2012-2013学年云南大理州宾川第四高中高一12月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2012-2013学年云南大理州宾川第四高中高一 12月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 给氧化还原反应下一个最本质的定义是：氧化还原反应都 A有电子的转移 B有单质的生成 C有单质参加反应 D有得氧和失氧 答案： A 试题分析：氧化还原反应的实质是单质的转移，包括得失和共用电子对的偏移，答案：选 A。 考点：考查氧化还原反应的有关判断 点评：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，而与是否有无氧气参加或有无单质生成是无关系的，据此可以进行有关判断。 下图是分离混合物时常用的仪器，从左至右可进行的混合物分离操作分别是 A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B过滤、蒸发、萃取、蒸馏 C萃取、过滤、蒸

2、馏、蒸发 D蒸馏、过滤、萃取、蒸发 答案： D 试题分析：常见物质的分离方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等。根据仪器的构造可知，四种仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗和蒸发皿。因此相应的分离操作依次是蒸馏、过滤、萃取、蒸发，答案：选 D。 考点：考查常见的基本实验操作。 点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。 四氯化碳 汽油 酒精这三种溶剂能萃取碘水中的碘的是 A只有 B 和 C 和 D

3、 答案： B 试题分析：酒精和水是互溶的，不能用作萃取碘水中单质碘的萃取剂，其余选项是可以的，答案：选 B。 考点：考查萃取剂的选择 点评：萃取适合于溶质在不同 溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是： 和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应； 溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。 下列说法正确的是 A 22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B在标准状况下， 22.4L水的质量约为 18g C 22g二氧化碳与标准状况下 11.2LHCl含有相同的分子数 D在同温同压下 ,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 答案： C 试题分析： A不正确，因为不能确定氮气状态；

4、B不正确，因为标准状况下水不是气体，不能适用于气体摩尔体积； C中两种气体的物质的量都是 0.5mol，分子数系统，正确； D不正确，在同温同压下 ,相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，但原子数不一定相同，答案：选 C。 考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断 点评：阿伏加德罗常数是历年高考的 “热点 ”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。 下列物 质中既能跟

5、稀 H2SO4反应 , 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al A B C D 答案： A 试题分析：根据物质的性质可知，四种物质都和硫酸及氢氧化钠溶液反应，所以答案：选 A。 考点：考查常见物质的性质 点评：既能跟盐酸反应又能跟 NaOH溶液反应物质有 Al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐等。另外该题还需要注意的是看清楚题意，问的化合物还是单质。 为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是 A稀盐酸 B稀硫酸 C氯化铜溶液 D氢氧化钠溶液 答案： D 试题分析：铝和铁都属于活泼的金属，都能和酸反应，且都能发生钝化。但铝还能溶于氢氧化钠溶液中，因

6、此要除去铁粉中的少量铝粉，可以选取氢氧化钠溶液，答案：选 D。 考点：考查物质的分离和提纯 点评：该题表面分析是物质的分离和提纯，实际是考查金属的化学性质。另外物质的分离和提纯也主要是依据物质的性质特别是化学性质选择适当分离和提纯的方法。 向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是 A一部分为 Al(OH)3沉淀，一部分以 Al3+形式存在于 溶液中 B一部分为 Al(OH)3沉淀，一部分以 AlO2-形式存在于溶液中 C全部为 Al(OH)3沉淀 D几乎全部以 AlO2-形式存在于溶液中 答案： D 试题分析：明矾是 KAl(SO4) 2 12H2O，即 1

7、mol明矾和氢氧化钡，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，需要 mol氢氧化钡。而此时 OH-的物质的量是 4mol，但铝离子是 1mol，所以恰好生成 AlO2-，答案：选 D。 考点：考查明矾和氢氧化钡的有关反应 点评：由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱中，因此明矾和氢氧化钡的反应就比较复杂。如果铝离子恰好生成沉淀，则硫酸根离子剩余，所以该题在具体的判断中，需要讨论，也可以借助于数学知识，例如数轴或图像等，进行讨论分析。该题属于中等难度的试题。 有两种金属组成的混合物粉末 10g与足量的稀盐酸反应，生成 11.2L（标况）H2，则该混合物的组成可能是 A Fe、 Zn B Fe、 Cu C C

