1、2011 届陕西省长安一中高三第五次质量检测（理综）化学部分 选择题 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （ ） A煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 B糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 C维生素 C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 D制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 答案： C 在体积不变的密闭容器中充入 lmol NH3，建立平衡： 2NH-3 3H2+N2，测得 NH3的分解率为 x%。若在其他条件不变时，再充入 lmol NH3，待建立新的平衡后，又测得 NH3的分解率为 y%，则 x和 y的正确关系为 （ ） A xy B
2、xy C x=y D xy 答案： A 下列是一系列 -氨基酸： 该系列中碳元素的质量分数的最大值接近于 （ ） A 32% B 46 6% C 85 7% D 92 3% 答案： C 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 （ ） A除去 NO中的NO2 B铁制品表面镀锌 C稀释浓硫酸 D制备少量 O2 答案： A CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值 c （ CH3COO-） / c （ Na+） 一定减小的是 （ ） 固体 NaOH 固体 KOH 固体 NaHSO4 固体 CH3COONa 冰醋酸 降温 A B C只有 D 答案： C 下列反应的离子方程式错
3、误的是 （ ） A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 B苯酚钠溶液中通入少量 CO2： CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32- C氢氧化铝与足量盐酸反应 D等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 答案： B 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ） A标准状况下， 22 4 LNO 与 11 2L O2充分反应后得到的气体分子数为 NA B 3 6g重水中含有的中子数为 2NA C一定条件下， 6 4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为 0 2NA D常温下， 1L 1 mol L-1的 CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于 NA
4、 答案： D 实验题 兴趣小组的学生根据 Mg与 CO2反应原理推测钠也能在 CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知 PdCl2能被 CO还原得到黑色的 Pd。请回答下列问题： （ 1）上图装置 2中应盛放 溶液（写化学式）。 （ 2）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用 装置（填上图字母代号）。 （ 3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行 1装置的操作，待装置 （填数字编号）中出现 现象时，再点酒精 灯，这步操作的目的是 （ 4） 若装置 6中有黑色沉淀生成，装置 4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变
5、浑浊的气体放出 ，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。 若装置 6中溶液无明显现象，装置 4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。 （ 5）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置 4中的残留固体中是否有 Na2O 和 C： 答案：（ 1）饱和 NaHCO3 （ 2分） （ 2） C （ 2分） （ 3） 5 澄清的石灰水变浑浊 驱除系统内的空气 （各 1分，共 3分） （ 4） 2Na+2CO2=Na2CO3+CO （ 2 分） 4Na+3CO
6、2=2Na2CO3+C （ 2 分） （ 5）将残留固体溶于水，若有黑色不溶颗粒，则说明有碳生成（ 2分）； 在所得水溶液中加入过量 BaCl2溶液，有沉淀生成，说明有 Na2CO3生成（ 2分）； 过滤，用 pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有 Na2O（ 1分） （其他合理答案：均给分） 填空题 各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。 相关信息如下 i X为红褐色沉淀； ii A为单质， B为溶液， D和 F为气体； iii反应 为某化工生产中的尾气处理方式，产 物只有 Y和 H2O。 根据以上信息回答下列问题： （ 1）组成 A的元素在周期表中属于： （选填序号）； （
7、 A）主族元素 （ B）副族元素 （ C）过渡元素 （ D）短周期元素 （ 2）写出 B物质的化学式： ； （ 3）写出反应 的化学反应方程式： ； （ 4）以石墨为两极材料，电解 C的水溶液，写出电解初期阴极的电极反应式： ； （ 5） 28g单质 A与一定浓度的 B溶液反应，当生成 n（ C）： n（ E）： 2： 3时发生转移 mol电子； （ 6）在仅含 E 的溶液中加入 Na2O2生成 X 时，写出当 n（ E）： n（ Na2O2） =1：1时反应的离子方程式： 。 答案：（ 1） C（ 2分） （ 2） HNO3（ 2分） （ 3） NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
