1、2011届辽宁省锦州市高三检测二（理综）化学部分 选择题 下列说法不正确的是 （ ） A食盐既可作调味剂，也可作防腐剂 B维生素 C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C向含有 Hg2+的废水中加入 Na2S3使 Hg2+转化成 HgS沉淀除去 D淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应 答案： D 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 （ ） A 的 溶液与 的 溶液任意比混合： B 相等的 和 三种溶液： C物质的量浓度相等的 和 溶液等体积混合： D 的 溶液，其 答案： D 在恒容密闭容器中存在下列平衡： 。 的平衡物质的量浓度 与温度 T的关系如右图所示。下列说法错误
2、的是（ ） A反应 的 B在 时，若反应处于状态 ，则一定有 C平衡状态 与 相比，平衡状态 的 小 D若 时的平衡常数分别为 ，则 答案： C 下列对三种有机物的叙述不正确的是（ SH 的性质类似于 OH ） （ ） A三种有机物都能发生酯化反应 B青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与 NaOH反应 C麻黄碱的分子式为 C10H15ON，苯环的一氯代物有 3种 D阿司匹林能与适量 NaOH反应生成可溶性阿司匹林 答案： B 芬兰籍华人科学家张霞昌研制的 “超薄型软电池 ”获 2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为 “软电池 ”的纸质电池总反应为： Zn + 2MnO2 + H2O = ZnO
3、 + 2MnO（ OH）（碱式氧化锰）。下列说法正确的是 （ ） A该电池中 Zn作负极，发生还原反应 B该电池反应中 MnO2起催化作用 C该电池工作时电流由 Zn经导线流向 MnO2 D该电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e- + 2H2O = 2MnO（ OH） + 2OH- 答案： D 室温下，下列关于 pH均为 9、体积均为 10mL的 NaOH溶液和 CH3COONa溶液比较的说法，正确的是 （ ） A两种溶液中的 c(Na+)相等 B分别加热到相同温度时， CH3COONa溶液的 pH小 C分别加水稀释到 100mL时，两种溶液的 pH依然相等 D两溶液中由水电离出的 c（
4、OH-）之比为 10-9/10-5 答案： D 下列离子方程式不正确的是 （ ） A Na2S溶液中滴加 NaClO溶液： S2- + ClO- + H2O = S + Cl- + 2OH- B向 NaHCO3溶液中滴加 NaAlO2溶液： HCO3- + AlO2- + H2O = Al（ OH） 3 + CO32- C NaHSO4溶液中加入 Ba（ OH） 2溶液至溶液呈中性： Ba2+ + OH- + SO42- + H+ =BaSO4 + H2O D向 30ml 0.5mol L-1NaOH溶液中通入 224mL（标准状况） CO2： 3OH- + 2CO2 = CO32- + HC
5、O3- + H2O 答案： C 填空题 已知 A为一无机盐， C、 D、 F、 N、 O为无色气体， E常温常压下为无色无味的液体， N、 H、 L为高中常见的单质， I为常见无氧强酸， M的焰色反应为紫色，反 应 常用于气体 F的检验。 （ 1）写出 G的电子式 _， M的化学式 _； （ 2）写出反应 的离子反应方程式 _； （ 3）写出反应 的化学反应方程式 _；反应 中属于非氧化还原反应的是 ； （ 4）用石墨电极电解溶液 K时，电解初始阶段电极反应方程式为： 阴极 _阳极 _； （ 5）已知 A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为 B： C： D： E： F=1： 2：
6、2： 2： 2，写出 A 分解的反应方程式 _ 。 答案：（ 1） （ 2分） KSCN （ 1分） （ 2） 3Fe2+NO3-+4H+= 3Fe3+NO+2H2O （ 2分） （ 3） 4NH3+3O2=2N2+6H2O （ 2分） 14 （ 2分） （ 4）阴极： Fe3+e= Fe2+ （ 1分） 阳极： 2Cl- - 2e= Cl2 （ 1分） （ 5） (NH4) 2Fe(C2O4)2=FeO+2CO+2CO2+2H2O+2NH3 （ 3分） 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （ 1）上述实验中发生反应的化学方程式
7、有 ; （ 2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ; （ 3）实验室中现有 Na2SO4、 MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4等 4种溶液，可与上述实验中 CuSO4溶液起相似作用的是 ; （ 4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 ; （ 5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6个盛有过量 Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体。 记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 混合溶液 A B C D E F 4 mol L-1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和 CuSO4溶液 /
8、mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 请完成此实验设计，其中： V1 ， V6 ， V9 ； 反应一段时间后，实验 A的金属是呈 色，实验 E中的金属呈 ； 该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。 . 答案：（ 1） Zn CuSO4 ZnSO4 Cu Zn H2SO4 ZnSO4 H2; （ 2分） （ 2） CuSO4与 Zn反应产生的 Cu与 Zn形成 Cu/Zn微电池， 加快了氢气产生的速率
9、; （ 2分） （ 3） Ag2SO4; （ 2分） （ 4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积 等（答两种） ; （ 2分） （ 5） 30，（ 1分） 10，（ 1分） 17.5; （ 1分） 灰黑色（ 1分），暗红色；（ 1分） 加入一定量的 CuSO4后，生成的单质 Cu会沉积在 Zn的表面，降低了 Zn与溶液的接触面积 . （ 2分） 能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。 I氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