8、u、 Mg D Al、 Fe 答案： D 试题分析：标准状况下 11.2L氢气的物质的量是 0.5mol，转移 1mol电子。所以每转移 1mol电子消耗金属的质量是 10g。其中铁是 28g、锌是 32.5g、铜和盐酸不反应，可视为无穷大、镁是 12、铝是 9，所以根据平均值原理可知，选项 D正确，答案：选 D。 考点：考查金属和酸的有关计算 点评：该题属于中等难度的试题。另外该题也可以采用常规的讨论的方法得出答案：，但过程很繁琐，耗时费力，所以掌握一些必要的解题技巧是很关键的。 向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入 NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是 (

9、横坐标表示加入 NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量 )答案 ： D 试题分析：由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱中。但氢氧化镁不能溶于强碱中，所以最终一定还有沉淀存在，因此答案：选 D。 考点：考查镁盐、铝盐和强碱反应的有关图像判断 点评：该题的关键是知道氢氧化铝能溶于强碱，而氢氧化镁不能溶于强碱中。然后依据有关的图像逐一分析即可。 下列物质中，在标准状况下，体积最大的是 ( ) A 28g N2 B 71g Cl2 C 48g O2 D 1 000g H2O 答案： C 试题分析：根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越多，体积越大。所以根据 n m/M 可知， A 是 1

10、mol、 B 是 1mol、 C 中 1.5mol。水是液态，体积最小，答案：选 C。 考点：考查物质的量的有关计算 点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式 、n m/M、 、 ，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是 22.4L/mol。 同温同压下，相同体积的 O2和 O3具有相同的 ( ) A密度 B原子数 C质量 D分子数 答案： D 试题分析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的 O2和 O3具有相同的分子数， D正确；相同条件下，密度之比是摩尔质量之比， A不正确。根据氧气和臭氧的化学式可知， B和

11、 C是错误的，答案：选 D。 考点：考查阿伏加德罗定律及其推论的有关判断 点评：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（ 1）同温同压下， V1/V2=n1/n2（ 2）同温同体积时， P1/P2=n1/n2=N1/N2（ 3）同温同压等质量时， V1/V2=M2/M1（ 4）同温同压时，M1/M2=1/2。 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是 ( ) A未冷却即转移、定容 B未洗烧杯及玻璃棒 C定容时俯视刻度线观察液面 D容量瓶中原有少量蒸馏水 答案：

12、 B 试题分析：根据 c n/V可知，如果未冷却即转移、定容，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；未洗烧杯及玻璃棒，则溶质的质量减少，浓度偏低；定容时俯视刻度线观察液面，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；选项 D不影响，答案：选 B。 考点：考查物质的量浓度溶液配制的误差分析 点评：根据 cB nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误 差都是由溶质的物质的量 B和溶液的体积 V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和 V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若 nB比理论值小，或 V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 nB比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏

13、大。 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ） A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤纸 C分散质粒子的大小 D是否均一、透明、稳定 答案： C 试题分析：溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小，答案：选 C。 考点：考查三种分散系的本质 区别 点评：本题容易错选 A。这是由于把胶体的性质和三种分散系的区别混为一谈了。因此在平时的学习中，需要准确把握概念的实质。 G、 W、 X、 Y、 Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）： GW+NaCl W+H2O X+H2 Y+NaOHG+W+H2O Z+NaOHW+X+H2O

14、 这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是 A W、 G、 Z、 Y、 X B G、 Y、 W、 Z、 X C G、 Y、 Z、 W、 X D Z、 X、 G、 Y、 W 答案： B 试题分析：氯元素的最高价是 7价，最低价是 -1价。所以根据 可知 G中氯元素的化合价低于 W中氯元素的化合价； 中氢气是还原产物，所以 X是氧化产物，则 W中氯元素的化合价低于 X中氯元素的化合价； 是 Y自身的氧化还原反应，所以 Y中氯元素的化合价一定是介于 G和 W之间；同样 Z中氯元素的化合价也介于 W和 X之间，综上所述，这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是 G、 Y、 W、 Z、 X，答案：选

15、 B。 考点：考查氧化还原反应的有关应用 点评：由于氧化反应和还原反应是同时发生的，即得失电子是同时进行的。这说明在氧化还原反应中化合价 有升高到的，必然有降低的，据此可以判断元素的化合价变化。 下列物质中不能导电的是 A稀硫酸 B钠 C NaCl晶体 D自来水 答案： C 试题分析：氯化钠是电解质，但在固态时不难导电，其余都是可以的，答案：选 C。 考点：考查物质的导电性 点评：金属导电是靠自由电子的定向运动，而溶液导电是靠阴阳离子的定向运动。另外还需要注意的是，电解质不一定是导电的，而能导电的不一定是电解质，在具体判断时需要灵活运用。 下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是 A Zn H

