2012-2013学年内蒙古巴市中学高一12月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2012-2013学年内蒙古巴市中学高一 12月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是 ( ) A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D有强还原性 答案： C 试题分析：钠通入到水中，浮在水面上，迅速熔化成小球，并四处游动，这说明反应非常激烈，因此反应时的现象和 A、 B、 D都是有关系的，而与钠的硬度无关系，答案：选 C。 考点：考查钠与水反应的现象以及产生现象的原因 点评：钠时很活泼的金属，与水的反应就是典型的性质之一。该反应不但需要熟练记住反应的实验现象，更重要的是搞清楚产生这些现象的原因。 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 ( ) A

2、 Al(OH)3 Al2O3 B Al2O3 Al(OH)3 C Al AlO2- D Al3+ Al(OH)3 答案： B 试题分析：氢氧化铝分解即得到氧化铝，但氧化铝不可能直接生成氢氧化铝；单质铝溶于强碱溶液中，即生成偏铝酸盐，铝盐和碱液反应即生成氢氧化铝，答案：选 B。 考点：考查铝及其化合物的相互转化 点评：铝及其化合物的有关转化，需要熟练记住，并能灵活运用，该题难度不大，属于基础题。 某溶液能溶解 Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 ( ) A Mg2+、 Cl-、 Na+、 NO3- B K+、 Na+、 NO3-、 HCO3- C Na+、 Ba2+、 Cl-、

3、NO3- D Fe3+、 Na+、 AlO2-、 SO42- 答案： C 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于酸中，也能溶于强碱中。因此该溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则 HCO3-、 AlO2-都不能大量共存；如果显碱性，则 Mg2 、 HCO3-、 Fe3 都不能大量共存，所以答案：选 C。 考点：考查离子共存的正误判断 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（ 2）能生成难溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-； Ag+和 SO4

4、2-）；（ 3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如： Al3+， Fe3+与 CO32-、 HCO3-、 AlO2-等）；（ 4）能发生氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-； S2-、 Fe3+等）；（ 5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在；（ 3）溶液的具体反应条件，如 “氧

5、化还原反应 ”、 “加入铝粉产生氢气 ”；（ 4）是 “可能 ”共存，还是 “一定 ”共存等。 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、 反应物用量比），不会引起产物种类改变的是 （ ） A Na和 O2 B NaOH和 CO2 C Na2O2和 CO2 D木炭（ C）和 O2 答案： C 试题分析：钠在空气中和氧气反应生成氧化钠，加热则生成过氧化钠； CO2和氢氧化钠溶液反应时，如果氢氧化钠过量，则生成碳酸钠，如果氢氧化钠不足，则生成碳酸氢钠；过氧化钠和 CO2反应总是生成氢氧化钠和氧气，和外界条件无关系；木炭完全燃烧生成 CO2，不完全燃烧生成 CO，答案：选 C。 考点：考查

6、常见物质的性质和有关反应 点评：关于常见物质的性质和反应，重要的是理解后熟练记住， 并能灵活运用即可。 下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A铝粉投入到 NaOH溶液中： 2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2 B钠加入到足量的水中： Na 2H2O Na+ 2OH- H2 C AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 D金属铝溶于盐酸中： 2Al 6H+ 2Al3+ 3H2 答案： D 试题分析： A不正确，煤油配平，应该是 2Al + 2OH- 2H2O = 2AlO2- +3 H2； B不正确，电子得失不守恒，应该是 2Na 2H2O Na

7、+ 2OH- H2； C不正确氨水是弱碱，应该用化学式表示，答案：选 D。 考点：考查离子方程式的正误判断 点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（ 1）检查反应能否发生。（ 2）检查反应物、生成物是否正确。（ 3）检查各物质拆分是否正确。（ 4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（ 5）检查是否符合原化学方程式。 密闭容器中装有 1mol NaHCO3和 0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是 ( ) A 0.8molNa2CO3和 0.6molNaOH B 0.5molNa2CO3和 1molNaOH C 0.8molNa2CO3和 1molNaO

8、H D 1molNa2CO3和 0.6molNaOH 答案： D 试题分析：碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和 CO2，物质的量分别都是 0.5mol。生成的 CO2首先和过氧化钠反应，消耗 0.5mol过氧化钠，生成0.5mol碳酸钠。剩余的 0.3mol过氧化钠再和 0.3mol水反应生成 0.6mol氢氧化钠，所以正确的答案：选 D。 考点：考查碳酸氢钠和过氧化钠一起共热的有关计算 点评：由于过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，而氢氧化钠又能和 CO2反应生成碳酸钠和水。所以当过氧化钠同时遇到水蒸气和 CO2时，过氧化钠首先吸收的是 CO2，只有当过氧化钠过量时，再和水蒸气反应。这是该题解

