1、2011年河南省卫辉市第一中学高二上学期期末质量检测化学试卷与答案 选择题 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D 答案： A 一定条件下，在密闭容器内， SO2氧化成 SO3的热化学方程式为： 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)； H=-a kJ mol-1在相同条件下，要想得到 2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是 A 4molSO2和 2molO2 B 5molSO2和 3molO2 C 4molSO2和 4molO2 D 2molSO
2、2、 1molO2和 2molSO3 答案： B 正确答案： B 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)； H=-a kJ mol-1，是可逆反应， 2molSO2、1molO2放在容器中反应放出的热量小于 a kJ，要想得到 2a kJ热量，加入各物质的物质的量必须大于 4molSO2和 2molO2，故 B可能。 在苯和它的衍生物中 , 由于侧链与苯环间的相互影响 , 从而使它们在性质上都发生了一些变化。但下列反应中不能够说明这一现象的是答案： D 将 NH4I（ s）置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： NH4I（ s） NH3（ g） HI（ g）； 2HI（ g）
3、 H2（ g） I2（ g）。 达到平衡时， c（ I2） 0 4mol L-1， c（ HI） 4.2mol L-1，则此温度下反应 的平衡常数为 A 17 B 19 C 21 D 25 答案： C 正确答案： C 由方程式 2HI（ g） H2（ g） I2（ g），得 生成的 c（ HI） = c（ NH3）=5.0mol/L K= c（ HI） c（ NH3） =4.25.0=21 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为 a ，则碳的质量分数是： A B C （ 1-a） D （ 1-a） 答案： D 有关下图所示化合物的说法 不正确 的是 A该物质的分子式是： C23H2
4、6O6 B 1mol该化合物最多可以与 3molNaOH反应 C既可以催化加氢 ,又可以使酸性 KMnO4溶液褪色 D既可以与 FeCl3溶液发生显色反应，也可以与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应 答案： A 以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内是适当的试剂，方括号内是适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。下列说法正确的是 A a为 NaOH溶液， b是盐酸 B 、 、 均为蒸馏 C A是乙酸乙酯， 为分液 D b是硫酸， 为分液 答案： C 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到 CO、 CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为 10.8g，则 CO的
5、质量是 A 1.4g B 2.2g C 4.4g D在 2.2g和 4.4g之间 答案： A 已知同一碳原子连有两个羟基不稳定： 。有机物是选择性内吸传导性除草剂，俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草，温度和湿度对药效影响大，温度高、湿度大药效发挥快。下列有关该有机物的说法 不正确的 是 A属于卤代烃，能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 B该物质既有手性异构，也有顺反异构 C在碱性条件下充分水解，可生成羧酸盐 D 1mol 该物质在一定条件下可与 4molH2发生加成反应 答案： B 有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各 25mL，物质的量浓度均为 0.1mol L
6、-1，下列说法正确的是 A 3种溶液 pH的大小顺序是 B若将 3种溶液稀释相同倍数， pH变化最大的是 C若分别加入 25mL0.1mol L-1盐酸后， pH最大的是 D若 3种溶液的 pH均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是 答案： C 下列各组物质，无论总质量一定或总物质的量一定，它们以任意比混合，耗氧量都不相等的是 C2H2与 CH3CHO CH3OH与 CH4 C2H2与 C6H6 HCOOCH3与 HCHO A B C D 答案： A 正确答案： A C2H2与 CH3CHO 总物质的量一定，它们以任意比混合，耗氧量相等； CH3OH与 CH4符合题意 C2H2与 C6H6总质量
7、一定，它们以任意比混合，耗氧量相等 HCOOCH3 与 HCHO 总质量一定，它们以任意比混合，耗氧量相等。 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A一定温度下， 1 L 0.50 mol L-1 NH4Cl溶液与 2 L 0.25 mol L-1 NH4Cl溶液含 NH+4物质的量不同 B mol/的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 C在 H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成 32 g氧气，则转移 4NA个电子 D乙烯和环丙烷（ C3H6）组成的 28g混合气体中含有 3NA 个氢原子。 答案： A 下列说法中正确的是 A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B自发反应在恰当条
8、件下才能实现 C高温高压下使石墨转化为金刚石的反应是自发的化学反应 D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 答案： B 正确答案： B A、不正确，反应是否自发由 G= HT S决定； B、正确； C、不正确， C(石墨 )=C(金刚石 )；通常状况下 H0， S e3+。下列说法正确的是 A电解熔融的 eO2制 e，铈在阳极获得 B铈溶于氢碘酸的化学方程式为： e+4HI= eI4+2H2 C用硫酸铈溶液滴定硫酸亚铁溶液的离子方程式为： e4+2 e2+= e3+2 e3+ D四种稳定的核素 13658 e、 13858 e、 14058 e、 14258 e它们互称为同位素 答案： D
