1、2011届重庆市南开中学高三 5月月考（理综）化学部分 选择题 空气质量高低直接影响着人类的生产和生活。空气质量日报中空气污染指数的项目有 SO2、 CO、 NOx、 O3和可吸入颗粒物等。下列说法不正确的是 （ ） A大气中的臭氧层对地球有很好的保护作用，所以大气中含有大量 O3对人体有益 B在催化剂作用下， CO和 NOx可转化为无毒物质 C血红蛋白中含有 Fe2+， NO、 CO容易与血红蛋白结合成稳定物质而使人中毒 D SO2、 NOx的大量排放会导致酸雨的产生 答案： A 答案： A A、不正确， O3具有强氧化性，大气中含有大量 O3浓度大对人体有害。 B、正确，在催化剂作用下，
2、CO和 NOx可转化为无毒物质 CO2、 N2； C正确，血红蛋白中含有 Fe2+， NO、 CO容易与血红蛋白结合成稳定物质，从而失去携氧能力，而使人缺氧而中毒； D SO2、 NOx的大量排放会导致酸雨的产生，生成 HNO3。 将一定体积的 CO2通入 VL NaOH溶液中，已知 NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到 ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到 bg沉淀，则下列说法正确的是 （ ） A b可能等于 a、小 于 a或大于 a B，若 a=b，则 CO2与 NaOH溶液反应的盐只有 Na2CO3 C用上述数据不能确定 NaOH溶液的物质的量浓度
3、 D参加反应的 CO2体积为 0.224aL 答案： B 加入足量石灰水，使溶液中的 、 全部生成 CaCO3沉淀，而加入足量CaCl2溶液，只能使溶液中的 生成 CaCO3沉淀，所以 AB，当 A=B时，说明溶液中无 ；标准状况下，参加反应的 CO2的物质的量为，即体积为 0.224A L；用上述数据可知溶液中 Na2CO3的物质的量 0.01B mol， NaHCO3的物质的量 0.01A mol-0.01B mol，依据钠守恒即可确定 NaOH的物质的量。 用石墨作电极，电解质溶液中各离子浓度之比如下： c(Cu2+):c(Na+):c(Cl )=1：2： 4。在任何情况下，阴阳两极不可
4、能同时发生的反应是（ ） A阴极： 2H+ 2e =H2阳极： 4OH 4e =O2+2H2O B阴极： Cu2+2e =Cu阳极： 4OH 4e =O2+2H2O C阴极： 2H+2e =H2阳极： 2C1 2e =Cl2 D阴极： Cu2+2e =Cu阳极： 2C1 2e =Cl2 答案： B 具有显著抗癌活性的 10-羟基喜树碱的结构式如图所示。下列关于 10-羟基喜树碱的说法正确的是 （ ） A不能与金属钠反应 B不能发生酯化反应 C分子式为 C20H16N2O5 D一定条件下， 1mol该物质最多可与 1mol NaOH反应 答案： C X、 Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数
5、分别是 1和 6，则 X、 Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是 （ ） A只含极性键的共价化合物 B含非极性键的共价化合物 C阴阳离子个数之比为 1： 1的离子化合物 D可形成双核离子或者四核离子 答案： C NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是 （ ） A常温常压下，、 l6gO2和 32gO3混合气体中所含的氧原子总数为 3NA B 10g重水所含有的电子数为 5NA C 0.2mol石墨晶体中存在的 CC 键数目为 0.3NA D同温同压下 3molC2H2与 1mol C6H6（ g）的密度相等 答案： D 正确答案： D A、正确，（ 16g+32g） /16g
6、 mol-1=mol;B 正确， 10g/20g mol-110=0.5mol；C、正确，平均每个碳拥有 1.5个 CC键， 0.2mol石墨晶体中存在的 CC 键数目为 0.3N A； D、不正确， C2H2 C6H6状态不同，密度不相同。 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 （ ） A在透明的溶液中： Fe2+、 H+、 I B在 pH=l的溶液中： I 、 NH+4、 ClO C滴加 KSCN溶液后呈红色的溶液中： K+、 SO2 3、 HCO 3 D在由水电离出的 c（ H+） c（ OH ） =l10-24的溶液中： CH3COO 、 F 、Na+ 答案： A 正确答案： A B