9、题的关键，本题属于中等难度的试题。 为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 （ ） A浓盐酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓氢氧化钠溶液 答案： D 试题分析：铝和铁都属于活泼的金属，都能和酸反应，且都能发生钝化。但铝还能溶于氢氧化钠溶液中，因此要除去铁粉中的少量铝粉，可以选取氢氧化钠溶液，答案：选 D。 考点：考查物质的分离和提纯 点评：该题表面分析是物质的分离和 提纯，实际是考查金属的化学性质。另外物质的分离和提纯也主要是依据物质的性质特别是化学性质选择适当分离和提纯的方法。 能说明一定是金属元素的事实是 ( ) A原子最外层只有 1个电子的元素 B在化学反应中能失去电子的原子 C在化合

10、物中只有正价没有负价的元素 D能跟非金属反应的物质 答案： C 试题分析： A不正确，例如氢元素最外层电子数是 1个； B不正确，例如碳元素等能失去电子；金属元素只能失去电子，只有正价，而没有负价， C正确； D不正确，氧气也能和非金属反应，答案：选 C。 考点：考查金属元素的判断 点评：该题的解题思路是通过举例、逐一排除筛选得到正确的答案：。 既能跟盐酸反应又能跟 NaOH溶液反应的化合物是 ( ) A Al B Al2O3 C Na2CO3 D Fe 答案： B 试题分析：铝和铁是单质，碳酸钠和碱不反应，所以答案：选 B。 考点：考查常见物质的性质 点评：既能跟盐酸反应又能跟 NaOH溶液

11、反应物质有 Al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐等。另外该题还需要注意的是看清楚题意，否则溶于错选 A。 相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是 ( ) A 1 ： 2 ： 3 B 1 ： 1 ： 1 C 92 ： 69 ： 36 D 36 ： 69 ： 92 答案： D 试题分析：根据反应的方程式 2Na 2H 2Na H2、 Mg 2H =Mg2 H2、2Al 6H =2Al3 3H2可知，在质量相等的条件下，三种金属生成的氢气的体积之比是 1/461/241/18=36 ： 69 ： 92，答案：选 D。 考点：考查金属和酸反应的有关计算 点评：该

12、题属于计算题中的常规计算，只要根据有关的方程式列式直接计算即可，该题难度不大。但需要注意的是搞清楚题意，是金属的质量相等，还是金属的物质的量相等，以及是酸过量还是酸不足。 金属钠分别与下列溶液反应，既有气体又有沉淀产生的是 ( ) A NaHCO3 B BaCl2 C Na2CO3 D CuSO4 答案： D 试题分析：钠溶于水中生成氢氧化钠和氢气，所以 A中生成碳酸钠， B中和氯化钡不反应， C中和碳酸钠也不反应， D中生成氢氧化铜蓝色沉淀，答案：选D。 考点：考查钠的化学性质 点评：钠是很活泼的金属，所以通入水中直接和水反应生成氢气和氢氧化钠。然后生成的氢氧化钠再和溶液中的溶质发生化学反应

13、，据此可以进行有关判断。 下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的性质的比较中，不正确的是 ( ) A热稳定性： Na2CO3 NaHCO3 B常温时的溶解度： NaHCO3 Na2CO3 C与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度： Na2CO3 NaHCO3 D等质量的固体与足量盐酸反应放出 CO2的质量 NaHCO3 Na2CO3 答案： C 试题分析：碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和 CO2，碳酸钠稳定， A 正确；在水中碳酸钠的溶解度大， B正确；碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，而碳酸氢钠和盐酸反应是一步到位的，因此碳酸氢钠和盐酸反应更激烈， C不正确；碳酸钠的相对分子质量小于碳酸钠的，所以在

14、质量相等的条件下，碳酸氢钠放出的 CO2多， D正确，答案：选 C。 考点：考查碳酸氢钠、碳酸钠的性质 点评：关于二者的性质可以通过对比的方法进行分析，其次再分析和盐酸反应生成的 CO2多少以及消耗盐酸的多少时，还要注意题干中的条件，即盐的质量相等还是物质的量相等，是盐酸过量，还是盐酸不足等，需要具体问题具体分析。 下列 关于金属的叙述中正确的是 ( ) A常温下所有的金属都是固态 B金属具有导电、导热和延展性 C金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的 答案： B 试题分析： A不正确，例如水银是液态； C不正确，例如亚铁离子还具有还原性； D不正确，