16、2SO4=ZnSO4 H2 B C 2CuO=2Cu CO2 C Br2 2NaI=2NaBr I2 D Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2 答案： C 试题分析：失去电子，化合价升高的物质的是还原剂，反之是氧化剂。 A中硫酸、 B中氧化铜、 D中硝酸银都是氧化剂。而 C中碘化钠中碘元素的化合价从 -1价升高到 0价，失去电子，做还原剂，答案：选 C。 考点：考查氧化还原反应的有关判断 点评：氧化还原反应的有关判断关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后逐一分析即可。该难度不大，较易得分。 下列离子反应方程式正确的是 A Na2O2与水反应： 2O22- + 2H2O = 4O

17、H- + O2 B NaHCO3与盐酸： CO32- + 2H+ = H2O + CO2 C Ca(HCO3)2与过量的 NaOH溶液反应： Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3+ CO32- +2H2O D醋酸与小苏打溶液反应 H +HCO3-= CO +H2O 答案： C 试题分析： A不正确，过氧化钠应该用化学式表示； B不正确，碳酸氢钠中的酸式根不能拆开； D不正确醋酸是弱酸，应该用化学式表示，答案：选 C。 考点：考查离子方程式的正误判断 点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（ 1）检查反应能否发生。（ 2）检查反应物、生成物是否正确。（ 3）检查各物质拆分

18、是否正确。（ 4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（ 5）检查是否符合原化学方程式。 在溶液中能够大量共存的一组离子是 A Na 、 H 、 CO32-、 Cl- B Mg2 、 Na 、 Cl-、 OH- C Na 、 OH-、 HCO3-、 K D Ba2 、 Cl-、 Na 、 OH- 答案： D 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。 A中H 、 CO32-不能大量共存； B中 Mg2 和 OH-不能大量共存； C中 OH-、 HCO3-不能大量共存，答案：选 D。 考点：考查离子共存的正误判断 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（ 1）能

19、发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（ 2）能生成难溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-； Ag+和 SO42-）；（ 3）能发生氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-； S2-、 Fe3+等）；（ 4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（ 3）溶液的具体反

20、应条件，如 “氧化还原反应 ”、 “加入铝粉产生氢气 ”；（ 4）是 “可能 ”共存，还是 “一定 ”共存等。 下列物质中，长期放置在空气中会发生氧化还原反应而变质的是 A Na2O2 B NaOH C Na2CO3 10 H2O D NaCl 答案： A 试题分析：过氧化钠容易吸水或吸收 CO2分别生成氢氧化钠、氧气和碳酸钠、氧气，属于氧化还原反应。 B和 C变质不是氧化还原反应，氯化钠不易变质，答案：选 A。 考点：考查物质的性质、氧化还原反应的判断 点评：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，这是判断反应是不是氧化还原反应的关键，需要熟练掌握。 下列叙述中不正确的是 A钠在空气中燃

21、烧后发出黄色的火焰。 B Na2O2是淡 色固体，是强氧化剂，可用来漂白织物等。 C氧化剂在化学反应中得到电子，所含元素化合价都降 低。 D离子方程式的书写时弱电解质、单质等写成化学式。 答案： C 试题分析：氧化剂在化学反应中得到电子，但所含元素化合价不一定都降低，例如稀硫酸和锌反应时，稀硫酸是氧化剂，氢元素的化合价降低，但 S和 O 的化合价不变， C不正确，其余选项都是正确的，答案：选 C。 考点：考查钠的焰色反应、过氧化钠的性质、氧化还原反应以及离子方程式的书写等 点评：该题属于基础性试题，难度不大，只要熟练掌握基本的化学概念，物质的性质等，即不难得出正确的结论。 下列各组中的两种物质

22、作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 A Al + O2 B Na + O2 C NaOH + CO2 D C + O2 答案： A 试题分析： A 中只能生成氧化铝； B 中加热生成过氧化钠，不加热生成氧化钠；C中氢氧化钠过量，生成碳酸钠，氢氧化钠不足，生成碳酸氢钠； D中完全燃烧，生成 CO2，不完全燃烧生成 CO，答案：选 A。 考点：考查常见物质的性质和有关反应 点评：关于常见物质的性质和反应，重要的是理解后熟练记住，并能灵活运用即可。 下列关于 NaHCO3和 Na2CO3的说法中，正确的是 A NaHCO3的热稳定性比 Na2CO3的热稳定强。 B可以