8、（ 3分） （ 4） Fe3+e-=Fe2+（ 2分） （ 5） 1 2（ 2分） （ 6） 4Fe2+4Na2O2+6H2O 4F e（ OH） 3+8Na+O2（ 3分） 火力发电厂释放出大量的氮氧化物（ NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。 （ 1）脱硝。利用甲烷催化还原 NOx： CH4（ g） 4NO2（ g） 4NO（ g） CO2（ g） 2H2O（ g） H1 -574 kJmol-1 CH4（ g） 4NO（ g） 2N2（ g） CO2（ g） 2H2O（ g） H2 -1160
9、kJmol-1 甲烷直接将 NO2还原为 N2的热化学方程式为 _。 （ 2）脱碳。将 CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2（ g） 3H2（ g） CH3OH（ g） H2O（ g） H3 取五份等体积 CO2和 H2的混合气体（物质的量之比均为 1 3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间 后，测得甲醇的体积分数 （ CH3OH） 与反应温度 T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的 H3_0（填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 在一恒温恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和 CH3OH
10、（ g）的浓度随时间变化如右下图所示。下列说法正确的是_（填字母代号）。 A第 10 min后，向该容器中再充入 1 mol CO2和 3 mol H2，则再次达到平衡时c（ CH3OH） =1 5 mol/L B 010 min 内，氢气的平均反应速率 为 0 075 mol/（ L min） C达到平衡时，氢气的转化率为 0 75 D该温度下，反应的平衡常数的值为 3/16 E升高温度将使 n（ CH3OH） /n（ CO2）减小 直接甲醇燃料电池结构如右下图所示。其工作时正极的电极反应式可表 示为 。 （ 3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸
11、铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的 pH7，其中原因可用一个离子方程式表示为： ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量 的 NaOH溶液，使溶液的 pH=7，则溶液中 c（ Na+） +c（ H+）_c（ NO3-） +c（ OH-）（填写 “ ”“ ”或 “ ”） 答案：（ 1） CH4（ g） 2NO2（ g） N2（ g） CO2（ g） 2H2O（ g） H -867 kJ mol-1 （ 2） CE O2+4e- 4H+ 2H2O （ 3） NH4+H2O NH3 H2O+H+ 下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。 （ 1）写出上表中元素 原子的外
12、围电子排布式 _。 （ 2）在元素 与 形成的水果催熟剂气体化合物中，元素 的杂化方式为_杂化；元素 与 形成的化合物的晶体类型是 _。 （ 3）元素 的第一电离能 _元素 （填写 “ ”“ ”或 “ ”）的第一电离能；元素 与元素 形成的 X分子的空间构型为 _。请写出与元素 的单质互为等电子体分子、离子的化学式 _（各写一种）。 （ 4）在测定元素 与 形成化合物的相对分子质量时，实验测得的 值一般高于理论值的主要原因是 _。 （ 5）元素 的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素 的单质反 应时，元素 被还原到最低价，该反应的化学方程式为 _。 （ 6）将过量的 X通入含有元素 的蓝色硫酸
13、盐溶液中，反应的离子方程式为_；元素 的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素 原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为 _。 答案：（ 1） 3d54s1（ 1分） （ 2） sp2（ 1分） 离子晶体（ 1分） （ 3）（ 1分）三角锥形（ 1分） CO（ 1分）； C22-（ 1分） （ 4） HF 气态时会形成（ HF） n分子 （或 HF 分子间会形成氢键）（ 2分） （ 5） 4Mg+10HNO3=4Mg（ NO3） 2+NH4NO3+3H2O （ 2分） （ 6） Cu2+4NH3=Cu（ NH3） 42+或 Cu2+2OH-=Cu（ OH） 2 Cu（ OH） 2 +4
14、NH3=Cu（ NH3） 42+OH-（ 2分） 2 （ 2分） A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种 B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如图所示的变化。 试回答： （ 1）写出符合下述条件 A的同分异构体的结构简式（各任写一种）： a具有酸性， H-NMR谱图有 3组峰； b能发生水解反应， H-NMR谱图有 4组峰。 （ 2） A分子中含氧官能团的名称是 ， D结构简式是 。 （ 3）写出化学方程式：AB 。 （ 4）写出 E生成高聚物的化学方程式： 。 （ 5） C的同分异构体 C1与 C有相同的官能团，两分子 C1脱去两分子水形成含有六元环的 C2，写出 C1的结构简式（有几种写 几种）： 。 答案：（ 1）略 （ 2）、醛基 （ 3） (4) 5）