10、H0。在 850 时，平衡常数 K=1。 （ 1）若降低温度到 750 时，达到平衡时 K 1（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”） （ 2） 850 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0molCO、 3molH2O、1.0molCO2 和 x molH2，则： 当 x=5.0时，上述反应向 （填 “正反应 ”或 “逆反应 ”）方向进行。 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则 x应满足的条件是 。 在 850 时，若设 x=5.0和 x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后， 测得 H2的体积分数分别为 a%、 b%，则 a b（填 “大于 ”、 “小于 ”或
11、 “等于 ”） II已知 4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量 136kJ mol液态水转 化为气体水吸收 44kJ的热量。 （ 3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式 。 （ 4）将 0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧，得到的气体全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中，忽略 HCO-3的电离，则所得溶液中 c(CO2-3) c(HCO-3)（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”，）原因是 （用文字叙述）。 答案：（ 1）大于（ 2分） （ 2） 逆反应（ 2分） x3（ 2分） 小于（ 2分） （ 3） C2H5OH（ l） +3C2（ g） =2CO2（ g
12、） +3H2O（ g） H=-1228kJ/mol（ 2分） （ 4）小于（ 2分） CO32- 水解程度大于 HCO3-水解程度（ 2分） 碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至 560 开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为： I2 KClO3 H2OKH(IO3)2 KCl Cl2（未配平） （ 1）在反应器中发生的反应 I2 KClO3 H2OKH(IO3)2 KCl Cl2（未配平），生成
13、两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式： _。 若有 1 mol I2完全反应，则该反应中转移电子的数目为 _（设 NA表示阿伏加德罗常数） （ 2）步骤 中，用硝酸而不用 HI，其原因可能是 _。 （ 3）步骤 要保持溶液微沸 1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为_。 （ 4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤 11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是_。 温度 / 0 10 20 40 60 80 KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8 （ 5） KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电
14、解 KI溶液。总反应方程式为 KI 3H2O=KIO3 3H2，则阳极的电极反应式为： _。 答案：（ 1） 6I2 11KClO3 3H2O 6KH(IO3)2 5KCl 3Cl2、（ 3 分） 10NA；（ 2分） （ 2） HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原；（ 3分）（ 3） Cl2能将 KIO3氧化成 KIO4；（ 2分） （ 4）蒸发结晶；（ 2分）（ 5） I-+6OH-6e =IO3-+2H2O；（ 3分） 有 E、 Q、 T、 X、 Z五种前四周期元素，原子序数 E Q T X Z。 E、 Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级，且 I1(E) I1(T) I1(Q)，
15、其中基态 Q原子的 2p轨道处于半充满状态，且 QT2 与 ET2互为等电子体。 X为周期表前四周期中电负性最小的元素， Z的原子序数为 28。 请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）： 写出 QT2 的电子式 _、基态 Z原子的核外电子排布式 _。 Q的简单氢化物极易溶于 T的简单氢化物，其主要原因有 _等两种。 化合物甲由 T、 X两元素组成，其晶胞如图 1，甲的化学式为 _。 化合物乙的晶胞如图 2，乙由 E、 Q两元素组成，硬度超过金刚石。 乙的晶体类型为 _。 乙的晶体中 E、 Q两种元素原子的杂化方式均为 _。答案：（ 1) (2分 ) (2分 ) （ 2)这
16、两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键 (3分 ) (3) (2分 ) (4) 原子晶体 (3分 ) (3分 ) 某有机物 A（只含 C、 H、 O三种元素）是一种重要化工生产的中间体。已知： A的蒸气密度是相同状况下氢气密度的 83倍，分子中碳原子总数是氧原子总数的 3倍。 A属于芳香族化合物，其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链上无支链； A可与 NaHCO3溶液作用，产生无色气泡； A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应； A存在如下转化关系： 试根据以上信息回答问题： （ 1） A的分子式 _； A中含氧官能团的名称_。 （ 2） D的结构简式为 _。 （ 3）写出 AC和 AB的化学反应方程式（注明反应条件），并注明反应类型： AC： _ _，反应类型： _； AB： _，反应类型： _。 （ 4）符合下列三个条件的 A 的同分异构体的数目共有 _个。 苯环上只有两个邻位取代基 能与三氯化铁溶液发生显色反应 一定条件下可以水解生成两种物质 写出其中任意一个同分异构体的结构简式 _。 答案：（ 1） C9H10O3(2分 ) 羟基和羧基 (2分 ) （ 2） （ 2分） （ 3） AC： （ 2分） 酯化反应（ 1分） ； AB：略（ 2分）； 消去反应（ 1分） （ 4） 4（ 1分） 略（ 2分）