23、用加热的方法除去 Na2CO3溶液中混有的少量 NaHCO3。 C NaHCO3比 Na2CO3容易溶于水。 D NaHCO3既能与盐酸发生反应，又能与 NaOH溶液发生反应。 答案： D 试题分析：碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和 CO2，碳酸钠稳定， A不正确； B不正确，因为是在溶液中的，不易用加热的方法除去；在水中碳酸钠的溶解度大， C不正确，所以正确的答案：选 D。 考点：考查碳酸氢钠、碳酸钠的性质 点评：关于二者的性质可以通过对比的方法进行分析。另外既能跟盐酸反应又能跟 NaOH溶液反应物质有 Al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐等，需要熟练记住。 氢硫酸在空气中有如

24、此反应： 2H2S O2=2S 2 H2O，下列不正确的是 A属于置换反应 B还原性： H2O H2S C氧化性： O2 S D酸性： H2S H2O 答案： B 试题分析：一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应是置换反应， A正确；反应中氧气是氧化剂， H2S是还原剂， S单质是氧化产物，水是还原产物。根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的，还原剂的还原性强于还原产物的可知， B不正确， C正确。水是中性的， H2S溶于水显酸性， D正确，答案：选 B。 考点：考查置换反应、氧化还原反应的有关判断 点评：通过氧化还原反应判断氧化性或还原性强弱的关键是，准确判断出氧化剂、还原剂、氧化

25、产物和还原产物，然后再依据规则逐一判断即可。 CO与 H2的分子个数比为 1 4的混合气体共 2.1g，与足量的 O2充分燃烧后，立即通入足量的 Na2O2固体中，固体的质量增加 A 2.1g B 3.6g C 7.2g D不可求 答案： A 试题分析： CO和氢气燃烧后分别生成 CO2和水，然后再和过氧化钠反应又生成氧气，所以总的方程式可以看作是 H2 Na2O2=2NaOH、 CO Na2O2=Na2CO3。因此过氧化钠增加的质量就是氢气和 CO的质量，所以答案：选 A。 考点：考查过氧化钠的有关计算 点评：该题的关键是依据反应的方程式得出过氧化钠增加的质量就是原气体的质量。如果进一步拓展

26、，则凡是符合（ CO） n（ H2） m的完全燃烧后再和过氧化钠反应，过氧化钠增加的质量就是原物质的质量。 下列物质属于电解质的是 NaOH C2H5OH NH3 BaSO4 HCl Cu A B C D 答案： A 试题分析：溶于水或再熔融状态下能够导电的化合物是电解质，而在上述条件下，都不能导电的化合物是非电解质。因此 是电解质， 是非电解质， 是单质，不是电解质，也不是非电解质，答案：选 A。 考点：考查电解质的判断 点评：判断电解质的关键不是看能否导电，关键是要看溶于水或在熔融状态下，能否电离出离子，能够自身电离出离子的化合物才是电解质，而导电只是一种现象。 实验题 （ 10分）实验室

27、中制取少量干燥纯净的气体 A，可用如图装置 说明： 中的漏斗为分液漏斗，转动活塞可以控制液体滴加的速率 若 A可以灭火，则 A物质是 ， D物质是 ， 的作用是 ， E物质是 ， 中反应的离子方程式为 。 若 C物质是淡黄色粉末，则不需要 装置， A物质是 ， B物质是 。 中反应的离子方程式为 。 答案：（方程式 2分，其余每空 1分，共 10分） (1) CO2；饱和 NaHCO3；除 HCl；浓硫酸； CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 (2) O2； H2O； 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 试题分析：（ 1）根据装置特点可知，该反应不需要加热，所以如果 A可以

28、用来灭火，则 A是 CO2。实验室制取 CO2常用稀盐酸和大理石反应，由于盐酸以挥发，所以生成的 CO2中含有氯化氢气体。因此 D中物质是饱和的碳酸氢钠溶液，用来除去氯化氢。 E中物质是浓硫酸，用来干燥 CO2。制取 CO2的离子方程式是 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2。 （ 2） C物质是淡黄色粉末，则 C是过氧化钠或单质 S。但不加热，单质 S很难参与反应，所以 C应该是过氧化钠，用来制取氧气的，即 A是氧气， B可以是水。反应的离子方 程式是 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。 考点：考查 CO2和氧气的制备、净化及离子方程式的书写等 点评：化学实验常用仪器的使