15、有些金属是以游离态存在的，例如金等不活泼的金属，答案：选 B。 考点：考查金属的性质 点评：该题可以通过举例、排除逐一筛选得到正确的答案：，这也是一种常用的解题方法和技巧。 分别将 0.2mol的钠、镁、铝投入 500ml浓度为 0.2mol / L的盐酸中，生成氢气的质量比是 ( ) A 1 ： 2 ： 3 B 1 ： 1 ： 1 C 3 ： 2 ： 1 D 2 ： 1 ： 1 答案： D 试题分析： 0.2mol钠可以生成 0.1mo氢气。由于盐酸的物质的量是 0.1mol，而镁和铝的物质的量也都是 0.1mol，因此镁和铝是过量的，则生成的氢气都是0.05mol，所以生成氢气的质量比是

16、211，答案：选 D。 考点：考查金属溶于水或酸的有关计算 点评：该题有两个关键点，其一是钠即使在和盐酸的反应中过量，也会继续和水生成氢气，所以不需要判断钠的过量问题。 其二是镁和铝只能和盐酸反应生成氢气，而不能和水反应，所以必须考虑过量的判断。 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 ( ) A Na+ B Mg2+ C OH- D HCO3- 答案： A 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。注入某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，这说明该溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则 OH-、 HCO3-都不能大量共存。如果显碱性

17、，则 Mg2 、HCO3-都不能大量共存，因此答案：选 A。 考点：考查铝的性质及离子共存 问题 点评：该题的关键是根据单质铝的性质，既能和酸反应生成氢气，也能和强碱溶液反应生成氢气，得出该无色溶液的酸碱性，然后依据离子共存的问题进行分析判断即可。 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是 ( ) A只有 Na+ B一定含 Na+，也可能含 K + C既有 Na+又有 K+ D可能含 Na+，也可能含 K + 答案： B 试题分析：在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，说明一定含有钠元素。但由于没有透过蓝色的钴玻璃观察，所以不能确定是否含有钾元素，答

18、案：选 B。 考点：考查焰色反应的有关判断 点评：金属或它们的化合物在灼烧时会产生特殊的颜色，称为焰色反应，常用于检验金属元素的存在。但需要注意的是焰色反应是物理变化，而不是化学变化，其次观察钾的焰色反应时必须透过蓝色的钴玻璃观察以滤去黄光。 在空气中能生成致密氧化膜的金属是 ( ) A Al B Cu C Fe D Na 答案： A 试题分析：金属铝放置在空气中能在其表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止内部金属的被氧化，所以铝制品是耐腐蚀的，答案：选 A。 考点：考查金属单质的化学性质 点评：该题属于基础题，难度不大，需要在理解的基础上记住常见金属的化学性质。 将 2.3g钠放入 100g的水

19、中，生成的溶液中溶质的质量分数为 ( ) A等于 2.3 B大于 2.3小于4 C等于 4 D大于 4 答案： B 试题分析：钠通入到水中的化学方程式是 2Na 2H2O=2NaOH H2， 2.3钠是0.1mol，生成 0.1mol氢氧化钠和 0.05mol氢气，所以反应后溶质的质量是 4g，而溶液的质量是 100g 2.3g-0.1g 102.2g，因此溶质的质量分数大于 2.3而小于 4，答案：选 B。 考点：考查钠溶于水的有关计算 点评：在进行钠溶于水的有关计算时，需要注意的是，其一溶质是氢氧化钠，其二是反应中有氢气生成，所以溶液的质量不是钠和水的质量之和，搞清楚这两点，就不难得出正确

20、的结论。 下列钠的化合物在自然界中不存在的是 ( ) A氧化物 B硫酸盐 C氯化物 D碳酸盐 答案： A 试题分析：钠是活泼的金属，极易和水以及氧气反应，所以在自然界中全部是以化合态的形式存在，由于钠的氧化物也极易和水反应，因此答案：选 A。 考点：考查钠的存在形态 点评：钠的存在形态，是由钠的化学性质决定的。所以掌握 钠的性质特别是化学性质，是理解钠的存在形态的关键。 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 ( ) A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中 答案： B 试题分析：如果钠的质量相等，则本论是和水反应

