1、2011届重庆市重庆一中高三 3月月考（理综）化学部分 选择题 用右图表示的一些物质或概念间的从属或包含关系中不正确的是答案： D 正确答案： D D、不正确，置换反应包含于氧化还原反应，离子反应与两者均为交叉关系。 在某温度时， pH=3的某水溶液中 c(OH-)=10-9mol/L，现有该温度下的四份溶液： pH=2的 CH3COOH、 0.01 mol L-1的 HCl、 pH=11的氨水、 pH=11的 NaOH溶液，下列说法正确的是 A 中水的电离程度最小， 中水的电离程度最大 B将 、 混合，若 pH=7，则消耗溶液的体积 = C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH： D将 、
2、混合，若有 c(CH3COO-) c(H+)，则混合液一定呈碱性 答案： C 在一体积不变的密闭容器中通入 A、 B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（ g） +B（ g） 2C（ g）； HFe3+。下列说法正确的是 A电解熔融 CeO2制 Ce，铈在阳极获得 B铈有四种稳定的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce，它们互为同素异形体 C用 Ce（ SO4） 2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+ D铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为： Ce+4HI=CeI4+2H2 答案： C 正确答案： C A.不正确，电解熔融 CeO2制 Ce， Ce4+带正确电，到
3、阴极上得电子，铈在阴极获得 B.不正确，铈有四种稳定的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce，它们互为同位素 C.正确； D.不正确，铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为： 2Ce+6HI=2CeI3+3H2 填空题 已知甲、乙、丙、丁、戊为纯净物 ,它们之间有如下转化关系。请填空： （ 1）若甲为厨房中常见的调味品，在熔融条件下电解能实现上述转化。以惰性电极电解甲的水溶液时，电解反应的离子方程式为： 。 （ 2）若甲为常见的离子化合物，可用作化肥，在加热条件下能实现上述转化。则反应 的化学反应方程式： 。实验室测定丁的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值大，其原因是 。（用方程式表示） （ 3）
4、若甲为制镜工业的常用物质，相对分子质量是甲醛的 6倍，在催化剂存在条件下能实现上述转化。则反应 的化学反应方程式为： ；以 乙物质为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，该原电 来池的负极反应 方程式为 答案：（ 1） 2C l-+2H2O Cl2+H2+2OH- （ 2） 4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO2 N2O4 （ 3） C6H12O6 2C2H5OH+2CO2 C2H5OH 12e - +3H2O=2CO2 +12H+ 是周期表中原子序数依次增大的前 20 号元素。 同周期。同主族， Zn-与 离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知：常
5、温下 为液体， 为气态化合物，且 均为直线型分子； 是由元素 形成的常见化合物。 (1)元素 的名称 ， 的电子式 ， F晶体中含有的化学键类型 。 (2)写出 的化学式： 、 。 (3) 已知 38g 与单质 完全反应生成 时放出 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 与水反应的化学方程式： 答案： (1) 钙 （ 1分） （ 2分） 离子键和非极性共价键 （ 2分） (2) CaO （ 2分） CO （ 2分） (3) CS2（ l） +3O2（ g） = CO2（ g） +2SO2(g)； H=2a kJ/mol （ 4分） CaC2 +2H2O Ca(OH)2+C2H2（ 2分） 某
6、化学小组采用如图装置，以冰醋酸和异戊醇制备少量乙酸异戊酯（俗称：香蕉水）。 已知： CH3COOH+HOCH2CH2CH(CH3)2 CH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O 密度（ g/mL） 熔点（ ） 沸点（ ） 溶解性 冰醋酸 1.049 16.6 118.1 能溶于水 异戊醇 0.812 -117.2 130.5 微溶于水 乙酸异戊酯 0.869 -78 140 难溶于水 实验步骤： （ 1）制备粗品 在 50mL干燥的 中（填仪器名称）加入 10mL（ 8.1g , 0.092mol）异戊醇和10mL（ 10.5g , 0.175mol）冰醋酸，振摇下缓缓加入 2.5mL浓
7、硫酸并使其混合均匀，再投入几块碎瓷片，装上冷凝管，冷却水从 _口进入，控制温度100 左右，加热回流至锥形瓶中液体无明显增加为止。 A中碎瓷片的作用是 锥形瓶中的液体主要是 ，采用边反应边将其蒸出的方法的目的是 。 （ 2)制备精品 反应结束后，冷却反应物至室温。将装置 A 中的反应混合物倒入分液漏斗中，用少量饱和食盐水荡洗反应瓶，一起并入分液漏斗。用饱和食盐水代替蒸馏水的优点是 。 振摇分液漏斗，静置分层后分去水层。有机层先用 25 mL 10% 碳酸钠水溶液洗涤除去 杂质 ，再用水洗涤两次。分尽水层后将酯层转入干燥的锥形瓶中，用 （填写选项）干燥 0.5h。 a.五氧化二磷 b.碱石灰 c
8、.无水硫酸镁 d.生石灰 将干燥后的液体过滤到装置 A中，加热蒸馏收集 的馏分 ,称重，产物重8.4g，则该实验的产率为 。（保留两位有效数字） 答案：（ 1） 蒸馏烧瓶 （ 1分） _g_（ 1分） 防止暴沸 （ 2分） 水 （ 2分）， 将水蒸出，推动酯化反应平衡正向移动 ，有利于酯的生成 （ 2分） （ 2) 降低乙酸异戊酯的溶解度，有利于分层 （ 2分） 醋酸 （ 2分） c （ 2分） 140 （ 2分） 70% （保留两位有效数字）（ 2分） 存在于茶叶中的芳香族化合物 A，其氧元素的质量分数为 29.27%，相对分子质量不超过 170，苯环上的一氯代物有两种。 1mol A分别与足量的 NaHCO3溶液和 NaOH溶液反应，消耗的两种物质的物质的量之比为 1:2。 （ 1）写出下列物质的结构简式： C D （ 2） A中含氧官能团的名称是 B物质不能发生的反应类型有 （填选项） 取代反应 加成反应 消去反应 氧化反应 还原反应 水解反应 酯化反应 （ 3）写出下列反应的化学方程式： AE： FG： （ 4）芳香醇 R的所有含有苯环的同分异构体（不包括 R）有 种。 答案：（ 1） C CH3COOH （ 2分） D （ 2分） （ 2） （酚）羟基、羧基 （ 2分） （ 3分） （ 3） AE： （ 3分） FG： （ 3分） （ 4） 4 种（ 2分）