29、用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作。该题通过常见气体的制备，重点考查学生的实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。该题属于中等难度的试题。 填空题 (6分 )选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液法 B加热分解 C蒸发结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法 (1) _从氯化钠溶液中获得氯化钠固体； (2) _分离溴水中的溴和水； (3) _分离水和酒精； 答案： (1) C (2) A (3) F 试题分析：从氯化钠溶液中获得氯化钠固体需要通过蒸发，答案：选 C；单质溴易溶在有机溶剂中，

30、所以分离溴水中的溴和水的方法是萃取分液，答案：选A；酒精和水是互溶的，应该通过蒸馏的方法分离水和酒精，答案：选 F。 考点：考查物质的分离和提纯 点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不 同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 分离提纯物是固体 (从简单到复杂方法 ) ：加热 (灼烧、升华、热分解 )，溶解，过滤 (洗涤沉淀 )，蒸发，结晶 (重结晶 )； 分离提纯物是液体 (从简单到复杂方法 ) ：分液，萃取，蒸馏； 分离提纯物是胶体 :盐析或渗析； 分离提纯物是气体：洗气。 （ 14分）某

31、混合物 A，含有 KAl(SO4)2、 Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题： （ 1） I、 II、 III、 IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。 （ 2）根据上述框图反应关系，写出下列 B、 C、 D、 E所含物质的化学式 固体 B ；沉淀 C ；沉淀 D 。 （ 3）写出 、 、 三个反应方程式（属于离子反应的写离子方程式） ； ； 。 答案：（每空 2分，共 14分）（ 1）过滤（ 2） Al2O3 Al2O3和 Fe2O3 Fe2O3 （ 3） Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al3+ 3NH3 H2O

32、Al(OH) 3 3NH4+ 2Al(OH) 3 Al2O3 3H2O 试题分析：明矾是易溶于水的，而氧化铝和氧化铁不能溶于水。所以沉淀 C是氧化铝和氧化铁的混合物，而溶液则是明矾溶液。明矾和过量的氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀和硫酸铵、氯酸钾，即溶液 E是硫酸铵、氯酸钾及过量的氨水。氢氧化铝受热分解生成氧化铝，所以 B是氧化铝。氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，所以 D是氧化铁。所得溶液是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠。然后加入适量的盐酸，就可以生成氢氧化铝白色沉淀。 考点：考查物质的分离和提纯 点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净 物叫分

33、离。在解答物质分离提纯试题时 ,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则 : 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中； 2.分离提纯后的物质状态不变； 3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。 (12分 )有一固体混合物，可能由 Na2CO3、 Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、 NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。 （ 1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液； （ 2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； （ 3）过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，

34、试判断： 固体混合物中肯定有 ；肯定没有 ；可能有 ；对可能有的物质，可采用往滤液中滴加 _ 试剂的方法来检验。 操作（ 2）中反应的离子方程式 。 操作（ 3）中反应的化学方程式 。 答案：（每空 2分，共 12分） Na2CO3； Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2； NaCl；AgNO3。 Ba2+ + CO32- = BaCO3； BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2 试题分析：将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，说明一定没有硫酸铜；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明碳酸钠和硫酸钠至少含有一种；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，因此

35、生成的白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡，即一定含有碳酸钠和硫酸钠。氯化钙和碳酸钠是不能大量共存的，所以没有氯化钙，而氯化钠则不能确定。检验氯化钠的常用试剂是硝酸银。 考点：考查离子的共存及离子的有关检验等 点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的 生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。 计算题 (8分 ) 密度为 1.095 g/mL、质量分数为 20%的盐酸的物质的量浓度是多少？。 取此盐酸 50 mL和足量的锌反应，写出该反应的离子方程式，并计算放出的 H2在标准状况下的体积。 答案

36、：（ 8 分）（ 1） 6（ 3 分） Zn+2H+=Zn2+H2（ 2 分） 3.36L（ 3 分） 试题分析： 根据 可知，密度为 1.095 g/mL、质量分数为 20%的盐酸的物质的量浓度是 。 50ml6mol/L的盐酸中溶质的物质的量是 0.05L6mol/L 0.3mol。反应的离子方程式是 Zn+2H+=Zn2+H2，所以根据反应的方程式可知，生成氢气的物质的量是 0.3mol2 0.15mol。因此在标准状况下的体积是 0.15mol22.4L/mol3.36L。 考点：考查物质的量的有关计算以及根据方程式进行的有关计算 点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式 、n m/M、 、 ，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是 22.4L/mol。另外如果是根据反应的方程式进行 计算，还必须写出应该的方程式，找出已知量和未知量之间的关系，如果列式计算即可。