9、下列所设计的鉴定方案或者结论正确的是 A检验 C2H5Cl中的氯元素时，将 C2H5Cl和 NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸后进行酸化，再加硝酸银溶液 B向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中含有 CO32- C向 0.1mol L-1 FeSO4溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液， KMnO4溶液褪色，说明 Fe2+具有氧化性 D向 2.0mL浓度均为 0.1mol L-1的 KCl、 KI混合溶液中滴加 12滴 0.01mol L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明 AgCl 的 Ksp比 AgI 的 Ksp大 答案： D 正确答案： :D A、
10、不正确，应加 HNO3 酸化； B、不正确，可能是 HCO3,HSO3,SO32等离子；C、不正确， Fe2+具有还原性。 D、正确。 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是 A用一定量 NaOH稀溶液和稀盐酸反应测得的中和热数据，来推算一定量稀H2SO4和 NaOH稀溶液反应的反应热 B用沸点数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离 C用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率大小 D用原子（或离子）半径数据推断同周期或同主族某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱 答案： C 下列方程式书写正确的是 A NaHCO3在水溶液中的电离方程式： NaHCO3
11、 Na HCO3- B H2SO3的电离方程式 H2SO3 2H SO32- C CO32-的水解方程式： CO32- 2H2O H2CO3 2OH- D HS-的水解方程式： HS- H2O H2S OH- 答案： D 实验题 (10分 )实验室用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高生成少量 SO ，有人设计了如下图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和 SO2。 装置中 X仪器的名称是： ；碎瓷片的作用是： 。 写出生成乙烯的反应方程式： 。 A、 B、 C、 D装置中可盛放的试剂是 (从下列所给试剂中选出，填序号 )： 品红溶液， NaOH溶液， 溴水， KMnO 酸性溶液。 A
12、 ； ； ； 。 能说明 SO 气体存在的现象是 。 确证含有乙烯的现象是 。 答案： ( 第 (2)题 2分，其余每空 1分，共 10分 ) 分液漏斗；防止暴沸 CH3CH2OH CH2=CH2+H2O A 或 。 装置中品红褪色 装置 C中的品红溶液不褪色， D中的酸性 KMn 溶液 (或溴水 ) 褪色。 填空题 (5分 )现有 CH4、 C2H4、 C2H2、 C2H6、 C3H8五种有机物，回答下列问题： 质量相同时，在相同状况下体积最大的是 _ _，完全燃烧时消耗 的量最多的是 _ _，生成的 CO2最多的是 _ _，生成水最多的是 _ _。 同温同体积时，五种物质完全燃烧耗 O2的
13、量最多的是 _ _。 答案： (5分 ) 4 ； 4 ； 2 2 ； 4 3 8 (10 分 )分子中只含有 2 个碳原子的某烃 A 是其同系物中含碳量最高的物质； 1mol A与 1mol HCl加成可得到 B； 1mol A与 1mol H2加成可得到 C，并能继续发生如下列图表所示的转变： 据此回答下列问题 (1) 写出实验室制取 A的反应方程式 _ _ _ _ _； (2) 以 B为原料经过加聚反应所得的合成树脂的结构简式为 _ _ _。 (3) 写出由 D和 F生成 G的反应方程式： _ _ _ (4) 写出 E与银氨溶液反应的化学方程式 : _ _ _ _ (5) 写出符合以下两个
14、条件的 G的同分异构体， 能水解 能发生银镜反应： 答案：（每空 2分，共 10分） (1) CaC2+2 H2OCHCH+Ca(OH)2； (2) (3) CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O (4)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 +2Ag+3NH3+H2O （ 5） HCOOCH2CH2CH3 （ 8分）医药阿斯匹林的结构简式如图 1所示： 图 1 图 2 试根据阿斯匹林的结构回答； 阿斯匹林看成酯类物质，口服后，在胃肠酶的作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成 A和 B 两种物质。其中 A的结构简式如图 2所示，则 B的结构简式为 ；
15、B中含有的官能团名称是 。 阿斯匹林跟 NaHCO3同时服用，可使上述水解产物 A与 NaHCO3反应，生成可溶性盐随尿液排出，此可溶性盐的结构简式是 。 上述水解产物 A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ； 答 案：（每空 2分，共 8分） CH3COOH；羧基 （ 8分）按要求填写： 乙烯的电子式： ； 油脂的结构通式： ； 甲苯制取 TNT的反应方程式： ； 淀粉水解反应方程式： ； 答案：（每空 2分，共 8分） ； (8分 )请选用适当的试剂和分离方法除去下列物质中所含的杂质 (括号内为杂质 )，将所选的试剂及分离方法的编号填入表中。 试 剂： a.水 b.NaOH溶液 c.溴水 d
16、.饱和 Na2CO3溶液 e.新制 CaO 分离方法： .分液 .过滤 .洗气 .蒸馏 混合物 需加入的试剂 分离方法 溴苯（溴） 乙烷（乙烯） 乙醇（水） 乙酸乙酯（乙酸） 答案： (每空 1分，共 8分 ) 混合物 需加入的试剂 分离方法 溴苯（溴） b 乙烷（乙烯） c 乙醇（水） e 乙酸乙酯（乙酸） d (6分 )某种解热镇痛药的结构简式如图所示： 当它完全水解时可得到的产物有 种；写出其中含有苯环的产物的结构简式： 答案： (6分 ) 4 ； 计算题 有机物 A和 B都含 C： 40% ， H： 6.7% ， O： 53.3% 。在标准状况下， A的密度为 1.3410-3g mL，易溶于水，水溶液能发生银镜反应。 B的蒸汽对 H2的相对密度是 30，其水溶液显酸性。通过计算，写出 A、 B的结构简式。 答案：（共 8分） A是 HCHO B是 CH3COOH