21、，还是和酸反应，生成的氢气都是相等的。但选项 B中铝箔还能和生成的氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以选项 NB生成的氢气最多，答案：选 B。 考点：考查钠、铝的性质 点评：铝是活泼的金属，但铝还能和强碱溶液反应生成氢气，搞清楚这一点，该题就不难得出答案：。 决定金属性强弱的是 ( ) A 1个金属原子失去电子的多少 B 1 mol金属与酸反应放出氢气的多少 C 1 mol金属失去电子的多少 D金属原子失去电子的难易程度 答案： D 试题分析：决定金属性强弱的是金属原子失去电子的难易程度，而不是失去电子的多少，答案：选 D。 考点：考查金属性强弱的判断 点评：判断金属性或非金属性强弱的依据不是看在反

22、应中失去或得到电子的多少，关键是看在反应中失去或得到电子的难易程度， 在进行有关判断时，需要注意。 地壳里含量最多的金属元素是 ( ) A铁 B氧 C硅 D铝 答案： D 试题分析：地壳里含量最多的金属元素是铝，答案：选 D。 考点：考查地壳中元素含量的大小判断 点评：该题属于基础题，难度不大，只要记住地壳中常见元素的含量大小即可，即含量由大到小的顺序是 O、 Si、 Al、 Fe 等。另外还要看清楚题意，搞清楚问的是金属还是非金属。 把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是 ( ) A钠浮在烧杯中的液面上 B钠沉在烧杯的底部 C钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 D煤

23、油会燃烧起来，产生很浓的黑烟 答案： C 试题分析：由于钠的密度大于煤油的而小于水的，所以钠在水的煤油的交界处。由于钠和水反应生成氢气，氢气推动钠的移动，所以钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束，答案：选 C。 考点：考查钠的性质 点评：该题的关键是搞清楚水、钠和煤油的密度大小，本题难度不大。 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是 ( ) A AlCl3和 NaOH B H2SO4和 BaCl2 C NaHCO3和 HCl D NaCl和 AgNO3 答案： A 试题分析： A中氯化铝滴入氢氧化钠溶液中生成的白色沉淀会溶解在氢氧化

24、钠溶液中，而把氢氧化钠溶液滴入到氯化铝中，则立即生成白色沉淀，只有当氢氧化钠过量时，白色沉淀才能溶解， A正确； B中都是生成白色沉淀硫酸钡， C中都是生成 CO2气体， D中都是生成氯化银白色沉淀，答案：选 A。 考点：考查常见物质的性质 点评：该题主要是考查滴加顺序不同时，现象的不同的有关反应。主要包括氯化铝和氢氧化钠、偏铝酸钠和盐酸、盐酸和碳酸钠等，需要熟练掌握。 世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是 制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 银色漆颜料 易拉罐 包装糖果和小食品 A B C D 答案

25、： D 试题分析：铝是食品污染源之一，所以凡是和食品有关系的，都应该是禁止的，即选项 ，答案：选 D。 考点：考查化学与生活、生产以及环境保护等 点评：该题属于基础性试题，难度不大。关键是抓住字眼，即 “铝是食品污染源之一 ”，然后再逐一分析即可。 实验题 （ 12分）在常温下， Fe与水并不起反应，但在高温下， Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下 “Fe与水蒸气的反应实验 ”。 请回答该实验中的问题。 （ 1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。 （ 2）圆底烧瓶中盛装

26、的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用 是 。 （ 3）实验开始时，应先点燃 （填写 “酒精灯 ”或 “酒精喷灯 ”）。 答案：（每空 2分）（ 1） Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2； Fe； H2O （ 2）提供水蒸气；防止爆沸事故的发生。（ 3）酒精灯 试题分析：（ 1）在高温下铁能和水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式是 3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2。该反应是氧化还原反应，其中铁的化合价升高，所以铁是还原剂。水中氢元素的化合价降低，水是氧化剂。 （ 2）水加热沸腾后可以产生水蒸气，所以该装置受热后的主要作用是提供水蒸气

27、；由于水沸腾后，容易剧烈跳动，所以碎瓷片的作用是防止爆沸事故的发生。 （ 3）由于装置中含有空气，所以首先加热酒精灯，利用生成的水蒸气排除装置中的空气。 考点：考查铁和水蒸气反应的有关判断、实验安全等 点评：有关氧化还原反应的判断，关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后逐一分析即可。另外在进行有关可燃性气体的性质实验时，必须注意实验安全，以防止发生意外。 填空题 （ 10 分） (1)明矾的组成为 ，明矾的用途 ，其在水中的电离方程式是 。 (2)除去 Na2CO3粉末中混入的 NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。 答案：（每空 2分） (1) KAl(SO4) 2 12H2O，净

