 部分可能用到的仪器如下： A B C 试剂：浓度为 1.5010-4mol L-1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。 实验过程： （ 1）洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤并需用标准液润洗的仪器有 （从上述 A、 B、 C仪器中选择，填编号）。 （ 2）打开一袋橙汁包，目测：颜色 橙黄色，澄清度 好。准确量取20.00mL该汁液加入烧杯中溶解 ,并用 100 mL (填仪器名称 )定容配成 100 mL稀橙汁。取洁净的 （从上述 A、 B、 C仪器中选择，填编号），用上述稀橙汁润洗 2 3次，并用该仪器取 25.00m
6、L稀橙汁入 中（从上述 A、 B、 C仪器中选择，填编号），再加入约 10mL蒸馏水充分摇匀，然后向其中加入 2滴指示剂，应加指示剂的名称是 溶液。 （ 3）用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。滴定至终点时的现象是 。 （ 4）重复上述实验。 （ 5）数据记录和处理： 实验次数 稀橙汁体积（ mL） 滴定用标准碘（水）溶液(mL) 1 25.00 23.10 2 25.00 23.00 3 25.00 22.90 从实验数据可知 ,该橙汁饮料中维生素 C的含量为 mg L-1 （ 6）假定该小组成员滴定终点时读数皆为俯视读数，则测定结果 （选填 “偏高 ”或 “偏低 ”或 “无影响
7、”） 答案：（ 1） A 。 （ 2） 容量瓶； A ； C； 淀粉。 （ 3）锥形瓶中溶液颜色变化和标准碘溶液滴速。 锥形瓶中溶液刚由橙（黄）色变为（淡）蓝色且半分钟不变色。 （ 5） 121.44。 （ 6） 偏低。 填空题 某溶液中可能含有 Na 、 H 、 CO32-、 HCO3-、 NO3-、 SO42-、 Cl-、 OH-离 子中的几种或全部， 取少量该溶液，加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀在盐酸中完全溶解； 另取少量该溶液，加入氯化铵并加热，有剌激性气味的气体 X产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 在做 实验后的溶液中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
8、(1)该溶液中肯定大量存在的离子为 ； (2)写出 的离子方程式： 。 (3)X与第三周期所有非金属元素的氢化物比较，熔沸点偏高，原因是： 。 (4)与 X含相同元素的另一简单化合物 Y，其所含元素质量比为 7:1或者 1:7，1gY液态时完全燃烧，生成液态水和 另一单质时，放出 QkJ的热量，则 Y燃烧的热化学方程式为： 。 答案： (1) （ 3分） Na 、 CO32-、 OH-(无 Na 不给分 )； (2) NH4 OH- NH3 H2O。 (3) 氨分子间形成了氢键。 (4) （ 3分） N2H4(l) O2(g) = N2(g) 2H2O(l); H=-32QkJ/mol。 已知
9、 D、 E、 F均是短周期元素形成的单质， E的氧化物对应的水化物为中强碱， F为黑色固体， A、 D为无色气体， B、 C的焰色反应呈黄色。它们之间的变化关系如右图所示（个别生成物略去），回答以下问题： （ 1）写出 A与 E反应的化学方程式： 。 （ 2）写出与 E同周期的最活泼非金属单质的实验室制法的化学方程式： 。 （ 3）写出 C的溶液与少量盐酸反应的离子方程式： 。 答案：（ 1） 2Mg CO2 2MgO C。 （ 2） MnO2 4HCl(浓 ) MnCl2 Cl2 2H2O。 （ 3） CO32- H = HCO3-。 已知 A、 Y为常见金属单质，且 Y是短周期元素， Z既
10、可溶于盐酸，又可溶于氢氧化钠溶液。根据下图回答问 题： （ 1） Y在元素周期表中的位置 。 （ 2） Z与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 （ 3） B与 M反应的化学方程式为 。 （ 4） A与水反应的化学方程式为 。 （ 5）检验溶液 F中阳离子的方法是 。 （ 6） W 气体可作燃料电池的原料，则在碱性介质中， W 所在极的电极反应为 。 （ 7）在沸水中加入 F溶液的离子方程式为 。 答案：（ 1）第三周期 IIIA。 （ 2） Al2O3 2OH- = 2AlO2- H2O。 （ 3） FeCl2 2KOH = Fe(OH)2 2KCl。 （ 4）（ 3分） 3Fe 4H2O(g
11、) Fe3O4 4H2。 （ 5）取少量 F溶液于试管中，滴加 KSCN溶液，溶液呈血红色。（加 NaOH、苯酚等，现象正确，也给分。） （ 6）（ 3分） H2-2e- 2OH- = 2H2O。 （ 7）（ 3分） Fe3 3 H2O Fe(OH)3(胶体 ) 3H 。 根据下面的反应路线填空： （ 1） A的结构简式是 。 （ 2） 的反应类型 。 （ 3）写出一种与 A互为同分异构体且为非极性分子的结构简式： 。 （ 4）反应 的化学方程式是 。 （ 5） 的 化学方程式： 。 （ 6）写出一氯环己烷水解反应 生成的有机物与少量丙二酸发生酯化反应的化学方程式： 。 答案：（ 1） 。 （ 2） 消去反应 。 （ 3） 或 。 (4)。 (5) 。 （ 6）