7、中 I ClO在酸性条件下不能共存； C中 Fe3 SO32 HCO3不能共存； D、由水电离出的 c（ H+） c（ OH ） =l10-24的溶液呈酸性时， CH3COO F会变成CH3COOH HF. 根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是 （ ）答案： D 填空题 甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在如下的转化关系： 甲 +丙 乙 +丁 （ 1）若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理，写出此反应的离子方程式 ，若该转化关系为高温火法冶炼金属乙（乙与湿法冶炼金属乙相同）的原理，且同时生成的丁是一种无色无味的有毒气体，则甲的化学式为 。 （ 2）若甲、乙均为非金属，丙为氧化物
8、，则： 乙为氧化产物时，乙可能是 _（填一种物质的化学式，下同），按照元素周期表推出，此时反应物甲可能是 _ 乙为还原产物时，丁所属的物质类别是 ， 发生的反应的化学方程式为 。 答案：I（ 1） CH3OH（ 1）、 H2的燃烧热分别为： 725.5 kJ/mol和 285.8 kJ/mol，写出工业上以 CO2、 H2合成 CH3OH（ 1）的热化学方程式： 。 （ 2）右图为光电解水的装置，写出光照时半导体电极表面发生的电极反应式_。目前应用最多的半导体材料是 Si，甚至有人提出硅是 “21世纪的能源 ”，硅可作为新能源的原因可能的是 （填字母）。 a在自然界中存在大量的单质硅 b硅可以
9、通过化学方法 “再生 ” c硅具有较强的亲氧性，燃烧放出的热量多 d硅的化学性质不活泼，便于安全贮存、运输 II将 0.2mol/L HA溶液与 O lmol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液 c（ Na+） c（ A ）， 用 “”、 “”或 “=”填写下列空白： （ 1）混合溶液中 c（ A ） _c（ HA）； c（ HA） +c（ A ） _0.lmol/L； （ 2）混合溶液中，由水电离出来的 c（ OH ） 0.2mol/L HA溶液中由水电离出的 c（ H+） （ 3） 25 时，如果取 0.2mol/L HB溶液与 0.lmol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液
10、的 pH 7，则 HB的电离程度 NaB的水解程度。 答案：A J均为有机化合物，它们之间的转化如 F图所示：实验表明： D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气； I有两种不同化学环境的氢原 子； 1mol J与足量金属钠反应可放出 22.4L氢气（标准状况）。 请根据以上信息回答下列问题： （ 1） A中官能团有 （填名称），由 A生成 B的反应类型是 _反应， （ 2） D的结构简式为 ，由 D生成 E的反应类型是 反应，做完此反应实验的试管可以用 （填试剂名称）清洗 （ 3）由 E生成 F的化学方程式为 ， M是与 E具有相同官能团的 E的同分异构体，写出 M的一种结构简式 。 （
11、 4） G的结构简式为 ， （ 5）由 I生成 J的化学方程式为 。 答案： 欲用浓硝酸法（测定反应后生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明： 反应中除生成 NO2气体外还会有少量的 NO生成； 常温下 NO2和 N2O4混合存在，在低于 0 时几乎只有无色的 N2O4液体或晶体存在。 为完成测定并验证有 NO生成，有人没计如 F实验装置： （ 1）实验开始前要先打开 A部分的活塞 K1，持续通一段时间的氮气再关闭 K1，这样做的目的是 。 （ 2）装置中 B瓶的作用是 。 （ 3）实验时 A中反应停止后，打开 D装置导管的活塞 K2并通入氧气，若反应确有 NO产生， D中的现象是 ；实验时发现通入 氧气温度的高低对实验有较大的影响，为便于观察应通入 _（填 “冷 ”或 “热 ”）的氧气，其原因是： _ （ 4）若实验只测定 Cu的质量分数，不检验 NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需加入过量的 _（填一种物质的化学式，下同）溶液，过滤、洗涤、干燥称量 的质量就可达目的。（已知 Cu（ OH） 2与 AgOH类似，也可以溶于过量的氨水而形成溶液。） 答案：