28、水剂， KAl(SO4) 2 K Al3 2SO42- （ 2）加热： 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 试题分析：（ 1）明矾的化学式是 KAl(SO4) 2 12H2O。明矾溶于水能生成氢氧化铝胶体，因此可以用作净水剂。电离方程式是 KAl(SO4) 2 K Al3 2SO42-。 （ 2）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，生成碳酸钠、水和 CO2，所以除去Na2CO3粉末中混入的 NaHCO3杂质用加热的方法，反应的化学方程式是2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O。 考点：考查明矾的组成、用途以及物质的分离和提纯等 点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在

29、一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 分离提纯物是固体 (从简单到复杂方法 ) ：加热 (灼烧、升华、热分解 )，溶解，过滤 (洗涤沉淀 )，蒸发，结晶 (重结晶 )； 分离提纯物是液体 (从简单到复杂方法 ) ：分液，萃取，蒸馏； 分离提纯物是胶体 :盐析或渗析； 分离提纯物是气体：洗气。 （ 8 分）写出下列各离子反应方程式 (1)铝和氢氧化钠的反应 (2)氢氧化铝和盐酸的反应 (3)钠和盐酸的反应 (4)钠和硫酸铜的反应 答案：（每空 2分）（ 1） 2Al 2OH- 2H2O 2 3H2-（ 2） A

30、l(OH)33H+ A13+ 3H2O （ 3） 2Na 2H+ 2 Na+ H2-（ 4） 2Na 2H2O 2Na+ 2OH- H2-， Cu2+ 2OH = Cu(OH)2 试题分析：铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是 2Al 2OH- 2H2O 2 3H2-；氢氧化铝是两性氢氧化物，和盐酸反应的离子方程式是 Al(OH)3 3H+ A13+ 3H2O；钠和盐酸反应生成氢气，反应的离子方程式是 2Na 2H+ 2 Na+ H2-；由于钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜，反应的离子方程式是 2Na2H2O 2Na+ 2OH-

31、 H2-、 Cu2+ 2OH = Cu(OH)2。 考点：考查离子方程式的书写 点评：用实际参加反应的离子表示的方程式是离子方程式。书写离子方程式的关键是准确判断出哪些物质用化学式表示，哪些物质用离子符号表示。只有同时满足易溶、易电离的物质才能用离子表示，其余全部是用化学式表示，据此可以进行有关的书写和判断。 （ 20 分）有 4种钠的化合物 W、 X、 Y、 Z，它们之间存在如下关系： W X H2O CO2 Z CO2X O2 Z H2OY O2 X Ca(OH)2Y CaCO3 试回答下列问题： (1)W、 X、 Y、 Z 的化学式分别是： W： _、 X： _、 Y： _、 Z：_。

32、(2)以上 4个化学反应，属于氧化还原反应的是 _ (填反应序号 )，反应中氧化剂是 _ (写化学式 )，还原剂是 _ (写化学式 )。 (3)若 反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式： 离子方程式： _。 化学方程： _。 答案：（每空 2分，化学方程式 3分） (1)NaHCO3， Na2CO3， NaOH， Na2O2 (2) Na2O2 Na2O2 (3)Ca2 CO32 =CaCO3， Ca(OH)2 K2CO3=2KOH CaCO3 试题分析：（ 1）根据 可知 W应该是碳酸氢钠，则 X应该是碳酸钠。根据 可知， Z是过氧化钠，则 Y是氢氧化钠。 （ 2）过氧化钠和水以及 CO2的反应都是氧化还原反应，其中过氧化钠都是既做氧化剂又做还原剂，答案：选 。 （ 3） 碳酸钠和石灰水反应的离子方程式是 Ca2 CO32 =CaCO3。 根据离子方程式可知，该反应表示的是可燃性碳酸盐和氢氧化钙的反应，所以化学方程式还可以是 Ca(OH)2 K2CO3=2KOH CaCO3。 考点：考查钠及其化合物的有关转化、氧化还原反应的有关判断以及方程式的书写等 点评：该题属于基础性试题，难度不大。只要能熟练掌握钠及其化合物的有关转化，就不难得出正确的结论。